理综化学试题(一).doc

理科综合化学试题（一）7下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是（ ）A石蕊遇酸变红色 B用绿矾做絮凝剂净化水C灼烧氯化钠晶体产生黄色火焰 DFeCl3溶液遇KSCN溶液变红8下列说法正确的是（ ）A泥沙、淀粉、Fe(OH)3胶体、葡萄糖都不能透过半透膜B液氨可作为致冷剂与氨分子之间存在氢键有关C矿物、纯净水、空气都是属于分散系 D石油、煤、沼气都属于不可再生的能源9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A由于CO32-会水解，106 g Na2CO3固体中所含离子总数小于3NA B1mol甘氨酸分子中含有10NA个共价键C71 g氯气被氢氧化钠溶液完全吸收时转移电子数为2 NA D1 mol铁粉在高温下与足量水蒸气反应生成的氢分子数为1.5 NA 10某溶液中大量存在下列五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为：n(NO3-)n(SO42-)n(Fe3+)N(H+)n(M)=23131，则M可能为 ( )AFe2+ BMg2+ CCO32- DCl- 11HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法不正确的（ ） A含1 mol HPE的溶液最多可以和2 mol NaOH反应BHPE能跟浓溴水反应产生白色沉淀C该化合物在氢核磁共振谱上显示有5种信号D该物质为芳香族化合物，分子式为C11H14O412下列实验操作正确的是（ ） 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5 mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A B C D13向一定量的Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO气体（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液时无红色现象出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为（ ）A0.07mol B0.14mol C0.16mol D0.21mol26（12分） A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则E的电子式是 ，反应的化学方程式是 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应的化学方程式是_。27 (14分).A、B、C、D是元素周期表中短周期元素，原子序数依次增大。元 素结 构 或 性 质A原子最外层电子数和电子层数相等BB和A形成的化合物甲，空间构型为三角锥型C与地壳中含量最多的元素同主族D单质为有色气体（1）C的非金属性比D的非金属性 （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明 。（2）B2A4是一种高能燃料。已知0.5 mol液态B2A4在空气中燃烧时生成气体B2和液态水时放出314.5 kJ 热量，该反应的热化学方程式是 。.合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂铁触媒，温度400500，压强3050MPa。回答下列问题： 合成氨工业中原料气压缩到3050MPa的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400500的高温，原因之一是考虑到 ，原因之二是增加反应速率，缩短达到平衡的时间。 500、50MPa时，在容积为VL的容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K 。 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。28(14分) Fe2O3和Cu2O 都是砖红色粉末，某课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混和物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定，立即转化成Cu2+和Cu。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混和物设计探究实验取少量粉末，向其加入足量稀H2SO4，然后在所得溶液中滴加苯酚溶液。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加苯酚后无明显现象，则证明原固体粉末不含Fe2O3。你认为结论是否合理 （填合理或不合理），理由是 。（3）探究延伸：若经实验分析，已经确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取固体粉末ag在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为 。(5)实验小组欲用红色粉末制取较纯净的胆矾晶体，首先将红色粉末溶于过量的稀硫酸中，发现固体完全溶解，已知Cu2+、Fe2+、Fe3+在溶液中生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时的pH6.07.51.4沉淀完全时的pH13143.7实验室有下列试剂可以选择：A、氨水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3回答：先向溶液中加入稍过量的 （填编号），然后再加入 （填编号），调节pH在 之间，之后结晶过滤即得到胆矾晶体。29（18分）有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化。已知：物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。E常温下为气体。回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为 ；E的水溶液的一种用途 。 （2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： 。（3）写出物质B在