鲁科版化学高一学案-第三节物质的量.doc

第1讲物质的量及其单位摩尔一、物质的量1. 物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量，是一种基本物理量。2. 概念：用0.012kg12C中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。3. 单位：mol ；读作：摩尔；简称：摩。4. 应用范围：微观粒子。如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。5. 意义：把物质的宏观量和微粒的数量联系起来。考点一：物质的量的度量对象只能是微观粒子，且使用时要指明微粒名称或微粒的化学式，如1mol H2表示1摩氧分子，表示1摩氢离子，表示1摩尔氧原子。错误说法：1摩尔铝，1摩尔水，1摩尔空气.考点二：物质的量是一种基本物理量，而摩尔是国际单位制的基本单位二、阿伏加德罗常数1. 概念：0.012kg 12C所含的碳原子数为其近似值为6.021023，6.021023mol1称为阿伏加德罗常数，用NA表示。2. 单位：mol1。3. 与物质的量的关系：。考点一：阿伏加德罗常数是：6.021023mol1，但可以用NA表示微粒的个数，如：1NA个水分子。考点二：微粒数（）氢原子 氧原子（）微粒数6.021023个水分子1mol H2O物质的量（）H O（）物质的量物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角，如1mol H2O含有2mol H和1mol O.思维拓展1. 物质的量就是物质的质量吗？2. 阿伏加德罗常数就是6.021023吗？为什么？3、 例题 下列说法不正确的是（ ） A、1mol任何物质都含有 6.021023个原子 B、0.012Kg12C所含的碳原子数6.021023 个原子C、阿伏加德罗常数的“集体”就是1mol D、使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称 练习1、 判断下列说法是否正确 1mol氢中含有6.021023 个氢原子_ 1molNa+中含有NA个Na+ _ 1 molCO2中含有NA个氧原子_ 1molH2O中含有1mol H2和1molO_ 1molSO2中含有NA个氧原子_ 1molMg2+ 中含有NA个电子_ 1molOH-中含有NA个质子_ 2、 计算 (1) 3.011023 个H2物质的量是_，氢原子数是_. (2) 1molSO2中有_个SO2,_ mol氧原子 (3) _mol CO2中含有的氧原子数跟1.8061024 个H2O分子中含有的氧原子相同。 【随堂训练】1. 下列说法正确的是（）A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是物质微粒数目和质量的单位C.摩尔是衡量物质所含微粒数目多少的物理量D.摩尔是衡量一定量物质中所含微粒数目多少的物理量的单位2. 下列说法正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.每摩尔物质含有NA个指定微粒C.1mol Cl就是指1mol氯D.物质的量就是物质的数量3. 下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（）A.阿伏加德罗常数就是6.021023B.阿伏加德罗常数为1mol指定微粒的分子数C.阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子数D.阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值为6.021023mol14. 判断下列说法是否正确1mol乒乓球0.25mol CO2摩尔是物质的量的单位1mol是含阿伏加德罗常数个微粒的粒子的集合体。0.5mol H2含有3.011023个氢原子3mol NH3中含有3mol N原子、9mol H原子5. 填空1mol O原子中含有个O原子3mol H2SO4中含有个H2SO4分子，含有个H原子4mol O2含有mol O原子，mol e6.021024个Na+物质的量是mol【课时作业】1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol 氦气中有2NA个氦原子B.使用摩尔时必须指明微粒的名称或化学式C.1mol 任何物质所含有的原子数为NA个D.1mol 任何物质所含有的微粒数为NA个2. 下列有关物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制中的基本单位C.某容器中有1mol 氯 D.阿伏加德罗常数是6.0210233. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol 任何物质都含有6.021023个分子B.0.012kg 14C中约含有6.021023个碳原子C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1mol Ne含有6.021024个电子4. 与0.3mol H2O中含有相同氢原子数的物质是（）A.0.3mol HNO3B.3.6121023个HNO3C.0.1mol H3PO4D.0.2mol CH45. 含有6.021023个O的H2SO4的物质的量（）A.1.00molB.0.50molC.0.25molD.0.125mol6. 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A.11B.12C.23D.217. 下列表示方法中，错误的是（）A.2mol 氮B.1mol H2OC.4mol eD.0.5mol H2SO48. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5mol NH31mol He0.5mol H2O0.2mol H3PO4A.B.C.D.9. 下列物质中所含氧原子数目最多的是（）A.0.05mol SO2B.0.02mol SO3C.0.015mol H2SO4 D.0.01mol CuSO410. 相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数之比为23它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A.B.C.D.11. 2mol Cl2含（）A.2个氯分子B.1.21024个氯原子C.2摩氯原子D.4摩氯原子12. 质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（）A.H2OB.CO2C.H2SO4D.H3PO413. 1g N2含个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.B.C.D.14. 下列说法正确的是（）A.9g水中含质子数为4NAB.6mol N2、CO、C2H4质量相等C.96g 中有NA个单位负电荷D.氯化钠溶液中含Na+ 2mol，则含Cl为4mol15. 1个O原子中有个电子，1个H2O分子中有个电子，1mol H2O中有mol电子，0.8mol H2O中有mol电子，这些电子是NA。第2讲摩尔质量和气体摩尔体积一、摩尔质量1. 概念：由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量一般不同。叫做摩尔质量，符号为。2. 单位：摩尔质量的单位为。3. 数量关系：1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该物质的相等。物质的量与物质的质量（）、摩尔质量之间的关系为：（用符号表示）。思考1. 摩尔质量就是1mol该物质的质量吗？为什么？2.1mol氧气的质量为 ； 6.4g氧气的物质的量为 二、气体摩尔体积1. 概念：一定的和下，的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为。2. 单位：气体摩尔体积的常用单位为。3. 数量关系：标准状况（指温度为、压强为）下，1mol任何气体的体积约为。即标准状况下气体的摩尔体积约为。物质的量与气体的体积（V）、气体摩尔体积之间的关系为：（用符号表示）。思考3. 气体的摩尔体积一定约为22.4Lmol1吗？为什么？4. 90g水蒸汽的体积为 ；标准状况下，氧气的密度约为 。5. 气体的密度是否与气体的摩尔质量有关？试推导证明三、阿伏加德罗定律1. 定律内容：相同和相同下，相同的任何气体含有相同的粒子（分子或原子）。温馨提示：阿伏加德罗定律中包含四个相同：同温（T）、同压（p）、同体积（V）、同分子数（N）。只要其中三个量相同，第四个量一定相同。2. 定律推论推论1：同温、同压下的气体，体积比等于物质的量比：。推论2：同温、同体积的气体，压强比等于物质的量比：。【随堂训练】1. 下列说法中正确的是（）A.硫酸的摩尔质量为98gB.1mol O的质量为16gmol1C.17g NH3的物质的量为1molD.CH4的摩尔质量是它的相对分子质量2. 下列说法中，正确的是（）A.气体的摩尔体积约为22.4Lmol1B.1mol H2的质量是2g，它所占的体积约是22.4Lmol1C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4Lmol1D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L3. 下列说法正确的是（）A.32g O2占有的体积约为22.4LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g 二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子4. 下列叙述中，正确的是（）A.1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1molC.在20时，1mol任何气体的体积总比22.4L大D.1mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4L5. 下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A.1mol OH的质量是17gmol1B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子质量等于6. 下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）0.5mol NH34g氦气4时9mL水0.2mol Na3PO4A.B.C.D.7. 判断下列说法是否正确1mol O2的质量是32gmol1。H2的摩尔质量是2g。对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量。在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L。只有在标准状况下，1mol任何气体所占的体积才约为22.4L。在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量是1mol，所含的分子数目为6.021023。8. （1）CO2的相对分子质量为，它的摩尔质量为。（2）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为。（3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是。（4）0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为，在标准状况下，该气体的体积是。【课时作业】1. 某元素1个原子的质量是g，又知1个12C原子的质量为g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）A.B.C.D.2. 在0.8g某物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为（）A.8B.16C.64D.1603. 下列说法正确的是（）A.44g CO2的物质的量为1molB.22.4L O2的物质的量为1molC. 标准状况下，1mol水的体积为22.4LD.1mol O2只有在标况下才是22.4L4. 下列说法中，正确的是（）A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，含有6.021023个原子的气体的体积都约是22.4LC.常温常压下，4g He所含有的分子数为6.021023D.标准状况下，1mol 水所占有的体积约为22.4L5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，17g NH3所含有原子数为4NAC.标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6. 在标准状况下g气体A与g气体的B的体积相同，下列叙述正确的是（）A.A、B的分子数之比为B.A、B两种气体的密度之比为C.A、B的摩尔质量之比为D.A、B的质量之比为7. 在标准状况下：6.72L CH4；0.5NA个HCl；13.6g H2S；0.2mol NH3下列对几种气体的关系从小到大表达正确的是（）a. 体积b. 密度c. 质量d. 氢原子个数A.aB.bcC.abcD.bcd8. 某气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为Mgmol1，该气体质量为g，阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。（4）该气体在标准状况下的密度为gL1。（5）该气体一个分子的质量为g。9. 有以下五种物质：22g二氧化碳8g氢气1.21024个氮分子4时18g水标准状况时5.6L氯气，它们所含分子数最多的是，所含原子数量多的是，质量最大的是，常温时体积最大的是（填序号）。10. 有4.8g甲烷；3.011023个氯化氢分子；0.2mol氨气；含3.2g氧元素的水，这四种物质中所含的氢原子数由多到少的顺序为（填序号）：。11. 臭氧（O3）层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。（1）臭氧的摩尔质量是。（2）0.5mol臭氧中含有O3的分子数目是，含有O原子的数目是。第3讲 物质的量浓度一、配制0.1L NaCl溶液，含溶质的物质的量为0.4mol1. 主要仪器：托盘天平、。2. 配制原则:选择溶体物质的仪器。尽可能将溶质全部转移到中。确保向容量瓶中加水时。3. 注意事项：每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，常用容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。使用前检验是否漏水。容量瓶不能加热和久贮溶液，不能在瓶内溶体固体或稀释液体。4. 配制过程：计算：m(NaCl)g称量：在托盘天平上称取NaCl g（固体用托盘天平，液体用量筒或滴定管）。思考1. 本实验中用托盘天平称量NaCl与计算一致吗？为什么？. 溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，用搅拌（加速溶解），使NaCl固体全部溶解，并恢复到。. 转移：将烧杯中的溶液沿转移至mL的容量瓶中。（注意：容量瓶使用前要检漏；不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上。）. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转入到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使其混匀。. 定容：在容量瓶中继续加蒸馏水至距刻度线处，改用滴加蒸馏水至液体凹面恰好与刻度线相切。. 摇匀：盖好瓶塞并上下颠倒摇匀。思考6. 误差分析操作步骤及注意事项（以配制0.5molL1的NaCl溶液250mL为例）：十字诀具体步骤所需仪器注意事项及其他说明算计算：需要NaCl0.5molL10.25L58.5gmol1=7.3g药匙、250mL容量瓶托盘天平只能准确到0.1g，故计算时只能保留一位小数。若用量筒，计算液体量也要保留一位小数，即准确到0.1mL；若用滴定管时，计算液体量也要保留二位小数，即准确到0.01mL容量瓶选择是应本着“宁大勿小，相等更好”的原则，即如需配制450mL溶液，应选择500mL容量瓶量称量或量取：用托盘天平称量7.3gNaCl托盘天平、药匙若是称量固体，则用托盘天平、药匙；若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要求准确度比较高时可用滴定管）对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在小烧杯或玻璃器皿中进行溶溶解或稀释：将NaCl固体放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解烧杯、玻璃棒、量筒在烧杯中进行，而不能使用容量瓶；溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左右；玻璃棒的使用注意事项：搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁不能把玻璃棒直接放在实验台上玻璃棒的作用：搅拌，加速固体溶解（搅拌促溶）（冷）冷却：将溶解（或稀释）后的液体冷却至室温对于溶解或稀释放热的，要先冷却至室温。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制移转移：将NaCl溶液沿玻璃棒小心转移到250mL容量瓶250mL容量瓶、玻璃棒必须要指明容量瓶的规格，即形式为：mL容量瓶第二次使用玻璃棒：引流，防止液体溅出（引流防溅）洗洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次洗涤目的：保证溶质完全转移，减少实验误差移再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中玻璃棒（摇）、定定容摇匀：向容量瓶中加水至容量瓶处，轻轻振荡（摇动）容量瓶；然后继续加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面的最低点恰好与刻度线湘平或相切。胶头滴管、玻璃棒改用胶头滴管滴加，防止加入液体过多或过少第三次用到玻璃棒 ：引流防溅 注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。摇再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀。（装瓶贴签）最后将配好的溶液 装移到指定试剂瓶中，贴好标签备用。容量瓶仅用于配置一定物质的量浓度是的溶液不能用于储存、溶解、稀释、久存溶液。2、主要仪器介绍：容量瓶容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用规格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液注意事项：使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180-再倒立观察-不漏则用。溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能存放溶液或进行化学反应根据所配溶液的体积选取规格使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素3、误差分析由计算公式c=，可知要对该实验进行误差分析，关键是抓住n、v的分析：若实验操作使得溶质的n(增大)，则浓度c(偏高), 若n(减小)，则浓度c(偏低)；若实验操作使得溶液的v(增大)，则浓度c(偏低)； 若v(减小)，则浓度c(偏高)。能引起误差的一些操作因变量c mol/LnV托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒减小不变偏小称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小溶质含有其它杂质减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒溶解前烧杯内有水不变不变无影响搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变不变无影响【特别提醒】：在判断仰视或俯视引起的误差时一定注意看清是定容时，还是用量筒量取待稀释溶液时引起的误差，两者结果相反。定容时若俯视容量瓶，则所配浓度偏高；若仰视，则偏低，即俯高仰低。二、物质的量浓度1. 定义：以 中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。符号2. 常用单位：3. 表达式：CB思考1. 将58.5g NaCl固体溶于1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1molL1吗？为什么？2. 从100mL 0.5molL1的某溶液中取出10ml溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？【随堂训练】1. 1molL1硫酸的含义是（）A.1L水中含有1mol H2SO4 B.1L溶液中含有1mol HC.将98g H2SO4溶于1L水所配成的溶液 D.指1L硫酸溶液中含有98g H2SO42. 1LNa2SO4溶液中含有Na 4.6g，则溶液中浓度为（）A.0.1molL1B.0.2molL1C.0.6molL1D.0.4molL13. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL1的是（）A.将40g NaOH溶于1L水所得的溶液B.Cl浓度为2molL1的CaCl2溶液C.将0.5molL1的Na2SO4溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K为2mol的K2SO4溶液4. 下列说法中正确的是（）A.1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1molL1B.从1L 2molL1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1molL1C.配制500mL 0.5molL1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（五水合硫酸铜）D.中和100mL 1molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4g5. 下列溶液中氯离子浓度与50mL 1molL1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL 1molL1的NaCl溶液B.75mL 2molL1的NH4Cl溶液C.150mL 3molL1的KCl溶液D.75mL 1molL1的CuCl2溶液6. 将标准状况下的L HCl(气体)溶于1000g水中，得到盐酸密度为cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.molL1 B.molL1 C.molL1D.molL17. 将15%的NaOH溶液蒸发掉1kg水后得到1.25L 30%的NaOH溶液，则得到的浓溶液的物质的量浓度为（）A.6molL1B.6.25molL1C.6.75molL1D.7molL18. 100mL 0.3molL1的Na2SO4溶液和50mL 0.2molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为（不考虑混合后溶液体积的变化）（）A.0.20molL1B.0.25molL1C.0.40molL1D.0.50molL19. 从500mL物质的量浓度为1molL1的NaOH溶液中取出10mL溶液，关于这10mL溶液的叙述错误的是（）A.物质的量浓度为0.1molL1B.物质的量浓度为1molL1C.含NaOH 0.4gD.含NaOH 0.01mol10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3molL1 K2SO4溶液的说法正确的是（）A.1L溶液中含0.3NA个KB.1L溶液中含有K和的总数为0.9NAC.2L溶