化学08-1.doc

长郡中学2008届高三第四次月考化学试卷时量：90min 满分：110分 2007.12.1命题：肖斌武 罗清华可能用到的相对原子质量：I127，Mg24，Si28，O16，Na23，Ca40，K39一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是A大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率2对于氨盐，下列叙述不正确的是 ( )A均易溶于水 B均可与苛性碱反应C均为含离子键的共价化合物D受热分解有的发生氧化还原反应32002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是A它是一种新元素 BFe与Fe互为同素异形体C它是一种新原子 D这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe4据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，其中最可能的原因是A管理部门维修不及时，引起古建筑的腐蚀 B化石燃料大量使用，形成酸雨，加速了古建筑的腐蚀 C参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D温室效应加剧，加速了古建筑的风化5. 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是 （ ）ASO2通入氨水中BCO2通入过氧化钠中CSO2通入双氧水中 DCl2通入石灰水中6阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1。下列叙述中正确的是（ ）A1mol氖气含有的原子数为2NA B1 mol金刚石中含有CC键的数目约为6.021023 C7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022D标准状况下，1 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)6.0210227一定条件下， A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）AA的生成速率为B的消耗速率的3倍 B单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBCC的生成速率为A的消耗速率的2倍D单位时间内生成1molA同时生成2molC 8对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32或SO32B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba29下列化学反应能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是( ) CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3； CaCO3+SiO2(高温)=CaSiO3+CO2； SiO2+2C(高温)=Si+2CO； Si+C(高温)=SiC。A B C D10已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）A生成物的产量一定增大 B生成物的百分含量一定增大C反应物的浓度一定降低 D反应物的转化率一定增大11某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可产生喷泉的是A锌片与稀硫酸 BNH4Cl溶液与Ba(OH)2溶液CCaCO3与稀硫酸 D铁片与浓硝酸12同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器，再倒置于盛有水的水槽中，片刻液体充满了容器。则反应前NO2、NO、O2的体积比是A111 B431 C42417 D416713下列反应适用于实验室制备重氨(ND3)的是A重氢(D2)与氮气合成法 B重水(D2O)和氮化镁反应CNH4Cl和消石灰Ca(OD)2共热 D通氨气于重水进行氢交换14将等物质的量的X、Y气体充人一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是 ( )改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的体积分数变大B增大压强Z的浓度不变C充入一定量YY的转化率增大D充入一定量ZX的体积分数变大15. 体积相等的甲、乙两个容器中分别都充满有等物质的量的NH3和O2,并在相同的条件下发生反应：4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中NH3的转化率为a%，则乙容器中的NH3的转化率（ ）A等于a% B大于a% C小于a% D无法判断16某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：A1X/Y3； B1/4X/Y2/3 C3 X/Y 4； D1/4 X/Y 3/2长郡中学2008届高三第三次月考化学答卷班次 姓名 学号 考室号 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516二、非选择题（共62分）17（10分） NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_NaNO2+_KI+_ _NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_ _请完成该化学方程式并配平。在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了个。 上述反应中，氧化产物是_。ANOBI2CK2SO4DNa2SO4某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 。则H2O是 （填“反应物”或“生成物”），理由是 。18（9分）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：B分子中含有化学键为 （写名称）；A的分子式为 ；A分子的空间构型是 。写出中涉及反应的化学方程式 。）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 。工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 。19（10分）在容积为2L的密闭容器中，加入0.5mol N2和1.5molH2，在一定条件下发生反应合成氨，若测得5s时容器中生成了0.04mol NH3，20s后反应达平衡，平衡时NH3的体积分数为20%。则：前5s用N2浓度的改变表示的平均反应速率为 ；平衡时H2的体积分数为 ；平衡时，N2、H2的转化率之比为 。一定条件下，将合成氨反应放在一带活塞的密闭容器中进行，达平衡后，四次改变条件（达到四个新的平衡状态、，每次均只改变一个条件），对正逆反应的速率的影响如下图。则改变的四个条件依次为：、 、 、 、 20（8分）下列A I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。请填空：C的固体属于晶体，F的化学式（分子式）是。A与B反应的化学方程式是。G与H反应的离子方程式是；E转变为H和I的离子方程式是。21（16分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全已受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。铅的元素符号是 ，它在周期表中的位置是。防止或减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如下图，锥形瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，气球与大气相通。向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象： 。为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解度大于CO2在水中溶解度的实验现象是： 。某学生用试管取出上述实验后的瓶中溶液适量，滴入少量品红溶液，充分振荡，实验现象为： ，接着向溶液加入足量氯水，实验现象为： ，再滴加BaCl2溶液，实验现象为： 。有人利用SO2易溶于水的性质设计成如图所示的装置进行喷泉实验，但实验效果并不理想，请对该设计进行适当改进，以利于完成效果明显的喷泉实验。A、可将水改为 溶液；B、也可对装置进行改进（请提出两种改进方案）方案一：方案二：制一次性筷子有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥打磨，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO2 63.37%，H2O 4.75%，其化学式为： 。22（9分）将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。） (1)原混合物中Ca(OH)2的质量为 g； (2)沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL； (3)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式； (4)在图示座标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。参考答案17(1) 2, 2, 2, H2SO42, 1, 1, 1, 2, H2O（2分）1.2041023（或0.2NA） （2分）B（2分）生成物（2分）；由H2O2O2氧原子数不变，由H2CrO4Cr(OH)3氧原子数减少，由氧原子守恒可知，H2O应为生成物。（2分）18（1）非极性共价键（1分） NH3 （1分） 三角锥形（1分）（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分）（3）N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)；H = 92.4KJmol-1 （2分）（4）8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2（2分）19（1）0.002molL1s1（2分）；60%（2分）；11（2分）（2）加压（1分） 减小反应物浓度（1分） 升温（1分） 加催化剂（1分）20（1）分子（1分） O2（1分）（2）CH2SO4（浓）2SO2CO22H2O（2分）（3）CO322HCO2H2O（2分）SO2Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl（2分）21、（16分）（1）Pb（1分） 第六周期第A族（1分）（2）紫色石蕊试液变红（1分）、气球鼓胀起来（1分）。 SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度（1分）。品红溶液的红色褪去（