高三化学总复习有机物的分类(复习资料).doc

高考化学复习-有机化合物的分类有机物的分类是有机化学的基础，作为高考重要的考点，教师和学生都应该引起足够的重视，本文从两个方面复习有机化合物的分类。一、 按碳的骨架分： 链状化合物（即脂肪烃）：CH3CH2CH2CH31.有机化合物 脂环化合物： 环状化合物 芳香化合物：2.烃：链烃(脂肪烃)，环烃(脂环烃)，芳香烃。 饱和烃，不饱和烃。 饱和链烃(烷烃、石蜡烃)，不饱和链烃。 单环芳烃，多环芳烃，稠环芳烃。基：烃基，烷基(甲基、乙基、正丙基、异丙基)，苯基；羟基、硝基、磺酸基。 同系物，同系列，系差。原油，蒸馏，分馏，干馏，裂化，裂解，催化重整；馏分，直馏汽油，裂化汽油，裂化气；辛烷值。磺化剂，芳香性。一种命名法：系统命名法。二种求气态有机物分子量的方法：密度法、相对密度法。三大资源：石油、天然气、煤。三种工业生产方法的演示：石油分馏、裂化、煤干馏。三种同分异构：碳链异构、官能团位置异构、官能团类别异构。四种代表物质：甲烷、乙烯、乙炔、苯。五类有机反应：取代(卤代、硝化、磺化)、加成、氧化(氧化剂氧化、燃烧)、高温分解(裂化、裂解)、加聚。五种表示有机物的化学式：分子式、最简式、结构式、结构简式、电子式。五种物质的制备：甲烷、乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯。五种求气态有机物的分子式：分子组成法、最简式法、燃烧方程式法、通式法、试探法。六种烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯系芳烃、二烯烃、环烷烃。3.烃分子的空间构型。（1）.基本模型:甲烷（CH4）分子的正四面体结构：与中心碳原子相连的4个氢原子中，只能有2个氢原子与碳原子共面。乙烯（CH2=CH2）分子的6个原子和苯（C6H6）分子的12个原子共平面结构。乙炔（CHCH）分子的直线型结构，4个原子在一条直线上（如下图）。（2）、基本方法:烃分子里，碳碳单键可以旋转。形成双键和三键的原子不能绕轴旋转。苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共直线。稠环芳香烃由于共用碳碳键，所以原子共平面。二、 按官能团分类。类别通 式官能团代表物分子结构结点主要化学性质烷 烃CnH2n+2(n1)CH4（Mr：16）由C、H构成，成SP3杂化。任三个相连的碳原子不 供面，任何结构的所有原子不可能共面！1.光照下的卤代；2.裂化；3.不使酸性KMnO4溶液褪色4.可燃烯 烃CnH2n(n2)（单烯烃）CH2=CH2（Mr：28）CH3CH=CH2（Mr：42）、链状（可以带支链）、有C=C、分子的所有原子在同一个平面上（sp2杂化）1、加成：X2、H2、HX、HCN2、聚合:一般条件催化剂（）。3. 易被氧化。与O2（条件：PbCl2、CuCl2、加压、加热）反应生成CH3CHO.4.使Br2水、酸性KMnO4褪色5.燃烧现象：黑烟（炔类是浓烟）炔 烃CnH2n-2(n2)（单）CCHCCH（Mr：26）、链状（可以带支链）、有CC、分子成直线型（sp杂化）1、加成：X2、H2、HX、HCN2、聚合:一般条件催化剂。（）3. 易被氧化。与HO2（条件： HgSO4）反应生成CH3CHO.4.使Br2水、酸性KMnO4褪色5.燃烧现象：浓烟（烯类是黑烟）苯及同系物CnH2n-6(n6)（不包括萘等）（Mr：78）、环状。、一个分子只有一个苯环。、12个碳原子共面（sp2杂化）1、取代：与Br2在Fe（实际是Fe3+）做催化剂生成溴苯。2、加成：与H2（Ni催化）环己烷；与Cl2（紫外线）生成“六六六”。3典型反应：磺化PK硝化。类别通 式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：RX多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm卤原子XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：ROH饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合， OH及CO均有极性。-碳上有氢原子才能发生消去反应。-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇 140分子间脱水成醚 170分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断OH键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚ROR醚键C2H5O C2H5（Mr：74）CO键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基OH（Mr：94）OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个CHO有极性、能加成。1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基（Mr：58）有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，OH能电离出H+，受羟基影响不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基ONO2不稳定易爆炸硝基化合物RNO2硝基NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOH（Mr：75）NH2能以配位键结合H+；COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基NH2羧基COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：Cn(H2O)m羟基OH醛基CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素C6H7O2(OH)3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化