化学反应原理复习.doc

化学期末复习化学反应原理复习(一)热化学方程式的书写1.在101kPa时，0.1mol完全燃烧生成和液态水，放出89.03kJ的热量写出该反应的热化学方程式 .2.（2002年天津，9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H890 kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H890 kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H890 kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）H890 kJmol13.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是A. B. C. D. 4.（2003年新课程，13）已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）H2（g）O2（g）H242 kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l）H484 kJmol1CH2（g）O2（g）H2O（g）H242 kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484 kJmol15.已知在25，101kPa下，1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A；H48.40kJ/molB；H5518kJ/molC；H+5518kJ/molD；H11036kJ/mol6.1g氢气燃烧生成液态水放出1429 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=1429 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1C2H2O2=2H2O；H=5716 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1化学反应原理复习(二)盖斯定律的应用和反应热的简单计算1.已知下列热化学方程式：C（s）O2（g）CO2（g），H1393.5 kJ mol1，CO（g）O2（g）CO2（g），H2283.0 kJmol1试计算1 mol固态炭粉燃烧生成一氧化碳放出的热量，并书写热化学方程式：_ _2.1836年，俄国科学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关按此规律，结合下述反应方程式，回答问题已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气N2（g）2O2（g）2NO2（g）；H67.8 kJmol1N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O；H534 kJmol1计算1 mol气体肼和NO2完全反应时放出热量为_kJ写出肼与NO2反应的热化学方程式 .3.已知下列热化学方程式：；H25kJ/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：_ _ _4.已知下列热化学方程式：Zn(s)S(斜方)= ZnS(s)；H=2060 kJmol1ZnS(s)2O2(g)=ZnSO4(s)；H=7768 kJmol1求Zn(s)S(斜方)2O2(g)=ZnSO4(s)的反应热 .5.已知下列两个热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H=22200 kJmol1实验测知氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是A13B31C14D116.当100 g碳不完全燃烧时，所得混合气体中CO含1/3体积，CO2含2/3体积已知C(s)O2(g)=CO(g)；H=11035 kJmol1，CO(g) O2(g)=CO2(g)；H=28257 kJmol1，则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是A39292 KJB248944 kJC78492 kJ D32743 kJ7.已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=484 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=572 kJmol1若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少336 L，则反应放出的热量是 kJ8.03 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495 kJ热量，其热化学方程式为 又已知：H2O(l)=H2O(g)44 kJ，则112 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ8. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol12H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H=4832 kJmol1问1 g液态水蒸发需吸收多少kJ热 .9.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量（1）反应的热化学方程式为_（2）又已知H2O（l）H2O（g），H44 kJmol1，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ化学反应原理复习(三)燃烧热和中和热1.在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol H2O(l)放出5716 kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的化学方程式为 (2)1L 1 molL1 H2SO4溶液与2 L 1 molL1 NaOH溶液完全反应，放出1146 kJ热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 2.1g炭与适量水蒸气反应生成CO和，需吸收的热量，相应的热化学方程式为A；B；C；D；3.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A； B；C； D；4.已知下列热化学方程式：；H285.8kJ/mol；H241.8kJ/mol；H110.5kJ/mol；H393.5kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是_(2)的燃烧热_；C的燃烧热为_(3)燃烧10g生成液体水，放出的热量为_(4)CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_5.含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)；H=1146 kJmol1BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)；H=1146 kJmol1CBa(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)；H=573 kJmol1DBa(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)；H=573 kJmol1化学反应原理复习(四)中和热的测定50 mL 050 molL1盐酸与50 mL 055 molL1 NaOH溶液如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 (2)烧杯间填满碎纸条的目的是 (3)大烧杯上如不塑料板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)（4）假设盐酸与氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容为418J/(g0C)实验时，还需要测量的数据有（填序号） A反应前盐酸溶液的温度 B反应前盐酸溶液的质量 C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量 E反应前混合溶液的温度F反应前混合溶液的质量（5）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠混合溶液120020123222022042343205206236依据该学生的实验数据计算，生成1 mol水时放出的热量为 。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL050molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (均填“偏大”“偏小”“无影响”)（7）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量_ _（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热_（填“相同”或“不相同”）。（8）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果_（填“有影响”或“无影响”）。该溶液快速混合好还是慢混合好？_。理由是_。化学反应原理复习(五)化学反应速率1.反应在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（ ） A.mol/(LS)B.mol/(LS)C.mol/(LS)D.=0.002mol/(LS)2在一定条件下，向密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应 ，2分钟末体积为1L时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应速率的描述中不正确的是（ ）A.B.C.D.3.对于某反应x+3y=2E+2F在甲.乙.丙.丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：；乙：；丙：；丁：，则反应最快的是（ ）A.甲B.乙C.丙D.丁4在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB2 2C进行，2秒钟后反应速率如下：，则x.y的值分别为（ ）A.3和2B.1和3C.3和1D.4和55某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X.Y.Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的= ，= ，= ，（2）容器内的反应物是 。（3）写出该反应的化学方程式 6下列措施肯定使化学反应速率增大的是（ ）A.增大反应物的量B.增加压强 C.升高温度D.使用催化剂7对处于平衡状态的反应H0下列叙述正确的是（ ）A.增大压强.增大，减小 B.升高温度，减小，增大C.增大A浓度的瞬间，增大，不变 D.增大A浓度瞬间，增大而减小8由于催化作用使反应速率加快的是（ ）A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B.加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸9反应 在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 填增大.不变.减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。化学反应原理复习(六)化学平衡状态判断及平衡常数1下列说法可以证明反应N已达到平衡状态的是A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成2在一定条件下，可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)，达到平衡的标志是AC的生成速率与C的分解速率相等BA、B、C的浓度不再变化C单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BDA、B、C的分子数之比为13在一定温度下，反应（g）B（g）2AB(g)，达到平衡的标志是A容器内气体的总压强不随时间变化而变化B单位时间内有n mol A生成，同时就有n mol B生成C单位时间内生成n mol A，同时就有2n mol AB生成D单位时间内有n mol B发生反应，同时就有n mol AB分解4 对于反应，判断下列说法正确的是（ ）A单位时间内生成，同时生成，则处于化学平衡状态B，则处于化学平衡状态C的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态D的分子数之比为2：1：2，则处于化学平衡状态5对于可逆反应2SO 下列那种情况达到了化学平衡状态？A反应容器内，SO2、O2、SO3 共存时的状态BSO2的分解速率等于SO2的生成速率的状态。C单位时间内，每消耗2molSO2同时生成1molSO2。D单位时间内，每消耗1molSO2同时消耗2molSO3。6对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2I22HI，达到平衡的标志是（ ）A. V (H 2) V (I2 ) B.混合气体的平均相对分子质量一定C.生成n mol H2同时生成2n mol HI D.压强不随时间的变化而变化7. 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图，（1）该反应的化学平衡常数表达式为_。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答8在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO) mol/(Lmin)；反应达平衡时，c(H2)_mol/L，写出该温度下的平衡常数K的表达式，不必计算出结果 。9已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)H0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为M=1mol/L，N=24mol/L，达到平衡后。M的转化率为60%，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”“不变”）；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为M=4mol/L，N=amol/L；达到平衡后，P=2mol/L，a= ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为M=N=bmol/L；达到平衡后，M的转化率 。化学反应原理复习(七)化学平衡的移动1在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4Cl- CuCl42-+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 （蓝） （绿）A蒸发浓缩 B加水稀释 C加入AgNO3 D加入食盐晶体2反应A(g)+xB(g) yC(g)，将A与B按体积比1：X混合反应当A的转化率是50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的（同温同压），则x.y的值可能是 A3，4 B3，2 C3，3 D1，13在容积一定的密闭窗口中，反应A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是A压强对该反应的平衡移动没有影响 B在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大C若正反应为吸热反应，则A为非气态D若正反应为放热反应，则A为气态4某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)H0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C恒容，升温正反应速率减小 D恒容，充入H2，I2的百分比含量降低5在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) H0达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（ ）A减压B缩小体积 C升温D增大H2浓度6在密闭容器中下列反应已达平衡，若升高温度可使混气的平均分子量增大的反应是A.I2 (g) +H2 (g) HI(g) H0B.H2S(g) H2 (g) +S(s) H0C.N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g) H0D.4NH3(g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) H07在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则方程中n的值是（ ）A3B4C5D68某温度下反应S2Cl2 (l) + Cl2 (g) 2SCl2 (l) H =50.16KJ/mol，在密闭容器中达到平衡， （橙黄色） （鲜红色）下列说法错误的是（ ） A温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低B温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深C升高温度，压强不变，液体颜色变浅D降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低9在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是AA(g) + 3B(g) 2C(g) H0 BA(g) +B(g) C(g) + D(g) H0CA(s) + 2B(g) C(g) H0 DA(g) B(g) +C(g) H010下列平衡体系在加压后气体的平均分子量不发生改变的是（ ）AN2 + 3H2 2NH3BH2 (g) + I2 (g) 2HI(g)C2NO2 N2O4 DC(s) + H2O(g) CO(g) +H2 (g)11下列可逆反应达平衡后，同时加压降温，因平衡移动有气体颜色加深现象的是（ ）A2NO2 N2O4 H0BNO2 2NO + O2 H0CBr2 + H2 2HBr H0D 2HI H2 + I2 H012在密闭容器中进行如下反应N2 +3H2 2NH3H0，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（ ）平衡不移动 平衡右移 平衡左移 NH3的百分含量增加 V正.V逆均增大 ABCD13在密闭容器中有反应mA(g) + nB(g) PC(g) H0处于平衡状态（已知m + n P），则下列说法正确的是（ ） 升温时B/C比值减小充入C，则A.B的物质的量增大 充入B，则A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变 ABCD化学反应原理检测(八)化学平衡的图象1L(s)+G (g)2R(g) H0外界条件变化对该反应的影响如图。则纵坐标Y可以表示：A平衡时混合气体中R的百分含量 B平衡时混合气体中G的百分含量 C G的转化率 DL的转化率 2.在密闭容器中进行下列可逆反应：A(g)+B(g) C(g)+2D在不同的温度和压强下，该反应达到平衡时，生成C的百分含量与反应时间t的关系如图所示：则下列判断正确的是( )A.正反应为放热，D为气态B.正反应吸热，D为气态C.正反应放热，D为液态D.正反应吸热，D为固态3已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g) 3C(g)D(s)(正反应为放热反应)，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )A增大A的浓度B扩大容器的容积 C加入催化剂 D升高温度4左图表示温度对某一反应的正、逆反应的速率的影响，已知该反应的正向是放热反应，则左侧图像中正确的是：5对于反应N2 (g) 3H2 (g)= 2NH3 (g)H0 ，则下列图像中正确的是：6. 在恒温密闭容器中发生反应：2N2(g) + 3H2(g) 2NH3（g）；H0，其反应速率随时间变化的关系如右图。下列叙述与右图不相符的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。C该反应达到平衡态I后，增大压强，平衡发生移动，达到平衡态IID该反应达到平衡态I以后，升高温度，平衡发生移动，达到平衡态II7一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。下列说法正确的是A反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)B反应开始至2分钟时，A的转化率为5%C若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的H0D若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图8一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），H0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是再加入C，A的体积分数的改变情况 缩小体积，A的转化率的改变情况保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况A B C D1342或 的转化率XY图1表19一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为A3X(g)Y(g)4Z(g)；H0BX(g) 3Y(g)4Z(g)；H0C3X(g)Y(g)3Z(g)；H0DX(g)3Y(g)3Z(g)；H0温度/压强/kPaZ的质量分数2001010.403001010.484002020.524003030.52化学原理检测(九)强弱电解质电离平衡1把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水 B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LNH4Cl溶液2下列叙述正确的是A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质3下列物质属于弱电解质的是( )A.BaSO4B.H3PO4C.蔗糖D.Cl2 E.NaHCO3F.NaClG.蔗糖H.CH3COOH4.下列10种物质中：NaCl溶液硫酸铜晶体CuNaOH固体蔗糖石灰水水银氨水能导电的有_；属于强电解质的有_；属于弱电解质的有_。5.电解质溶液导电能力的强弱决定于( )A.溶液中离子的浓度 B.溶液的浓度 C.溶液的体积D.电解质本身的化学性质6.下列状态时，不能导电的电解质是( )A.液态氯化氢B.熔融食盐C.胆矾晶体D.液氯7在A、B两个烧杯中，分别盛有相同物质的量浓度，相同体积的盐酸和醋酸，向两个烧杯中分别加入形状及纯度相同的足量的锌粒，填写下列空白：A、B两烧杯中生成气体的速率开始时是A B，反应完毕后生成气体的体积是A B；原因是 。向A、B两烧杯中加入同一氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积A B。 8在A、B两个烧杯中，分别盛有相同氢离子浓度，相同体积的盐酸和醋酸，向两个烧杯中分别加入形状及纯度相同的足量的锌粒，填写下列空白：A、B两烧杯中生成气体的速率开始时是A B，反应完毕后生成气体的体积是A B，原因是 ；向A、B两烧杯中加入同一氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积A B，原因是 。9.填写下列物质溶于水后的电离方程式：(1)HI (2)Ca(OH)2 (3)Fe(OH)3 (4)H2SO3(5)H3PO4(6)NaH2PO4(7)BaSO410.在醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使该平衡向右移动，且使c(H)增大，应采取的措施是A加入NaOH(s)B加入与醋酸同浓度的HCl(aq)C加入适量蒸馏水D加热11.化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂浓度为0.020 molL1的下列各溶液：HClCa(OH)2 NaClNaHSO4NaHCO3 氨水 能使该指示剂显红色的有 A B C D12.足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的( )A.H2O B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa13.当溶液中HS-+H2OH3O+S2-达到平衡时，加入下列物质后，能使S2-的浓度增加的是A.NaOH B.HClC.HNO3 D.CuSO414.H2S溶液中存在着H2SH+HS-和HS-H+S2-的平衡.(1)当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，S2-的物质的量浓度 ，H+的物质的量浓度 (2)当向溶液中通入Cl2时，S2-的物质的量浓度 ，H+的物质的量浓度 .化学反应原理检测(十一)水的电离与溶液的pH值1水的电离方程式可表示为：20.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH -)= ，c(H+)= ；由水电离出的H+和OH-浓度：c(H+)水= ，c(OH - )水= ，溶液的pH值 。30.05mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= ，c(OH-)= ；由水电离出的H+和OH-浓度：c(H+)水= ，c(OH-)水= 溶液的pH值 。40.1mol/L的NaCl溶液中，c(H+)= ，c(OH -)= ，溶液的pH值 。5某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则c（OH-）为 mol/L。690时，水的离子积KW3.81013，下列说法：90时，水的pH790时，水略显酸性90时，水中c(H)c(OH)90时，水中c(H)c(OH)正确的是A B C D7在25时，某溶液中由水电离出的C（H+）=110-12mol/L，则该溶液的PH可能是（ ）A12B7C6D28有一学生在实验室测某溶液pH实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答 。（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是 ，原因是 。9用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释到100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同表面积近似相等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填：“”或“”或“=”（2）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 A装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 B装HA溶液的试管中放出H2的速率快C两个试管中产生气体的速率一样快（3）请你再提出一个比较合理且容易进行的方案（药品可任意选）作简明扼要表述。 。10.下列溶液中与的NaOH溶液的pH值相同的是（）A把pH=6的盐酸稀释1000倍 B把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把20毫升H2SO4溶液与10毫升的NaOH溶液相混合 D把pH=8的NaOH溶液稀释10倍11.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示请回答： （1）“0”点为什么不导电 ；（2）a、b、c三点pH值由大到小的顺序为 ；（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的一点是 点；（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施 中可选择 。（填标号） A.加热 B.加固体KOH C.加水 D.加固体CH3COONa E.加Zn粒 12.25时，将pH1和pH5的H2SO4(aq)等体积混合后，溶液的pH为A1.3B4.7 C3.5D以上答案都不正确13.25时，将pH8和pH12的NaOH(aq)等体积混合，则混合溶液的pH为A8.3 B12.3C11.7D10.014.将pH=1的硫酸和pH=11的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。15.常温时,有以下几种溶液各100mL（1）0.01mol/L的盐酸 (2)由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的NaOH溶液(3)0.005mol/L的Ba(OH)2溶液 (4)c(H+)=10-4mol/L的硫酸溶液问：a.NaOH溶液的pH b.若取(4)中溶液10mL稀释至原来的10倍,pH= ,再稀释1000倍, pH= ,c.将(1)与(3)混合, pH= d.将(2)与(3)混合, pH= 16.把80ml NaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH=2，若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是 .17.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11。如果加入蒸馏水，应加 ml；如果加入PH=10的NaOH溶液，应加 ml；如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入 ml。18.在PH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和，则此混合溶液中c()是 mol/L，CN(Na+)是 mol/l,c(H+)是 mol/L.19.常温下，将m体积PH=a的强酸和n体积PH=b的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间的关系为 .20.室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（ ）A一定不大于7 B一定不小于7C一定等于7 D可能大于721.有pH=1的硫酸溶液10mL,现将其pH值变为4若只加水,则需水的体积是多少毫升? 若只加pH=12的氢氧化钠溶液,则需氢氧化钠溶液的体积是多少毫升?化学反应原理检测(十一)酸碱中和滴定和盐类水解1下列仪器使用前不需检验是否漏水的有()移液管分液漏斗滴定管容量瓶2为了准确量取10.00ml的盐酸，可以使用的仪器是( )A50ml烧杯B25ml量筒C25ml容量瓶D25ml酸式滴定管3.若在滴定过程中，选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )A.酸式滴定管中 B.碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可D.只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中4.在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积( )A.25mlB.大于25mlC.小于25mlD.不能确定5.实验室用0.20mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，指示剂用酚酞.用酸式滴定管准确量取25.00ml未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，试回答：(1)实验中不需要的仪器有_(填序号)还缺少的仪器有(填名称) .a 酸式滴定管 b100ml量筒 c 烧杯 d 锥形瓶 e 玻璃棒 （2）下列有关中和滴定实验的操作顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管 往滴定管中注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A. B. C. D.(2)达到滴定终点的现象是 (3)某同学在用滴定过程中有以下操作，请分析有无误差，用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空：取待测液的碱式滴定管用蒸馏水冲洗后，未用待测溶液润洗，则滴定结果_；酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，则滴定结果_ ；酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，则滴定结果_；酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液洗，则滴定结果_；酸式滴定滴至终点，俯视读数，则滴定结果_；滴定前仰视酸式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，则滴定结果_；锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，则滴定结果_； 碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水，则滴定结果_。（5）滴定结果如下：NaOH溶液的起始读数/mlNaOH溶液的终点读数/ml第一次0.2018.75第二次0.5019.10根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L达到滴定终点的标志是 。6取一定量的饱和FeCl3(aq)，进行如下实验：(1)加入少量NaOH(s)，FeCl3的水解程度_(填“增强”“减弱”或“不变”)(2)将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是_(写化学式)(3)FeCl3(aq)中通入HCl(g)，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，FeCl3的水解程度_(填“增强”“减弱”或“不变”)(4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊试液，现象是_（5）加热FeCl3(aq)溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是_（6）在配制FeCl3(aq)溶液时，为防止浑浊，应加入_7.浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是 .80.10 molL1的下列溶液，pH由大到小的顺序是_(填编号)Na2SiO3(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq) CH3COOH NaHSO4 NH4Cl NaNO39.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HAHBHCB.HBHAHCC.HCHBHAD.HCHAHB10有 Na2CO3溶液；CH3COONa溶