初三化学 第一讲 物质的构成讲学案.doc

初三化学 第一讲 构成物质的微粒讲学案 【知识梳理】 一、分子与原子 分子、原子的相似、相异及相互关系原子分子备注概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等；原子也可以直接构成物质。如：金属等；构成物质的粒子有 【例题1】保持氧气化学性质的微粒是（ ） A氧原子 B氧分子 C氧离子 D水分子 【例题2】如下图所示，两个甲分子反应生成3个乙分子和1个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ） A分子的种类在化学反应中发生了改变 B该反应的反应类型为分解反应 C反应生成的丙物质属于单质 D乙分子中含有1个A原子，1个B原子 【例题3】下列说法错误的是（ ） A分子受热体积会变大，遇冷体积会缩小 B气体可压缩，是构成物质的分子之间有空隙的缘故 C化学性质不同的粒子，不可能是同一种物质的分子 D水在发生物理变化时，水分子本身并没有发生变化针对练习：11999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ ）A化学变化中反应物分子的分解 B反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成 D原子核的内部构成2用分子观点对下列现象的解释，错误的是（ ） A热胀冷缩分子大小随温度的改变而改变 B花香四溢分子不停地运动 C食物腐败分子发生变化 D酒精挥发分子间隔变大 二、原子的构成原子 ：带一个单位负电荷 ：带一个单位正电荷 ：不带电1）核电荷数=_ = _2）3）相对原子质量 质子数 + 中子数【例题4】（09南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ） A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为239【例题5】已知一个碳12原子的质量为n kg，一个A原子的质量为m kg，则A原子的相对原子质量可表示为_针对练习：3.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A26 B56 C82 D864.据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为（ ）A175 B114 C61 D289三、元素1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2.元素的含量：按质量计，地壳中含量居前四位的元素是：_ 元素在生物细胞中的含量也有所不同，其中居前四位的元素是：氧、碳、氢、氮3.元素符号表示的意义：宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示该元素的一个原子例如：H 表示 氢元素； 也表示一个氢原子特殊， 金属单质（Fe 、 Cu 、Zn 等）由原子构成的物质对应的元素例外 非金属固体单质（C 、Si 、 P 、 S）稀有气体以上这几种物质对应的元素符号具有三种意义：表示一种元素； 表示该元素的一个原子子； 表示对应的物质。例如：S 表示硫元素；也表示一个硫原子；也表示硫这种物质在元素符号前面加了数字，则只具有微观意义，代表原子的个数例如：3 H 表示3个氢原子 5 S表示5个硫原子4.元素周期表简介(1) _个横行，_个纵行；每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。 (2)原子序数=原子的核电荷数=原子的质子数6 C碳12.01前20号元素 【例题6】原子中决定元素种类的是（ ） A质子数 B最外层电子数 C相对原子质量 D核外电子数【例题7】下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）14 Si硅28.09A该元素原子的质子数为14 B该元素属于非金属元素C该元素一个原子的原子核外有14个电子D该元素的相对原子质量为28.09针对练习：5.海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）A 原子 B分子 C元素 D单质 四、核外电子的排布与离子 1.(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 (2)原子结构简图各部分的意义： (3)相对稳定结构：最外层具有 个电子(He具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。 (4)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。 2离子粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如NACl用阳离子符号表示如Na、Mg2用阴离子符号表示如Cl、S2联系阳离子 原子 阴离子3离子符号及其意义(数字“2”的意义)。例题8下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）例题9写出下列符号或其意义：碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： ； NO3： ，7Fe3+ ，2O2- ，F-_；针对练习：6.某粒子第二电子层上有8个电子，则该粒子（ ）A一定是稀有气体元素的原子 B一定是已达到稳定结构的阴离子C一定有10个质子 D以上说法都不对【实战训练】1下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）A.都是带电荷的粒子 B.都是构成物质的基本粒子C.都是化学变化中的最小粒子 D.都是保持物质化学性质的最小粒子2关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列判断错误的是（ ）A它们质子数相同 B它们核外电子数不同 C它们三者质量几乎相等 D三者都是稳定结构3右图是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（ ） A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4 C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素4. 下列说法正确的是（ ） A.质子数相同的微粒一定是同种元素 B.最外层电子数相同的微粒一定是同一种原子 C.具有稳定结构的微粒一定是稀有气体元素的原子 D.同种元素的原子质子数一定相同5. 化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是 +3 A. 3N -3个氮元素 B. O2 -氧气 C. Al -铝离子 D. Fe-1个氟原子6.20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是 ( ) AO4是一种新型的化合物 B一个O4分子中含有2个O2分子 CO4和O2的性质完全相同 DO4和O2混合后形成的是混合物7Mg2+离子核外有10个电子，其相对原子质量是24，则其原子核内中子数与质子数之差为（ ） A14 B12 C10 D0质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子是（ ） A.两种不同的元素 B.两种性质相同的粒子 C.一种是阳离子，另一种是阴离子 D.同一种元素或性质不同的两种粒子9.某粒子R2+原子核外有X个电子，相对原子质量为m,则原子核内中子数为（ ） A.m-X B.m-X C.m-X-2 D.X+210.质子数为6.中子数为6.7.8.的三种原子，他们是（ ） A.同一种元素 B.同一种原子 C.相对原子质量相同 D.核外电子数相同11.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）AH2O1个水分子 B 1个钠离子 C3Fe3+3个铁原子 D2H 2个氢元素12.某粒子最外电子层为第三层，该电子层有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（ ） A . 稀有气体原子 B.非金属原子 C.阴离子 D.阳离子13.下列有关分子特点的编号，填写在下列叙述后的横线上。 A分子的体积很小 B分子在不断地运动 C分子之间有空隙 D同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同（1）湿衣服嗮一段时间后变干_；（2）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中_；（3）一滴水大约有1.67*1021个水分子_；（4）墙内开花墙外香_；（5）有的物质能跟氧气反应，有的不能_；14.根据下图所示的粒子结构示意图的编号填空： （1） 电子层排布相同的是 ；（4）属于同种元素的是 ；（2） 属于金属元素的是 ； （5）属于稀有气体元素的是 ；（3） 属于阳离子的是 ； （6）属于阴离子的是 ； 【技能提升】 15.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各级粒子中属于等电子体的是（ ） A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42- 16.构成物质的粒子有分子，原子，离子。现有碳，氢，氧，氮四种元素，由其中两种元素组成的含10个电子的微粒有NH4+,NH3，请再写出两种含10个电子的微粒的化学符号 ， 17.下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是，表示纯净物的是，表示化合物的是，表示单质的是，可以表示氧化物的是。 A B C D E F 18.若用 ， , 分别表示氧原子、氢原子、碳原子，根据下图，说明它们所代表的粒子名称，并写出相应的化学符号。 19.下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，AB CD是四种粒子的结构示意图。请你回答： (1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ； (2)X= ； (3)A.B.C.D属于同种元素的粒子是 (填序号)； (4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪种粒子化学性质相似 (填序号)； 20. 在H2O、H2、O2、H2O2、H,O、H+、OH-、O2-,等微粒中，属于分子的是 ，属于原子的是 ，属于离子的是 ，H和H+相同的是 ，不同的是 。 【链接中考】 1. (汕头)下列对生产、生活现象的解释正确的是( ) A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙 B.在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 C.石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 D.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 2. (福州)下图所示实验主要说明( )。 A.分子很小 B.分子间有间隔 C.分子不断运动 D分子可以分成原子 3. (南通)分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是( )。 A.受热时水分子的体积逐渐变大 B降温时水分子的化学性质发生改变 C.反应时构成水分子的原子种类发生改变 D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 4. (2011滨洲)下列叙述错误的是( )。 A.分子、原子和离子都能直接构成物质 B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C.决定原子质量大小的主要是质子和电子 D.原子如果得到或失去电子就变成离子 5. (武汉)氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析，其原因是( )。 A.组成氨水的元素种类发生改变 B.分子在不断运动C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了 6.二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中 表示氧原子， 表示钠原子， 表示氯原子） 依据上述信息可知，下列说法中正确的是（ ）。 A.反应前后分子的种类发生了改变 B.反应前后原子的种类发生了改变C.反应前后元素的种类发生了改变 D.反应前后原子的个数发生了变化 二、填空题(本题包括3小题，共46分) 7. (大连)