盐的水解2.ppt

盐类的水解 九台一中高二化学组 第二课时 一 盐水解的类型和规律 1 强碱弱酸盐的水解 溶液呈 性 PH 7 如CH3COONa 原因是 与水电离出的 结合生成 使溶液C H C OH 从而使C OH C H 溶液呈 性 复习回顾 碱 CH3COO CH3COOH 增大 减小 碱 H 2 强酸弱碱盐的水解 溶液呈 性 PH 7 如NH4Cl 原因是 与水电离出的 结合生成 使溶液C H C OH 从而使C OH C H 溶液呈 性 3 强酸强碱盐不发生水解 水溶液呈 性 4 弱酸弱碱盐强烈水解 溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 减小 增大 酸 酸 NH4 OH NH3 H2O 中 5 弱酸酸式盐的水解 溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 若电离程度 水解程度 则溶液显酸性 如 NaHSO3 NaH2PO4等若电离程度 水解程度 则溶液显碱性 如 NaHCO3 Na2HPO4等 1 用 可鉴别NH4Cl NaCl CH3COOH三种溶液 2 相同浓度的Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa溶液的PH大小顺序为 3 相同浓度的NaX NaY NaZ溶液的PH分别等于8 9 10 则对应三种酸的酸性强弱为 思考与交流 二 盐类水解的表示方法 1 一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 例 CH3COONa NaF NaClO NH4Cl NH4NO3 2 多元弱酸强碱盐 正盐 由于多元弱酸的电离是分步进行的 所以多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的以第一步为主 例 Na2CO3 Na2CO3的水解示意图 碳酸钠在溶液中的变化 第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32 发生水解 CO32 H2OHCO3 OH 第二步是生成的HCO3 进一步发生水解 HCO3 H2OH2CO3 OH 练习 写出Na2S Na2SO3的水解方程式 3 多元弱碱强酸盐 多元弱碱强酸盐的水解是分步进行的 但在中学化学里不要求分步表示 一步完成例 CuSO4Cu2 2H2OCu OH 2 2H 三 书写盐类水解的离子方程式及注意事项 1 找出盐类组成中会发生水解的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 直接写出盐类水解的离子方程式 2 一般盐类水解的程度很小 水解产物也很少 通常不生成沉淀或气体 也不发生分解 在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号 不写气体或沉淀符号 也不把生成物写成其分解产物形式 例如 H2CO3 NH3 H2O 3 多元弱酸的盐分步水解 第一步比较容易发生 第二步比第一步难 水解时以第一步为主 多元弱酸的水解反应应分步写 而多元弱碱的水解反应不分步写 小结 水解方程式的书写规律 谁弱写谁 都弱都写 阳离子水解生成弱碱 阴离子水解生成弱酸 阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱 1 NaF2 NH4NO33 K2S4FeCl35KI1 NaF H2OHF NaOHF H2OHF OH 2 NH4NO3 H2ONH3 H2O HNO3NH4 H2ONH3 H2O H 3 K2S H2OKHS KOHS2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 4 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HClFe3 3H2OFe OH 3 3H 练一练 判断下列溶液的酸碱性 能水解的写出其水解离子方程式 练一练 1下列物质加入水中 能使水的电离度增大 溶液的PH减小的是 AHClBAl2 SO4 3CNa2SDNH3 H2O 练一练 盐类水解过程中正确的说法是A 盐的电离平衡破坏B 水的电离平衡发生移动C 溶液的pH发生改变D 没有发生中和反应 练一练 下列离子既能电离又能水解 且能与强酸或强碱反应的是A CH3COO B HSO4 C H2PO4 D AlO3 练一练 NH4Cl溶液中 离子浓度由大到小的顺序正确的是A c NH4