滴定分析法概论(1)分析化学第四版部分习题答案.doc

第四章 滴定分析法概论习题参考答案第四章 滴定分析法概论P851、见书中2、见书中3、答：因为，所以用（1）标定NaOH时，结果偏低；同理用（2）标定HCl时，结果偏高。用此NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时，其计算式为：，所以结果偏高；同理用此HCl溶液测定有机碱的摩尔质量时，结果偏低。4、解：从题中可知，1molL-1HCl溶液46 .00m L所有的Cl- 都转化为KCl,故最后所得的残渣为KCl。其质量为：5 、答：因为氯化钠吸湿，所以结果偏高。6、答：H2SO4 、KOH用间接配制法。其它用直接配制法配制。H2SO4 用无水碳酸钠或硼砂标定；KOH用KHP或者说H2C2O42H2O。7、（1）A （2）A （3）A （4）D （5）B （6）C8、解：（1） 设需取VmL，稀释前,稀释后，根据： 可得： 2.0molL-15.010210-3L = 解之得：V = 66mL （2）同理可得：VHAc=57mL (3) 同理可得：9、解：用间接配制法配制。10、解：设需加入VmL0.5000molL-1，根据溶液增浓前后物质的量相等的原理可得： 0.08000molL-1500.0mL+0.5000 molL-1VmL=0.2000 molL-1(500.0+V)mL 解之 V=200.0 mL 11.解:MCaO=56.0784gmol-1 HCl与CaO反应式为: 2HCl+CaO=CaCl2+H2O由此知 nHCL=2nCaO （或）所以稀释后的HCl标准浓度CHCl=2=0.1783（molL-1）设：稀释时加入纯水VmL,则1031.0000.2000=0.1783(1.000103+V) 解得：x=121.7ml即加入121.7ml水后,才能使稀释后的溶液对CaO的滴定为=0.005000gml12. 解： 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2所以 根据得：当VHCl=20ml时 =0.11g当V(HCL)=25ml时 =0.13g 所以基准试剂Na2CO3应称量0.110.13g。其称量误差为：Er1=Er2=100%=0.15%0.1%此时两次称量误差均大于0.1%。要使称量误差小于0.1%，且消耗的盐酸又在2030mL，称量方法如下：称量0.440.52g（或1.11.3g）基准剂Na2CO3，定量转入容量瓶中，并摇匀，用25.00mL移液管每次移取25.00mL，用0.10molL-1HCl溶液滴定。13、解：已知 V=100.00mL a/b=2 （或）14、解：已知：根据 得： 根据 得：15、解：反应式为: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2由题知： CNaOH30.33=CHCl36.40 = CHCl 48.4810-3CNaOH3.8310-3解得：CNaOH=1.2000moll-1 CHCl=1.000moll-1即NaOH的浓度为1.2000moll-1,HCl的浓度为1.000moll-116、解：=294.18(1) =0.1000molL-1(2) 反应式为：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 据： 因Fe2O32Fe2+K2Cr2O7 根据：得：17.解：（）（1）18、解：MHAc60.05gmol-1ms = 10.00mL1.055gmL-1=105.5g19、解：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2所以（或）CaCO3的纯度为：20、解：应称取混合试样m克，有关反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaO+2HCl=CaCl2+H2O所以据题意可得：解之