实验室有一包白色固体.doc

实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验：a取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。b向所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，溶液无色。回答下列问题：根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是（）不能确定是否含有的物质是（）沉淀有部分溶解的化学反应方程式是（）因为是无色的溶液，所以一定没有硫酸铜，加入稀硝酸后，有一部分是可溶解的，则说明沉淀溶于稀硝酸，所以我们可以得出有碳酸钡沉淀，也有硫酸钡溶液，所以我们可以得出一定有的氯化钡、碳酸钾和硫酸钠，可能有的是氯化钾，因为在这一个过程中没有它的明显现象。沉淀溶解的化学方程式：BaCO3 HNO3 CO2 H2O Ba(NO3)2 老师您好！1.汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s内迅速反应，生成一种气体，该气体是（）A：氧气B:二氧化碳C：氮气D：稀有气体应是选C，因为在一般的题目的描述过程中还有“生成一种空气中最多的气体”另外氮气可以做保护气，所以我们选氮气。2.某粗盐样本中含有可溶性的氯化镁，氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g给粗盐样本溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A：83.6B：86.3C：88.1D91.6选什么？为什么？镁元素对应的氯元素的质量24 235.51.2 X X3.55g 钙元素对应的氯元素40 235.52 X X3.55g 氯化钠中氯的元素质量：42.6-3.55-3.5535.5g 氯化钠的总质量：35.558.535.5 Z Z58.5g 氯化钠在粗盐中的质量分数：58.5/140/ 83.6所以选A。某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反映的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是：A二氧化氮B一氧化氮C一氧化二氮D氮气选C，这其实是氧化还原反正配平问题。首先我们知道2mol金属失去电子和1mol硝酸得到电子数相等。当金属氧化后为+1,+2,+3价时分别对应失电子2,4,6mol，这时1mol的硝酸得电子为N2O时为4mol电子与金属是二价时守恒。某烃的衍生物0.1mol,在标准状况下与4.48LO2均匀混合后密封，点火发生不完全燃烧，得到一含有CO2、CO、H2O（g）的气态混合物。将其依次通过浓硫酸和足量澄清石灰水时，浓硫酸增重3.6g，并得到干燥沉淀10g,；余下的气体再与灼热的Fe2O3充分反应后，再通过澄清石灰水后又得到白色沉淀，干燥后为20g。（1）求该有机物的分子式。（2）该有机物能与乙醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出该有机物的结构简式。浓硫酸增重3.6克，则水的物质的量是0.2mol ，氢的物质的量是0.4mol 在石灰水中的沉淀克，则可以求出二氧化碳的物质的量。Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 1 100X 10g X=0.1mol 余下的气体再与灼热的Fe2O3充分反应后，再通过澄清石灰水后又得到白色沉淀我们可以有以下的关系式COCO2 CaCO3 1 100X 20g X0.2mol 所以总的碳的物质的量是：0.1+0.20.3mol 用的氧气的物质的量是4.48L/22.40.2mol根据上面计算的结果，我们可以得出有机物：氧气：二氧化碳：一氧化碳：水的关系之比为1：2：1：2：2CxHyOz + 2O2 CO2 2CO 2H2O所以X3，Y4，Z2则有机物的化学式为：