2016年高考化学仿真押题-专题20-非选择题解题方法与技巧(含解析).doc

专题20 非选择题解题方法与技巧1科学家们对CO2的应用研究日新月异。(1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分两步：合成氨基甲酸铵：CO2(g)2NH3(g)=NH2COONH4(s)H159.47 kJ/mol氨基甲酸铵分解：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H28.49 kJ/mol则2 mol CO2完全反应合成尿素所_(填“吸收”或“释放”)的热量为_。(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压，300 ，CO2与H2体积比为14时反应，CO2转化率达90%。写出此反应的化学方程式：_。某兴趣小组，在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，模拟发生此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_；由下图可知升高温度，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 时，从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率：_(用nA、tA、V表示)。【答案】(1)释放261.96 kJ(2)CO24H2CH42H2OK减小 mol/(Lmin)2开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 274.0 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H344 kJ/mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。(2)生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0得到。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1_p2(填“”或“”)。A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为_。100 时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。a容器的压强恒定b容器内气体密度恒定c3v正(CH4)v逆(H2)d单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示，通入a气体的电极是原电池的_极(填“正”或“负”)，其电极反应式为_。【答案】(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442 kJ/mol(2)KAKBNaCNCH3COONa91086含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液，在化学上可用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(1)现将0.04 molL1HA溶液和0.02 molL1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，则该溶液显碱性，该溶液显碱性的原因是_，溶液中c(Na)_c(CN)(填“”)，你得出该结论的依据是_。若HA为CH3COOH，则该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为_。(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.313.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是_。A加入少量强碱，发生反应：HPOOH=POH2OB加入少量强酸，发生反应：HPOH=H2POCc(Na)c(H)c(OH)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)D.c(Na)c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)c(Na)(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量NaOH或盐酸时发生反应的离子方程式：_。【解析】(1)0.04 molL1HCN溶液和0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液，溶液显碱性，说明NaCN的水解能力大于HCN的电离能力。0.04 molL1CH3COOH溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，说明CH3COONa的水解能力小于CH3COOH的电离能力。(2)加入少量强酸，发生反应：POH=HPO，B错；C项是电荷守恒式，正确；D项结合极限思维分析可知正确。(3)因为加入的盐酸是少量的，Na2CO3转化为NaHCO3。【答案】(1)HCN的酸性很弱，NaCN的水解能力大于HCN的电离能力溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，溶液显碱性，c(H)c(CN)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(2)B(3)加少量NaOH时，HCOOH=H2OCO；加少量盐酸时，COH=HCO7常温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因是(用离子方程式表示)_。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)(填“”、“”、“(3)9.9107108(4)ABDC8.现有0.2 molL1NaOH溶液和0.2 molL1HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na)c(X)。则：(1)中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H)(填“”、“”或“”、“”或“”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：_。(3)上述混合液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为_。.海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合态存在。在25 时，向0.1 molL1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1 molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1 molL1的NaI溶液，看到的现象是_，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)_。已知25 时Ksp(AgCl)1.01010、Ksp(AgI)1.51016【答案】.(1)”或“”)0。(2)850 时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生上述反应，CO(g)和H2O(g)浓度变化如图所示，则04 min时平均反应速率v(CO)_。(3)若在500 时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol/L，该条件下，CO的最大转化率为_。(4)若在850 时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为_。【答案】(1)K(2)0.03 mol/(Lmin)(3)75%(4)yx16铬铁矿主要成分为FeOCr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。实验室中用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O72H2O)的流程如图所示：煅烧时反应为4FeOCr2O37O220NaOH8Na2CrO44NaFeO210H2O。(1)步骤是在坩埚中进行煅烧，下列可用作此坩埚材料的是_。A铁B氧化铝C石英D陶瓷(2)步骤煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为_。(3)步骤中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为_。(4)将五份滤液1分别在130 蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为_结晶温度/Na2CrO4粗晶体中各物质的质量分数/%Na2CrO44H2ONaOHNaAlO2Na2SiO33052.4529.798.6912.214068.8120.498.4610.845060.2627.9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.