高一化学选修4第三章《水的电离和溶液的酸碱性》测试题3.doc

高一化学选修4第三章水的电离和溶液的酸碱性测试题(3)弱电解质的电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性综合可能用到的相对原子质量:HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)11.在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述中，正确的是(B)A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(CH3COO-)增大C.加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa (s)，平衡向正反应方向移动，溶液中c(CH3COO-)增大2.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(C)A.溶液显电中性B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)3.已知某温度下，Ka (HCN)= 6.210-10 molL-1，Ka (HF)= 6.810 - 4 molL-1，Ka (CH3COOH)= 1.810-5 molL-1，Ka (HNO2)= 6.410 - 6 molL-1. 物质的量浓度都为0.1 molL-1的下列溶液中，pH最小的是(B)A.HCN溶液B.HF溶液C.CH3COOH溶液D.HNO2溶液4.相同条件下，等体积，等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的(B)A.仍相同 B.醋酸溶液的大 C.盐酸的大 D.无法判断5. pH=1的两种酸溶液A，B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是(C)若anB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)7.某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0 03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+HCO3，则溶液的pH约为(C)8.高氯酸，硫酸，硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是(C)A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SOD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱9.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为110-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍10.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸. 其中不合理的是(B)A.室温下，测得0.1 molL-1HX溶液的pH1B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH7D.在相同条件下，对0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗11. 25时，水的电离达到平衡时，下列叙述正确的是(B)A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH保持不变，仍然为中性12.能使H2OH+OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是(D)A.将水加热到99，使水的pH=6.1B.向水中滴入稀H2SO4C.向水中加入NaHCO3固体D.向水中加入AlCl3固体13.25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(B)A.31542B.42531C.24513D.1352414.下列说法正确的是(B)A.25时，pH=3的盐酸溶液比pH=3的醋酸溶由水电离出的氢离子浓度前者更大B.25时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氨水中由水的电离出的氢离子浓度相等D.25时，0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的盐酸中由水的电离出的氢离子浓度后者更大C.向0.1mol/L氢氟酸溶加水稀释时，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度均减小15.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(A)A.两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为110-11mol/LB.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.相同条件下，分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同16.下列各组比较中，前者比后者大的是 (C)A.25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D.25时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度17.常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是(D)A.若pH=7，HA的浓度一定为0.1 molL-1B.若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度C.若pHc(H+)c(Na+)c(OH-) C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a20.0019.25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是(C)弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10K1：4.310-7K2：5.610-11A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN) pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)20.将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：110-3 molL-1的氨水b Lc(OH-)=110-3 molL-1的氨水c Lc(OH-)=110-3 molL-1的Ba(OH)2溶液d L其中a，b，c，d的关系正确的是(A)A.ba=dc B.a=bcdC.a=bdcD.ca=db二 非选择题21.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O. 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质. 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_(填编号).A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClOC.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 molL-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值为_(填数值)；pH最大的是 (填编号).HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律.下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： .(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 22.(1)在温度t时，某溶液中c(H+)=10-a molL-1，c(OH-)=10-b molL-1，已知a+b=12，则t_25(填“大于”，“小于”或“等于”).(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x = _.Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 .(3)常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH 7(填“大于”，“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 .23.(I)如图1为向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线.请回答：(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？_(选填“是”或“否”).若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？_区间(若正确，此问不答).(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_(选填字母).锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞(乙)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸石蕊(甲)D酸碱酚酞(乙)(3)AB区间，c(OH-)c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是_.A.c(OH-)大于c(CH3COO-) B.c(OH-)小于c(CH3COO-)C.c(OH-)等于c(CH3COO-) D.上述三种情况都可以(4)在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)_2c(Na+)(填“”“”或“=”).(II)t时，某稀硫酸溶液中c(H+) = 10-a molL-1，c(OH-) = 10-b molL-1，已知a+b=13:(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为_.(6)该温度下(t)，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_.高一化学选修4第三章水的电离和溶液的酸碱性测试题(3)弱电解质的电离平衡 水的电离和