化学选修4第一章第一节第一课时学案.doc

河南省襄城高中化学学案 选修4 校训：用智慧雕琢未来第1章 第一节 化学反应与能量的变化 学案第一课时 反应热【课前预习】1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当 时放出能量，当 时吸收能量。2、从能量的角度看，断裂化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。【阅读1】阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中 或 的热量，通常叫做反应热。2、符号：用 表示。3、单位：一般采用 。4、可直接测量，测量的仪器叫什么？5、反应热产生的原因？【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读2】教材第2页图【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ （2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ （3）反应热的计算：862KJ679KJ=183KJ任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此反应的反应热。【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？ 2、如何理解H的“+”与“”？【阅读3】阅读教材第3页及图12思考【分析】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的H为“”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的H为“+”。 所以上述反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），反应热测量的实验数据是184.6KJ/mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以H= 184.6KJ/mol。【练习】1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为H= KJ/mol。2、拆开1molHH键、1molNH键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ；1molH2生成NH3的反应热为 。【小结】若反应放热，说明反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量 H0 反应物的稳定性生成物的稳定性若反应吸热，说明反应物所具有的总能量0 反应物的稳定性生成物的稳定性物质所具有的总能量越高物质越不稳定。【课后练习】1下列说法不正确的是()A任何化学反应都伴随着能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。则NN键的键能是()A431 kJmol1 B945.6 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol13已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3练方法技巧 思维模型的运用已知H2(g)O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，H大于零还是小于零？5下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是() AHCl BHBr CHI (3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：_，你的根据是_。6已知