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文档简介

专题三原子结构与元素周期律 1803年 道尔顿认为原子不可分割 1897年 汤姆生发现电子 1904年提出 浸入模型 1911年 卢瑟福发现了原子核 行星系式 原子模型 1913年 玻尔综合了普朗克的量子理论 爱因斯坦的光子理论和卢瑟福的原子模型 提出了新的原子模型 在原子核的周围 电子被匀称地分布在一些同心环上 他引入量子化条件 成功地解释了氢原子光谱 1926年 薛定谔提出了波动力学 量子力学 概念 在此基础上建立了现代原子结构模型 核外电子运动状态用波函数描述 即电子云模型 人类认识原子的历史进程 一 原子核外电子的运动状态 练习1 写出19号元素 35号元素的原子结构示意图 练习2 写出Mg N Cl O2 NH3的电子式 1 划分标准 电子能量的高低及离核远近 第一层至第七层符号为 K L M N O P Q 1 能层 电子层 energyshell 2 能层的光谱学符号 3 能层的表示 n 1 2 3 4 5 6 7 4 每个最多容纳电子数 2 8 18 32 50 72 98 2n2 2 能级 K层 只有1个能级1s L层 有2个能级2s 2p M层 有3个能级3s 3p 3d N层 有4个能级4s 4p 4d 4f 1 划分标准 能层中的电子能量并不完全相同 还可以分成不同的能级 2 能级的表示 s p d f 3 各能层所含能级 总结 各能层所含能级数等于能层数 为了描述电子云的形状人们把电子出现概率约为90 的空间圈起来 得到电子云的轮廓图 人们把电子云的轮廓图称为原子轨道 即在原子核外一定能层的能级上 具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间 3 原子轨道 1 划分标准 2 各能级原子轨道形状及伸展方向 原子轨道对角度分布图 s S电子的原子轨道是球形的 不同能层上 S电子的原子轨道形状相同 半径不同 离核越远 半径越大 P电子的原子轨道成纺锤形 也有把它叫哑铃型 每个P能级有3个原子轨道 它们相互垂直 分别沿x y z轴伸展 分别称为Px Py Pz轨道 d电子的原子轨道成四花瓣形 每个d能级有5个原子轨道 它们相互垂直 分别称为dxy dxz dyz dx2 y2 dz2轨道 s 1 p 3 d 5 f 7 3 各能级所含轨道数 4 各能层所含轨道数 K 1 L 1 3 4 M 1 3 5 9 N 1 3 5 7 16 O 1 3 5 7 9 25即n2 5 每个轨道最多容纳2个电子 6 每个能层最多容纳电子数 2n2 4 电子的自旋 原子核外电子除绕原子核高速运动外 还像地球一样绕自己的轴自转 自转只有两种相反的方向 顺时针方向和逆时针方向
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