2012高三化学复习12-5第十二章 串点成面 章末知识整合与命题热点全解.ppt

串点成面 知识纵横成面 命题一点多面 一 实验基础知识 二 综合应用 定性设计与探究类实验往往选择教材中重要的常见物质来设计实验并探究物质性质 同样要求考生先提出假设 再设计探究方案 且在探究过程中考查尾气吸收 安全装置和防倒吸装置等基本实验操作 解答综合实验题的关键点是要认真分析课本中的典型实验 研究教材中的实验和习题 对教材习题进行创新设计 注意挖掘教材习题中包含的丰富内涵 结合高考新信息 来创造性地解答综合实验题 角度一 2011 晋中模拟 某校研究性学习小组的课题是 通过实验探究有关物质氧化性和还原性的强弱 探究方案如下 探究KMnO4 H2O2 PbO2氧化性的强弱 请回答下列问题 1 推测实验 中的现象为 2 分析上述现象 KMnO4 H2O2 PbO2氧化性由强到弱的顺序为 3 写出 中反应的离子方程式 探究镁 铝 铜金属单质还原性的强弱 现有镁条 铝片 铜片 氧化镁 氧化铝 氧化铁 盐酸 硝酸银溶液 硫酸铜溶液及其他常用的实验用品和仪器 根据现有药品 请你设计简单实验验证镁 铝 铜金属单质的还原性强弱 依据设计的实验方案 回答下列问题 4 实验原理 用化学方程式表示实验中的反应 5 实验现象 能够充分说明镁 铝 铜金属单质还原性强弱的明显现象是 角度二 2011 湖北八市联考 某研究性学习小组查阅资料 氯气与硫在加热条件下生成二氯化二硫S2Cl2 该物质遇水迅速反应 他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2 回答下列问题 1 利用所提供的仪器和药品 写出制备Cl2的离子方程式 2 在该实验过程中两次用到仪器B 第一次装置B中的药品是 第二次装置B的作用是 3 能否省略装置C 填 能 或 否 原因是 4 实验开始后 当 填现象 点燃D处的酒精灯 5 某学生利用装置A制备一定量的Cl2 他收集到的Cl2的体积总比预期的要多 他经过认真分析后 认为应对装置A略作改进 你认为应怎样改进 解析 本实验的目的是利用所给仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2 因S2Cl2遇水迅速反应 故需避免水蒸气与S2Cl2接触 因此本题的关键是利用所给条件制备纯净的氯气与硫在干燥条件下反应 仪器的连接顺序为A B B D E C 4 实验开始后 要先用Cl2排除装置内的空气 当看到D中充满黄绿色气体时 点燃D处的酒精灯 5 浓盐酸滴入锥形瓶中占据一部分体积 导致排出气体量增大 为此 可用一只橡胶管把分液漏斗的上端与锥形瓶连通 定量实验是指用实验的方法测定物质的一些性质参数 当需要弄清某物质或某组分的含量时 这就需要运用定量的方法进行测定 定量分析中更多的测定方法需要利用化学反应中的计量关系来求待测物质的含量 高中知识体系中具有代表性的定量实验 一定物质的量浓度溶液的配制与溶液稀释的操作方法和简单计算 酸碱中和滴定的操作方法与滴定曲线的绘制 中和热的测定原理 方法 物质的质量 液体或气体体积 溶液pH的测定方法 其他定量实验的数据处理 从高考命题来看 定量实验主要包含两种类型 一是含量测定 二是物质组成测定 这些测定都是以上五大定量实验知识的迁移和应用 主要包含定量实验原理 数据处理 误差分析等 实验设计中的误差分析 可从两方面来考虑 一是外界环境 H2O CO2 O2等 对该实验的影响而产生误差 二是实验操作中 由于操作不当引起的误差 如果是分析最终结果的误差 应通过最后得出的代数表达式来观察哪些物理量发生了变化 从而得出实际误差情况 角度一 2011 安阳模拟 某化学小组拟采用如下装置 夹持和加热仪器已略去 来电解饱和食盐水 并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量 同时检验氯气的氧化性 1 B处产生的气体是 电极反应式是 2 为完成上述实验 正确的连接顺序为A连 B连 填连接的字母 3 对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前 需要的操作为 4 若检验氯气的氧化性 则乙装置的a瓶中溶液可以是 对应的现象为 5 丙装置的c瓶中盛放的试剂为 作用是 6 为测定Cu的相对原子质量 设计了如下甲 乙两个实验方案 精确测量硬质玻璃管的质量为ag 放入CuO后 精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg 甲方案 通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg 进而确定Cu的相对原子质量 乙方案 通过精确测量生成水的质量为dg 进而确定Cu的相对原子质量 请你分析并回答 方案测得结果更准确 你认为不合理的方案的不足之处在于 若按甲方案测定的数据计算 Cu的相对原子质量是 主要实验步骤如下 组装仪器并检查装置的气密性 称量绿矾样品及U形干燥管E的质量 将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内 关闭活塞K 加强热使绿矾完全分解 打开活塞K 缓缓鼓入一定量的氮气 再次称量干燥管E的质量 重复步骤 的操作 直到干燥管E的质量基本不变为止 称量洗气瓶C中所得沉淀的质量 试回答下列问题 1 洗气瓶D中浓H2SO4的作用为 2 步骤 从溶液中获取沉淀的具体操作为 3 实验小组的报告如下 请补充完整 4 该实验所得到的数据与所查到的化学方程式中的定量关系不相符合 请分析可能的原因 两条即可 5 为达到 验证绿矾受热分解是否发生上述反应 的目的 该实验的设计有多处不妥 请提出改进建议 两条即可 解析 1 绿矾高温分解生成红棕色的Fe2O3 SO2 SO3和H2O 装置B中的无水CuSO4用于检验生成的H2O 装置C中的BaCl2 溶液用于检验SO3 装置D中的浓硫酸用于干燥SO2 装置E中的碱石灰用于吸收SO2 2 装置C中的沉淀为BaSO4 获取BaSO4沉淀需经过滤将其与溶液分离 然后洗涤沉淀除去BaSO4表面吸附的杂质离子 再干燥除去含有的水分 最后称量即可 3 干燥管增加的质量为SO2的质量 计算得其物质的量为0 035mol C中4 66g沉淀为BaSO4的质量 即物质的量为0 02mol 4 从 3 中的实验数据可以看出 SO2的物质的量比SO3的物质的量要多 其原因可能是干燥管E吸收了空气中的H2O CO2气体 或者SO3未被BaCl2溶液完全吸收 或者在过滤 洗涤BaSO4时损耗了BaSO4 或者高温下SO3分解了等 绿矾的物质的量为0 06mol 而实际得到的SO3为0 02mol 理论上可得0 03molSO3 可能是绿矾分解不彻底所导致的 5 因只要求确定生成的物质是SO2 SO3 H2O即可 可利用品红溶液 酸性KMnO4溶液或溴水来检验是否有SO2生成 用BaCl2溶液检验SO3 不必称量BaSO4的质量 由于SO2有毒 应加盛有NaOH溶液的尾气处理装置等 答案 1 除去SO2中的水蒸气 或干燥SO2 2 过滤 洗涤 干燥 称量 3 Fe