普通化学复习总结.pdf

1 普通化学复习总结 第三章第三章第三章第三章 1 溶液的依数性溶液的依数性 非电解质稀溶液的蒸气压下降 沸点升高 凝固点下降以及渗透压等与溶液的质量 摩尔浓度成正比 与溶质的本性无关 非电解质稀溶液的蒸气压下降 沸点升高 凝固点下降以及渗透压等与溶液的质量 摩尔浓度成正比 与溶质的本性无关 2 酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质都是酸 凡 能结合质子的物质都是碱 并提出了共轭酸碱的概 念 共轭酸 酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质都是酸 凡 能结合质子的物质都是碱 并提出了共轭酸碱的概 念 共轭酸 共轭碱共轭碱 H K a K b K w B OH HB b c cc K B H2O HB OH HA A H a c cc K HA aq H aq A aq 一元弱酸和一元弱酸和一元弱酸和一元弱酸和一元弱碱的解离常数一元弱碱的解离常数一元弱碱的解离常数 共轭酸碱解离常数的关系 一元酸 一元弱碱的解离常数 共轭酸碱解离常数的关系 一元酸 K a Kb Kw 二元酸二元酸 Ka 1 Kb 2 KwKa 2 Kb 1 Kw 3 稀释定律 溶液的解离度近似与其浓度平方根呈反 比 即浓度越稀 解离度越大 这个关系 叫稀释定律 稀释定律 溶液的解离度近似与其浓度平方根呈反 比 即浓度越稀 解离度越大 这个关系 叫稀释定律 c Ka a cKa b cKc a H cKc b OH 一元弱碱 一元弱酸 一元弱碱 一元弱酸 4 多元弱酸 多元弱酸 碱碱 的解离是分级进行的 每一级解 离都有一个解离常数 一般情况下 的解离是分级进行的 每一级解 离都有一个解离常数 一般情况下Ka1 Ka2 Ka3 以一级解离为主 因此以处理一元酸碱溶液的方法来计算其 以一级解离为主 因此以处理一元酸碱溶液的方法来计算其pH 值 值 5 同离子效应 在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱 或在弱碱 的溶液中加入该碱的共轭酸 使得弱酸或弱碱 的解离度大大下降的现象 称为同离子效应 同离子效应 在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱 或在弱碱 的溶液中加入该碱的共轭酸 使得弱酸或弱碱 的解离度大大下降的现象 称为同离子效应 6 缓冲溶液 弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶 液对外加的酸和碱具有缓冲能力 缓冲溶液 弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶 液对外加的酸和碱具有缓冲能力 2 缓冲溶液的缓冲溶液的缓冲溶液的缓冲溶液的pHpH lgppH 共轭碱 共轭酸 c c Ka 缓冲对之间的平衡 共轭酸 缓冲对之间的平衡 共轭酸 共轭碱共轭碱 H 轭碱 H a 共轭酸 共 c cc K H a 共轭碱 共轭酸 c c Kc 7 配离子解离平衡 配离子在水溶液中存在解离平衡 稳定常数和不稳定常数之间存在互为倒数的关系 7 配离子解离平衡 配离子在水溶液中存在解离平衡 稳定常数和不稳定常数之间存在互为倒数的关系 K不稳 不稳 1 K稳稳 一种配离子可以转化为更稳定的配离子 一种配离子可以转化为更稳定的配离子 9 多相离子平衡 饱和溶液中存在溶解平衡 多相离子平衡 饱和溶液中存在溶解平衡 AnBm s nAm aq mBn aq 溶度积规则溶度积规则 Q Ks 有沉淀析出直至达饱和有沉淀析出直至达饱和 Q Ks溶解达平衡 饱和溶液溶解达平衡 饱和溶液 Q Ks无沉淀析出 或沉淀溶解 一种沉淀能向另一种更难溶的沉淀转化 因加入含有共同离子的强电解质 而使难溶电解质溶解度降 低的现象也叫同离子效应 无沉淀析出 或沉淀溶解 一种沉淀能向另一种更难溶的沉淀转化 因加入含有共同离子的强电解质 而使难溶电解质溶解度降 低的现象也叫同离子效应 mnnm B A ccKK sps 第四章第四章第四章第四章 1 原电池原电池 负极上还原剂失电子进行氧化反应 正极上氧化剂 得电子进行还原反应 负极上还原剂失电子进行氧化反应 正极上氧化剂 得电子进行还原反应 半反应式中氧化态和相应的还原态物质组成电极 又称为氧化还原电对 如 半反应式中氧化态和相应的还原态物质组成电极 又称为氧化还原电对 如Cu2 Cu 原电池可用图式表示原电池可用图式表示 Zn Zn2 c1 Fe2 c2 Fe3 c3 Pt 2 电极电势 标准电极电势是 电极电势 标准电极电势是 H H2 0 V的相对值 的相对值 代数值与电极反应中化学计量数的书写 无关 代数值与电极反应中化学计量数的书写 无关 代数值与半反应的方向无关 代数值与半反应的方向无关 3 电动势电动势 E 正极正极 负极负极 4 电极电势的能斯特方程式电极电势的能斯特方程式 5 氧化剂和还原剂相对强弱的比较氧化剂和还原剂相对强弱的比较 值大的氧化态物质是强氧化剂 值大的氧化态物质是强氧化剂 值小的还原态物质是强还原剂 值小的还原态物质是强还原剂 b a cc cc n 氧化态 lg 05917 0 还原态 3 6 氧化还原反应方向的判断氧化还原反应方向的判断 E 0 正正 负负 反应正向自发 反应正向自发 E 0 正正 负负 反应处于平衡状态 反应处于平衡状态 E 0 正正 负负 反应正向非自发 逆过 程自发 反应正向非自发 逆过 程自发 7 金属防腐 阴极保护法是用电化学方法把被保护金属作为原电池 的阴极 金属防腐 阴极保护法是用电化学方法把被保护金属作为原电池 的阴极 正极正极 或电解池的阴极而达到防止腐蚀的方法 或电解池的阴极而达到防止腐蚀的方法 牺牲阳极保护法牺牲阳极保护法 8 电解的应用 电镀 被镀零件作为阴极材料 阳极氧化 工件作为阳极材料 电解的应用 电镀 被镀零件作为阴极材料 阳极氧化 工件作为阳极材料 第五章第五章第五章第五章 1 电子运动的特征 具有波 粒二象性 电子运动的特征 具有波 粒二象性 2 波函数 波函数 是描述核外电子运动状态的函数 也称为原子轨道 是描述核外电子运动状态的函数 也称为原子轨道 2 电子在空间的几率分布 即 电子云 电子在空间的几率分布 即 电子云 3 四个量子数 四个量子数的取值规律与物理意义 四个量子数 四个量子数的取值规律与物理意义 自旋状态自旋状态 1 2 1 2ms自旋磁量子数自旋磁量子数 亚层轨道 方向 亚层轨道 方向 0 1 2 lm磁量子数磁量子数 亚层能级 形状 亚层能级 形状 0 1 n 1l角量子数角量子数 电子层 能量 电子层 能量 1 2 n主量子数主量子数 表示表示取值取值符号符号 4 多电子原子的核外电子排布规律 遵守泡里原理 能量最低原理和洪德规则 等价轨道全充满或半充 满时比较稳定 多电子原子的核外电子排布规律 遵守泡里原理 能量最低原理和洪德规则 等价轨道全充满或半充 满时比较稳定 5 元素周期率 原子半径 电离能 元素电负性的变 化规律 元素周期率 原子半径 电离能 元素电负性的变 化规律 6 化学键的分类和特征 化学键分为离子键 金属键 和共价键 共价键具有方向性 饱和性 可分为 键和 键 化学键的分类和特征 化学键分为离子键 金属键 和共价键 共价键具有方向性 饱和性 可分为 键和 键 7 杂化轨道理论和分子空间构型 杂化轨道理论和分子空间构型 极性极性 非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性 分子极性分子极性 CH4 NH4 正四面体正四面体sp3等性等性 NH3 H2O三角锥三角锥sp3不等性不等性 BF3 SO3平面三角平面三角sp2等性等性 CO2 BeCl2线形线形sp等性等性 示例示例分子构型分子构型杂化形式杂化形式 4 8 分子间作用力的类型 分子间作用力包含范德华力分子间作用力的类型 分子间作用力包含范德华力 取向力 诱导力 色散力取向力 诱导力 色散力 氢键等 分子间普遍存在范德华力 非极性分子间只存在 色散力 色散力随相对分子质量增加而增大 氢键存在于特定分子中 氢键等 分子间普遍存在范德华力 非极性分子间只存在 色散力 色散力随相对分子质量增加而增大 氢键存在于特定分子中 9 分子间作用力对物质凝聚态的影响 分子间作用力 越大 物质的凝聚程度越大 沸点和熔点等较高 分子间作用力对物质凝聚态的影响 分子间作用力 越大 物质的凝聚程度越大 沸点和熔点等较高 10 晶体的分类 晶体可以分为离子晶体 原子 晶体 金属晶体和分子晶体 晶体的分类 晶体可以分为离子晶体 原子 晶体 金属晶体和分子晶体 11 晶体的性质 离子 原子晶体的熔点 沸 点 硬度都很高 分子晶体的熔点 沸点 硬 度都很低 晶体的性质 离子 原子晶体的熔点 沸 点 硬度都很高 分子晶体的熔点 沸点 硬 度都很低 第六章第六章第六章第六章 1 某些化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的 一般规律 某些化合物的氧化还原性和酸碱性等化