02氧化还原反应.doc

(03南通二模)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CsOCl2的有关判断不正确的是（）、该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子、该混盐的水溶液呈碱性、该混盐具有较强的氧化性、该混盐中的氯元素的化合价为+1和116(03南通一模)已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是 A反应中有水参加 B反应后溶液呈紫红色 C该反应的氧化剂是MnSO4 DMnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、26(04南通二模) “神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号F使用偏二甲肼(C2N2H8)和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计量数为 A1 B2 C3 D4 (05南通二模)赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2，下列关于该反应的说法中，正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子(05南通二模)工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，该广谱消毒剂的化学式为ACl2O7 BClO2 CCl2O3 DCl2O ClO2是，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。15(05南通一模)与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是 A氧化能力：Sn4+Sn2+ B氧化韵力：Fe3+Sn4+ C还原能力：Fe2+ Sn2+ D还原能力：Fe Sn3(06南通二模)碘化砹(AtI)可发生下列反应，2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是 A这两个反应都是氧化还原反应B反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C反应中AtI既是氧化剂，又是还原剂DMgAt2的还原性弱于MgI2的还原性6(06南通二模)将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A11.20L B15.68L C22.40L D31.36L18(06南通一模)一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A被还原的硝酸为0.16mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH1 DCuS未全部参加反应5(06如皋统考)将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 2(06南通九校联考)下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是绿矾 氢氧化亚铁 氯水 石炭酸 亚硫酸钠 过氧化钠A全部 B C只有 D只有6(05南通九校联考)硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是AN2O、H2O BN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H21、（04盐城一模）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色， 生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（ ）A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 2、（04盐城一模）向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是（ ）ANaN03 BKCl CZnS04 DFeSO4 3、（05盐城一模A） 24mL 0.05mol/L Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是：A、+6 B、+3 C、+2 D、04、（05盐城一模B）离子反应为aMnO4 + bI+ H+ Mn+ cI2 + dIO3 + H2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是A 氧化性MnO4 IO3B c=d=5，则该反应转移电子数为30eC.a、b、c、d之间的关系是：5a=2c +6d；b=2c+dD.当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有c=d5、（05盐城调研）工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2 +2 KOH 下列说法叙述正确的是A 氧化性：KMnO4 K2MnO4 O2B 根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小6、（06盐城一模）氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A.由反应可确定：氧化性HClO4HClOB变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+I2+6H2O=12H+10Cl+2IO3C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 =15O2+8C12+10HClO4+8H2O D 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e7、（04盐城二模）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A、Cs显+3价，I、Cl均显1价B、Cs显+1价，Cl显+1价，I显1价C、在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D、在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成8、（06盐城二模） 铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；(3)制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2， 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2(4)电解精炼。 下列说法正确的是 A 上述灼烧过程的尾气均可直接排空 B 由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2 C 在反应2Cu2O+Cu2S= 6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD 电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连9、（06盐城三模）（8分）羟胺（NH2OH）熔点33.05，沸点56.5，是有机合成上最常用的还原剂，它可看成是NH3中的H被OH取代，既有氧化性又有还原性，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐（NH3OHCl）在工业上用途非常广泛，试回答下列问题：羟胺的结构式： ，电解法制羟胺时，羟胺在 极生成。羟胺水溶液显弱碱性，写出能体现碱性的离子方程式： 羟胺能还原溴化银，同时有氮气生成，该反应的化学方程式为： 酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，该反应的离子方程式为： 12(03南京二模)某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）A升高B降低C不变D无法确定18(04南京二模)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21完全反应，生成棕黄色气体X。则X为（ ）ACl2BCl2OCClO2DCl2O58(04南京一模)2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是A2.9gB4.6gC5.5gD6.9g12(04南京一模)氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是A氯酸铜 B高氯酸铜 氯化铜 D氢气7(05南京一模)下列物质久置于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是 ( )A溴化银 B氯水 C硫酸亚铁 D浓硝酸14(05南京三模)对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4下列关于该反应的说法正确的是ACuSO4发生了氧化反应B生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移C氧化产物和还原产物的物质的量之比为65D白磷只作还原剂18(05南京三模)铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72离子还原为Cr3离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeOFe2O3）的复合氧化物（O）。处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O，下列结论正确的是Ax=1，a5 Bx0.5 a8 Cx2，a10 Dx0.5，a1021(06南京一模) (8分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题： 钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K3H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_。 测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成V02+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式。 _VO2+_H2C2O4_VO+_CO2+_H2O 其中还原剂是_；若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量是_g。21K2OV2O52UO33H2O(2分)（不必考虑物质的排列顺序） 1、1、1、2、1(2分) H2C2O4(2分) 0.51(2分)2(06南京二模)2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； MoO3 + 2NH3H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl；H2MoO4 MoO3 + H2O； 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是( )AMoS2煅烧产生的尾气可直接排空 BMoO3不溶于氢氧化钠溶液 CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 16(06南京期末调研)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入l铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3离子，同时析出0.1mol Ag。下列结论错误的是A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2物质的量比为12D1molFe可还原2molFe3(06届南京质量检测)2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B硫化羰可用作灭火剂CCO2和COS结构相似都是非极性分子D硫化羰熔点可能较高(06届南京质量检测)在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A0.015molL1B0.016molL1C0.15molL1D0.16molL1(连云港市2004-2005学年度第一学期期末调研)6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：CuI+HgCu2HgI4+Cu (未配平)，当有1molCuI参与反应时，转移的电子为 A、0.25mol B、0.5mol C、1mol D、2mol(徐州市20042005学年度高三第二次质量检测)8从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是 ACuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂 B当生成7molCu2S时，共转移电子14mol C产物中的SO42离子全部是氧化产物 D。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为145(徐州市2004-2005学年度高三第一次质量检测)6.下列说法正确的是A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2B.SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C.浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移(徐州市20052006学年度高三第一次质量检测) 12005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2；MoO3 + 2NH3H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 + H2O； 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是AMoS2煅烧产生的尾气可直接排空BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 (徐州市20052006学年度高三第一次质量检测)3据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是 A在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价 C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子 D在O2(PtF6)中不存在共价键11（05淮安二模）同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2 B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O CNH4Cl+2H2ONH32H2O+HCl DK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O10. （05如皋、海安期末联考）希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O4Fe2+4H+O2，下列有关该实验的说法正确的是A.反应后溶液的pH上升 B.每生成1 mol O2转移2 mol电子C.叶绿体在反应过程中被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水ll、（05宿迁二模）科学家用同位素示踪法进行反应机理研究，下列反应或转化中同位素示踪正确的是 （B）8、（05宿迁二模）最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6C16)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60+CB11H6C16-。该反应看起来陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（C）15（06淮安一模）已知I一、Fe2+、S02、Cl一和H202均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl一Fe2+ H202 I一 S02，则下列反应不可能发生的是 、 ( CD )23（06宿迁二模）（8分）在含有n molFeI2的溶液中通人Cl2，有xmolCl2发生反应。(1)当x 时，反应的离子方程式为 。(2)当反应的离子方程式