高二化学走进精彩纷呈的金属世界.doc

走进精彩纷呈的金属世界（复习）一、铁与铁的合金1、铁三角2、Fe2+、Fe3+的检验（1） Fe2+（浅绿色）检验A、 加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀B、 加入KSCN（不显色）滴加氯水 血红色溶液（2） Fe3+（黄色）的检验加入KSCN 血红色溶液3、 炼铁和炼钢（1） 炼铁：原理：用CO作还原剂把铁矿石里的铁还原出来主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（铁矿石除含铁的化合物外，还含有脉石（SiO2）、S、P）设备：高炉高炉中主要反应： C+O2 点燃 CO2 C+CO2 高温 2CO Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2CaCO3的作用：除难熔的脉石（SiO2） CaCO3 高温 CaO+CO2 CaO+SiO2 高温 CaSiO3高炉煤气的主要成分：CO、N2、CO2 （2） 炼钢，用氧化剂把生铁原理：在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去原料：生铁、氧化剂（富氧空气、纯氧等）设备：电炉、转炉、平炉即：一降（C）、二除（S、P）、三调整（合金元素）2、 铝和铝化合物1、 铝化学反应方程式与非金属反应O2、S、X2等与水反应与酸反应与碱反应与某些氧化物反应（铝热反应）注：标出铝与NaOH反应电子转移情况。2、 铝的化合物(1) 、氧化铝Al2O3 两性氧化物 Al2O3 +6H+ 2Al3+ +3H2O Al2O3 +2OH 2AlO2+H2O(2)、氢氧化铝Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3 +3H+ Al3+3H2O Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O注：Al(OH)3 两性的原因，用方程式表示。(3) Al(OH)3的制取常用铝盐跟氨水反应制取Al(OH)3或在偏铝酸盐中通.入CO2 。 Al3+ +3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ AlO2 + CO2 +H2O Al(OH)3+ HCO3沉淀量V(NaOH)03、 有关铝化合物的图像问题（1）往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3+ + 3OH Al(OH)3 Al(OH)3 + OH AlO2+ 2H2OV(AlCl3)沉淀量0（2）往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 Al3+ + 4OH AlO2+ 2H2O Al3+ + 3AlO2 + 6H2O4Al(OH)3沉淀量V(HCl)0（3）往NaAlO2溶液中逐滴加入 稀盐酸至过量 AlO2 + H+ + H2OAl(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O沉淀量V(NaAlO2)0（4）往稀盐酸溶液中逐滴加入 NaAlO2至过量 AlO2+ 4H+ Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2+ 6H2O 4Al(OH)3思考：1、 往AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液至过量，现象、反应方程式及图像分别怎样？2、往NaAlO2溶液中逐滴通入CO2至过量，现象、反应方程式及图像分别怎样？习题：1下列性质中，不属于金属共同特性的是（ ）A.高熔点 B.延展性 C.导电性和导热性 D.金属光泽2人类历史上，冶炼出金属的先后顺序排列正确的是（ ）A. 铁、铜、铝 、钛 B.铝、铁、钛、铜 C.铁、铝、铜、钛 D.铜、铁、铝、钛 3下列金属中，属于有色金属中的轻金属是 （ ）A.铁 B.铝 C.铬 D.铜 4下列化合物中，不能有两种单质直接化合制得的是（ ）A.FeS B.Al2O3 C.Fe3O4 D. FeCl25下列物质属于纯净物的是（ ）A.铝热剂 B.赤铁矿 C.钢铁 D.明矾6下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）A.碳酸钠 B. 氧化钙 C.氢氧化铝 D.碳酸钙7下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦表面的污垢 D.用碱水8常见永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤里的的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素钇，常为+3价)均为铁氧体，它们组成中所含铁元素价态正确的是（ ） A只有+2价 B只有+3价 C+2 +3价 D+2 +4价9由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）A.NaOH固体 B. 浓盐酸 C.浓硫酸 D.绿矾10将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（ ）A. 无水FeCl3 B.Fe (OH)3 C.Fe2O3 D.FeO11实验室配制FeCl3溶液常会出现混浊，为了配制澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是（ ）A.再加入水 B.加少量盐酸 C.用热水配制 D.过滤除去浑浊物12下列各组物质的溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（ ）A.KOH和Al2(SO4)3 B.H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO413下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是（ ）铝 氧化铝 氢氧化铝 偏铝酸钠 氯化铝A. B. C. D. 14现有NH4NO3、KNO3、MgSO4、AlCl3、FeCl3五种无色溶液，若选用一种试剂就能鉴别开来（可以加热），该试剂为（ ）A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.NH3H2O 15下列各组离子，可以大量共存的一组是（ ）A.K+ 、 AlO2 、SO42、 H+ B.H+ 、 NO3 、 Fe2+ 、 SO42 C.Mg2+ 、 Cl 、 Al3+ 、NO3 D.Na+ 、OH 、 SO42、 Al3+16下列各离子方程式书写中，正确的是（ ）A.在氯化铝溶液中加足量氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3B.铁和稀硫酸反应：2Fe6H+ 2Fe3+ + 3H2 C.在偏铝酸钠溶液中加足量稀盐酸：Al3+ + 4H+ AlO2 + 2 H2O D.在氯化铁溶液中加足量铁粉： Fe3+ + Fe 2 Fe2+17n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L18将X溶液或气体慢慢加入或通入一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量（m）与X的物质的量的关系如图所示，符合该曲线的是（ ）Xx/molm沉淀YAHClNaAlO2BNaOHAlCl3CCO2Ca(OH)2DSO2H2S19一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是（ ）A .3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C .8mol/LNaOH D.18.4mol/LH2SO420由两种金属组成的合金8g，投入到足量的稀硫酸中，测得产生气体56L（标准状况），则原合金不可能是（ ）A.Mg-Cu合金 B.Mg-Fe合金 C.Al-Zn合金 D.Fe-Zn合金21向浓的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）A 1：3 B 3：1 C 1：1 D 1：222将适量铁粉加入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A. 2：3 B. 3：2 C.1：2 D. 1：1l23向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A.Al(OH)3和Al3+ B. Al(OH)3和AlO2C.全部为Al(OH)3 D.全部为AlO224有100mL3mol/L的氢氧化钠溶液和100mL1mol/L氯化铝溶液，按如下两种方法进行实验：将氢氧化铝溶液分多次加入到三氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次的实验结果是（ ）A.现象相同，最终沉淀量相同B.现象不同，最终沉淀量不相等C.现象相同，最终沉淀量不相等D.现象不同，最终沉淀量相等25将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A.125mL B .200mL C.250mL D.560mL26铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。27将8.4g铁粉和1.6g硫粉的混合物在敞口试管中加热，充分反应后投入足量的稀硫酸中，理论上可收集到标准状况下的气体 L。实际上收集到的气体体积往往小于此数值，可能的原因是 。28要使含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+五种离子的溶液中各离子逐一形成沉淀，且过滤分离开来。现从(1)H2SO4溶液(2)盐酸(3)H2S气体(4)CO2气体(5)氨水(6)NaOH溶液中选择试剂，则试剂加入的正确顺序是 。29锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （写化学式）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程