盐类的水解第一课时导学案.doc

第三章 第三节 盐类的水解 第一课时学案【教学要求】了解盐溶液呈酸碱性的原因、理解盐类水解的实质。【学习重点】盐类水解的原理和实质。【学习难点】盐类水解的实质。【温故知新】温馨提示：学好本节课，你必须事先掌握的知识有：1（1）盐的定义：电离时生成和 的化合物，叫做盐。（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱，例如：HCl NaOHNaClH2O CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O 。根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4盐类型2溶液的酸碱性的根本原因_。酸性溶液中:c(H+) c(OH-)，碱性溶液中:c(H+) c(OH-)，中性溶液中:c(H+) c(OH-)3纯水中存在着水的电离平衡:H2OH+OH-水电离的主要特点有 若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH-)发生什么变化？若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH-)发生什么变化？【科学探究】一、盐溶液的酸碱性盐溶液pH酸碱性盐类型NaClNa2SO4KClNH4Cl(NH4)2SO4Al2(SO4)3Na2CO3NaHCO3CH3COONa【寻找规律】归纳酸碱性与盐类型间关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性结论： “谁_显谁性，同强显 性。”【探究原因】二、寻找盐溶液显酸性或碱性的原因宏观猜测实验探究【分组讨论、交流】以CH3COONa溶液为例思考其呈碱性的微观原因1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？3、CH3COONa溶液中哪些离子能大量共存？哪些离子不能大量共存？ 4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？1强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：盐完全电离： NH4Cl = （ ）+（ ） + 水部分电离：H2O（ ）+（ ）（ ）【理论解释】：NH4Cl溶于水时电离出的 与H2O电离出的 结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c(H) c(OH)，溶液呈 性。总反应（结果）为： 2强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：盐完全电离：CH3COONa= （ ）+（ ） + 水部分电离： H2O（ ）+（ ） （ ）【理论解释】：CH3COONa溶于水时电离出的 与H2O电离出的 结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c(H) c(OH)，溶液呈 性。总反应（结果）为： 3强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因盐完全电离：NaCl = 水部分电离： 由于H+与Cl,OH与Na+都 结合成弱电解质, H2O的电离平衡 移动，c(H)c(OH)，故溶液呈 性。【结论】盐溶液的酸碱性与 有关。三、盐类的水解：1定义：盐溶于水时，电离产生的_ _ _、 可分别与水电离产生的_ _或_ _生成_ 弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解2条件：生成弱电解质3实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离4结果: 使溶液中C(H+) C(OH-)【课堂检测】1下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42- C. Cu2+ D. F2下列溶液的PH大于 7 的是A. KBr B. CuSO4 C.NaClO D.Ba（NO3）23下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A . K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. AlCl34在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 AH2SO4 BKOH CFeCl3 DBa(NO3)2 5下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A. NaHSO4 B. Na