2014年浙江省中考试题化学部分.doc

2014年浙江省初中毕业生学业考试（台州卷）1. 银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，则X的化学式为AAgS BAg2O CAg2S DAg2O2 2. 如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是A该模型表示一种碳原子B该原子的核电荷数为4第2题图C该原子的质量主要集中在2个电子上D该原子核由2个质子和2个中子构成3. 如图为某人饭后四小时内血糖含量的变化曲线。下列叙述正确的是 第3题图时间(小时)血糖含量(毫克/100毫升)180140100701 2 3 4AC点血糖含量高是糖尿病的表现BBC段血糖含量上升是因为呼吸作用减弱CCD段血糖含量下降是因为胰岛素分泌增加D人体的正常血糖含量为140毫克/100毫升4. 下列涉及“水”的实验中，操作方法正确的是 A读取量筒中 B使刚停止沸腾 C结晶时待水完 D氧气收集完毕，水的体积 的水重新沸腾， 全蒸发，再停 先熄灭酒精灯后向外抽气 止加热 将导管移出水面5. 生活处处有科学。（1）“海鲜下啤酒”容易患“痛风”病。“痛风”是人体血液中尿酸含量过高引起的，人体代谢产物尿酸过多与海鲜中富含 （填营养素名称）有密切关系。啤酒中则富含促使这种营养素分解的维生素B1。（2）成人每天饮少量红酒，对感冒、心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH 7。第6题图C MgO HCl6. 科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化 学性质都不发生改变，起 作用。abcdefg澄清石灰水氢氧化钠溶液（2）氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水。若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接(用字母表示)： 。来源:21世纪教育网2014年浙江省初中毕业生学业考试（丽水卷）1金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2、+3价。下列说法正确的是ACoCl3读作“氯化亚钴” BCoCl3中钴元素的化合价为+2价C金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 DCoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%2小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是甲 乙 丙 丁 戊氯化铁氢氧化钙碳酸钾氢氧化钙氯化铜氢氧化钠氯化铜氢氧化钠氯化铁氢氧化钙第2题图 A甲组和乙组实验能观察到相同现象 B乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D戊组实验产生的沉淀质量比丙组少3如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（其中：代表氧原子，代表硫原子）。请回答：第3题图 （1）变化中的“一定条件”可能是 （写出一项即可）； （2）变化发生的是 （填序号）。A化合反应 B分解反应 C置换反应4某药品部分说明书如图，阅读后回答：【成 份】每片含胰酶300毫克，胃蛋白酶13毫克。【性 状】本品为肠溶衣与糖衣的双层包衣片。【适应症状】消化不良，食欲缺乏。【注意事项】服用时切勿嚼碎第4题图 （1）根据营养素在消化道内被消化的先后顺序，药品“内层包衣”里的酶是 ；（2）胰酶中的胰脂肪酶能帮助脂肪最终消化为 ；（3）该药品嚼碎后服用会影响药效，原因是 。 甲 乙铜丝网 试管 稀盐酸 止水夹 第5题图 碳酸钙 5小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好；（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 ；（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。2014年浙江省绍兴市初中毕业生学业考试以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：A点表示的物质所属的物质类别是 。请写出B点表示的物质化学式 。已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式 。实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管中溶液pH7。于是得出结论： 。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。甲乙【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。【交流讨论】试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理： 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理 (选填“1”或“2”）。三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 (1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。A酒精灯、漏斗、玻璃棒B 漏斗、玻璃棒、烧杯C 酒精灯、试管、玻璃棒样品10克加入稀盐酸50克充分反应后过滤，洗涤、干燥滤渣5克加入稀盐酸50克充分反应后过滤，洗涤、干燥滤渣2.1克(2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。甲乙丙水(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。宁波市2014年初中毕业生学业考试科学试题1下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（ ）实验操作现象结论A向盛有少量无色溶液的试管中滴.加酚酞试液溶液变红该溶液一定呈碱性B向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸产生气泡该固体一定含有碳酸盐D点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气2物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H 2Y+Cu(OH)2，则（ ） AX一定是Cu(N03)2 BX的式量比Y大 CY中阴离子的化合价为-2 D该反应类型为置换反应3宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2C03溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是 。(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。(3)以上方案不够完善应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的 。3利用如图实验装置制取氧气。(1)实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集。为了减小反应速率，可以进行的合理操作是 。 (2)若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与 (填“B”、“C”或“D”)相连。(3)若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有 。 A实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小 B开始收集时，侧置于水槽中的集气瓶未装满水 C导管口一出现气泡就立即收集4实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶 于水的气体忽略不计，则 (1)废液恰好处理完毕时溶液的pH为 。(2)图中m= g。(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？2014年浙江省初中毕业生学业考试(嘉兴卷)1右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是A由红变紫 B由蓝变绿C由绿变橙 D由蓝变紫2人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 A有酸味的物质 B只有氢才是酸不可缺少的元素 C一切酸中都含有氧 D与碱作用时失去原有性质的物质3无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是A营养液中可能含有硝酸钙B营养液中一定没有硝酸钾C营养液中一定含有碳酸钾D营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成4实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应该选用下图中的 (选填字母)。部分同学完成实验后，在清洗试管时，手上沾上高锰酸钾而变成棕黄色。老师告诉他们，高锰酸钾具有强氧化性，可以用维生素C溶液除去。根据上述信息，推测维生素C具有 (选填“氧化性”或“还原性”)。5人体在新陈代谢过程中每时每刻会产生代谢废物，这些废物主要是通过泌尿系统以尿液的形式排出体外。如图所示是肾脏的结构和功能单位肾单位，箭头表示形成尿液的两个主要过程，请据图回答。(均填序号)(1)右表中的三种液体取自肾单位 的不同部位，分析三种液体的 部分成分含量，其中X液体取 自于图中所示的 。(2)某人在一次尿检中，检测到有 少量红细胞，这是尿液形成中 的 过程发生了异常。6为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。 (1)老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原料以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是 。 (2)粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由 。7在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有 一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学 们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行 探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一 试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。 (1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 。 (2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验 产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在答题卷的 虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。 (3)还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认 为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必 要? 。 8在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装 置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反 应，从而导致测量结果偏小。有老师对该实验进行 了改进，装置如图所示。在一容器中倒人刚拆封的 “暖宝宝”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣 上烧杯，随后白磷自燃，利用这一装置可更准确地测 定空气中氧气的体积分数。 (1)黑色粉末的主要成分是什么?对此同学们做出了以下两种猜想： 猜想一：该粉末可能是木炭粉； 猜想二：该粉末可能是铁粉。 根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是 。 (2)通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉。加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是 。9某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2。请回答下列有关问题：(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是 。(2)按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。 先向烧杯中加人206g水，再加入本品200g，当铝粉 全部反应后，求：(计算结果保留1位小数) 生成氢气的体积。(氢气一0.09gL) 反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。浙江省2014年初中毕业生学业考试（义乌卷）12013年1月，我省发布了环境空气质量指数(AQI)，参与空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、O3等6项指标。在发布的6项指标中，不包括下列哪种物质 ASO2 BNO2 CCO2 DCO2-1-c2研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是序号实 验现 象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀+氮原子碳原子甲 乙 丙 丁氧原子（第3题图）3“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。从图示获得的下列信息错误的是21教育网A该图已表示出质量守恒定律B反应前后共有4种分子C甲和丁中同种元素化合价不相等D乙和丙中所含原子种类相同浙江省2014年初中毕业生学业考试（义乌卷）1实验室制氧气的两种方法如下： 方法一：2H2O22H2O+O2 方法二：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （1）两种方法涉及到的化学反应基本类型都是 反应。 （2）下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。仪器A的名称是 。现用方法一制取一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好 。 浓硫酸 A C实验和 （第1题图）（第2题图）澄清石灰水2取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有 生成（填化学式）。（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有 （填编号）。 ANaHCO3能与NaOH溶液发生反应 BNaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O C无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度D无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度固体粉末溶于水 无色溶液加过量Ba(NO3)2溶液 过滤白色沉淀无色溶液滴加足量稀H2SO4产生气体，沉淀不消失滴加AgNO3溶液产生白色沉淀（第3题图）3.有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：（1）写出步骤中产生白色沉淀的化学方程式 。（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 。实验编号123稀硫酸的质量分数10%10%20%溶液温度/反应前203020反应后263728反应所需时间长较短较短4.在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如右表。（1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与 有关。（2）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是 。（3）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因 。5天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。澄清石灰水甲CuO（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应 （填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式 。（第5题图）仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成 。A B C 乙 （第5题图）NaOH溶液澄清石灰水无水CuSO4 （2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体 甲图装置（填装置编号）。（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。491054.47.210剩余固体质量/g加入稀硫酸质量/g（第6题图）6 科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。 （1）10克固体混合物中铜的质量为 克。（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）2014年杭州市各类高中招生文化考试1以下几种实验操作，不正确的是B将NaCl倒入量筒中配制溶液D分离溶液中析出的KNO3晶体C加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥A酒精灯失火用湿抹布扑盖2某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是图甲图乙 Acba Bcda Ccbd Dbca3某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是A集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D回收时加入的金属与溶液发生了化合反应4在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:10碳酸钠粉末的质量（克）D滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀5一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示A生成沉淀的质量 B溶液中溶剂的质量C溶液中溶质的质量 D溶液的pH6右图是北京本地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果 最不明显的是 A减少汽车的保有量 B植树造林 C用风能与太阳能发电替代燃煤发电 D减少工业生产中二氧化碳的排放7小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是 ，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因。 。8已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是 。（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？ ACO2 BCaCO3 CFe(OH)3 DCuSO49无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：灼烧灼烧 2CuS+3O2 = 2CuO+2SO2 Cu2S+O2 -CuO+SO2 （没配平）（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤： 实验步骤二： 实验步骤三： 2014年杭州市各类高中招生文化考试10小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010 mL60 mL10%2019 mL118 mL15%2028 mL175 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL15%35103 mL175 mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。112013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。12某家用饮水机（见右图）通过电热使水加热到95时，饮水机从加热状态自动切换到保温状态，如水温降到85时，则重新加热，使水温重新上升到95。如此反复，使水温始终维持在一定范围内。根据饮水机工作过程，请你回答以下问题：（1）若水中含有少量硝酸盐，反复加热，会使其中的部分硝酸根离子转化为亚硝酸根离子（NO2-），在此过程中氮元素的化合价如何变化？ （2）反复加热，会导致水中的溶解氧越来越少。你认为长期饮用这种水，是否会导致人 体缺氧？请作出判断并说明理由。 2014年温州市中考科学试卷1现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ） A铬铜银 D钢铬银 C铬银铜 D银铬钢2对二甲苯(简称PX)是塑料和合成纤维等化工产品的重要原料， 常温下为无色液体、难溶于水、微毒、具有可燃性。PX对国民经济发展和国防建设均具有重要作用。 (1)根据上述信息，写出PX的一点物理性质： 。 (2)常温下液态PX易蒸发变成气态，若环境温度升高，PX的蒸发快慢将如何变化? (3)由于人们对PX的认识不同，导致对建设PX化工厂看法不一。下列观点中，属于支持我国建设PX化工厂的有 。(可多选) A我国PX供需缺口不断扩大，且国内现有生产PX地区均未见影响居民健康的报道。 B针对我国现有的技术设备，国外生产PX的成功案例可参考价值不高。 C生产PX过程中产生的废弃物可以回收再利用，不会对环境造成污染。 D生产PX过程中会对人体产生怎样的危害，目前没有相关专业机构可以鉴定。3小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验 【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10、20、30的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D 【实验步骤】 连接实验装置并检查气密性。 取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间 再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验 多次实验取平均值，记录数据如下：组别未使用过的二氧化锰ABCD收集气体时间秒17.923.227.732.337.8 (1)实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是 (2)实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较 来反映二氧化锰的催化能力。(3)由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是 4为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应) (1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。 (2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少? (碳酸钠与稀硫酸反应