高考第一轮化学复习教学案（教案精品及考点精讲与例题）.doc

复习教学案电离平衡专题一 强电解质和弱电解质考纲要求：1、 了解电解质和非电解质的概念。2：了解强电解质和弱电解质的概念。3、了解电解质溶液的导电性。4、能正确书写电离方程式。考点精讲与例题：考点一：电解质和非电解质1：电解质： 电解质包括的物质： 2：非电解质： 非电解质常见的物质： 例1：判断下列说法中正确的是（ ）氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A、 B、 C、 D、都不正确注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？思考：判断电解质和非电解质的方法是： 。考点二：强电电解质与弱电解质3：强电解质： 强电解包括的物质有： 强电解质在水溶液存在的形式： 4：弱电解质： 。弱电解质包括的物质有： 弱电解质在溶液中存在的形式 5：电离： 电解： 例2：下列说法正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定例3：下列说法正确的是（ ）A强电解质一定是离子化合物 B含有强极性键的化合物不一定是强电解质C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解思考：判断电解质强弱的标准： 例4：写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3H2O H2CO3 NaHSO4 （熔化状态下） Fe（OH）3Al（OH）3考点三：溶液导电性6、影响电解质溶液导电性的因素： 例5：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸 C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液例6：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（ ）VIOAVIOBVIOCVIOD强化训练：1、（2000上海7）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22、（2003试测题（试验修订）5）在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显3、下列不属于电离方程式的是（ ）A、2 H2O H3OOH B、H2O HOHC、CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D、CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O4、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ） A. 1 L 0.1 molL-1醋酸 B.0.1 L 0.1 molL-1硫酸溶液 C. 0.5 L 0.1 molL-1盐酸 D. 2L 0.1 molL-1亚硫酸溶液5、下列物质属于非电解质的是（ ）A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸6、下列电离方程式正确的是（ ）A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+7、（08年北京丰台）22在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是 8、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是 （ ） 熔融的NaHSO4 NaHSO4水溶液 NaHCO3水溶液 H2CO3溶液A、 B、 C、 D、 9、（08年广东化学18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）10、（08年重庆理综76）向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大11、(07年高考广东化学卷19)下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源12、（08年全国理综I6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO3213、下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH14、(06丰台二模) 5下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡15、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A、 向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr B、 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 C、 向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2SD、 向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O16、已知过氧化钠（Na2O2）与水反应有NaOH和O2生成，其方程式为：2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中（1）Na+ 离子的个数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）（2）Na+ 离子的浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”）（3）溶液的导电性将 （填“增大”、“减少”或“不变”）17、现有铁片 NaCl 稀氨水 CH3COOH 酒精 稀盐酸 浓H2SO4KOH 蔗糖 H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 参考答案：例1：B例2：B例3：B例4：略例5：B例6：B强化训练：1、D 2、C 3、D 4、B 5、B 6、D 7、A 8、C 9、D 10、A 11、BD 12、B13、AD 14、B 15、A16、（1）减少（2）不变（3）不变17、略专题二 弱电解质的电离平衡考纲要求： 1、掌握电离平衡状态的概念。2、掌握影响电离平衡的因素。考点精讲与典型例题考点一：弱电解质的电离平衡1、 电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子： 时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2、 电离平衡的特点：例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（ ）A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大 C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大例2：（05全国卷）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量例3：氢离子浓度都为1102mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大考点二：影响电离平衡的因素3、 影响电离平衡的因素：（1）内因： （2）外因： 例4：在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + CH3COO，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移动方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠 加少量NaOH加Zn例5：(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A、加少量烧碱溶液 B、降低温度 C、加少量冰醋酸 D、加水例6：用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A、c(OH-)/c(NH3H2O) B、c(NH3H2O)/c(OH-) C、 c (OH-) D、H+的物质的量选学考点三：电离度1、电离度已电离的弱电解质分子 定义式 = -100%已电离的弱电解质分子+未电离的弱电解质分子 2、经验公式对于一元弱酸，如醋酸 CH3COOH CH3COO + H+ 初（mol/L） C 0 0 变（mol/L） C C C平（mol/L） C-C C C溶液中的氢离子浓度为 C（H+）= C例7：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中H+之比 10（填“”或“=”），并简述理由 。强化训练：1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( ) A.整个反应阶段平均速度:醋酸盐酸 B.反应所需时间:醋酸盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸醋酸 D.开始反应速度:盐酸醋酸2、（石景山）22在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+ H对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ） A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 DCH3COONa(固体)4、对于0.1 molL-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ）A、醋酸根的浓度大约是0.1 molL-1 B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大 D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小5、(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A、相同浓度的两溶液中c(H)相同B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小6（2002春季10）下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为57、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH浓度之比为（ ）A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定8、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H+（溶液）+ In-（溶液） 红色 黄色浓度为0.02 molL-1的下列各溶液（1）盐酸（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）NaHSO4溶液（5）NaHCO3溶液（6）氨水，其中能使指示剂显红色 的是 （ ） A.(1)(4)(5) B.(2)(5)(6) C.(1)(4) D.(2)(3)(6) 9、将0.1 molL1CH3OOH溶液加水稀释或加入少量的CH3OONa晶体时，都会引起（ ） A.溶液的pH增加 B.溶液中的c(H)增大 C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的c(OH)减小10、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）A. V1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.V1V211、（07年重庆）用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A、白醋中滴入石蕊试液呈红色 B、白醋加入豆浆中有沉淀产生C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D、pH试纸显示醋酸的pH为2312、(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A、相同浓度的两溶液中c(H)相同B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小13、（08西城）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 14、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：常温时NaNO2溶液的pH大于7； 用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗；HNO2与NaCl不能反应；0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.1（ ）ABCD15、（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH716、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA，HA H+A2，已知相同浓度时的第一级电离程度第二级电离程度，设有下列四种溶液：A.0.01 molL1的H2A溶液 B.0.01 molL1的NaHA溶液C.0.02 molL1的HCl与0.04 molL1H+的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） (1)c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2)c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3)c(A2)最大的是 ，最小的是 。17、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 （用“等式”或“不等式”表示）(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”） 。（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。17、有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是： (用“、=”表示，下同）。取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 。取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是： ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是： 。参考答案：例1、 A例2、 A例3、 BC例4、 略例5、 BD例6、 BC例7：C（OH-）C：水的电离程度：（25）（35） D：水的电离是吸热的9、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ）Na2CO3NaHSO4CH3COOHNaHCO3ABCD10、常温下，某溶液中水电离出的C（OH）=11011 mol/L，则该溶液不可能是（ ）ANaOH溶液 BNaHSO4溶液 CNH4Cl溶液 D0.001 molL的CH3COOH溶液11、（08年上海化学11）常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013 molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD12、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D13、25时,往纯水中通入氯化氢气体,当溶液的pH2时,由水电离出的c(H+)水是（ ）A.10-2mol/L B.10-7mol/L C.10-12mol/L D.10-14mol/L14、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水产生的OH-的浓度分别为a mol/L和bmol/L 则a和b 的关系是（ ） A. ab B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b15、（08年北京宣务期末）现有下列电解质溶液： Na 2CO3 NaHCO3 ONa CH3COONH4 NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： （2）已知酸性H2CO3 OH HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的 、 溶液pH大小顺序为(填写序号)： （3）写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 （4 ）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH 7(填、或) 理由是： 16、水的电离平衡如右图所示（1）若A点表示25时水的电离平衡状态，当升高温度至100时水的 电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 （2）将100时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 （3）已知AnBm的离子积=c(Am+)nc(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 参考答案：典型例题：例1：2.010-7mol/L 8.010-9mol/L例2：略例3：C 例4：B强化训练：1、BC 2、A 3、B 4、B 5、D 6、CD 7、C 8、D 9、B 10、CD 11、A12、A 13、C 14、B15、（1）、（2）（3）NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3+ CO32- + 2H2O（4） ；理由：因为CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液pH716（1）1.01012 （2）2:9 （3） 0.004 专题四 pH计算考纲要求：1、了解pH的概念和pH的测定方法 2、掌握溶液pH的简单计算3、掌握溶液pH与C（H+）、C（OH）的简单计算考点精讲：1、定义 ： pH= ，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2、pH的测定方法是： 。3、指示剂的变色范围：pH计算的基本类型：一：单一溶液pH的计算1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为 2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为： 二、混合溶液的pH3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 （ ）A. 2 B.3.3 C.4 D.84: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（ ）A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11规律:两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混=c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2) 速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混 = pH小 + 0.3(2) 两强碱混合：先求混合后c(OH )混，再间接求pH值：c(OH )混=c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2) 速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混 = pH大 - 0.35、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。26、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。127、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中H+为(mol/L) （ ）A、1/5(410-9+110-12) B、1/5(810-9+110-12) C、510-10 D、510-12规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。a. 若酸过量n(H+)n（OH），c(H)混=n(H+)n(OH)/V总b. 若碱过量n(OH)n(H)，c(OH)混=n(OH)n(H)/V总c、若酸碱恰好完全反应n(H+)=n(OH），混合后溶液呈中性。8、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）9、将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）10、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？11、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？规律: 强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n)7；(弱酸：则pH(a+n)强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(bn7)；(弱碱：则pH(bn)酸或碱无限稀释时(即当c(H )或c(OH) 106molL1时)，应考虑水电离出来的H或OH的影响。切记：“无限稀释7为限”四、pH计算综合问题12、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A10:1B5:1C1:1D1:1013、（01全国）将 pH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A9 B10 C11 D12五、pH之和为14的问题14、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（ ）A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法确定15、（2004上海21）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 （ ）A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2规律:pH(酸)+pH(碱)=14的问题混合前条件混合对象中和结果规律小结pH(酸)+pH(碱)=14V(酸)=V(碱)强酸、弱碱碱过量 pH7 谁弱显谁性，与元数无关。强酸、强碱恰好中和 pH=7弱酸、强碱酸过量 pH7六、pH的测定16、(05上海)、下列实验基本操作错误的是（ ）A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上17、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答 （3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是 ，原因是 。参考答案：1、pH =1 2、pH =12 3、B 4、B 5、pH=2 6、pH=12 7、D 8、5 接近7但是小于79、10 接近7但是大于7 10、略 11、略 12、B 13、C 14、D 15、CD 16、A17答案：（1）错误；理由：用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释。 （2）不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的PH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响。 （3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。pH计算小测试1、常温下，等体积混合010 molL1盐酸和006 molL1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（ ）A20 B123 C17 D1202、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是 （ ）A m=n B mn C mn D 无法判断3、(07年高考全国理综卷I7)室温时，下列混合溶