第二章第一节物质的分类.doc

学思达教育 高中化学 2012年暑期第二章化学物质及变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1化学物质的分类（1）交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐（2）、树状分类法 下列物质中：Na2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaBr Fe3O4 H2O HNO3 AgNO3 H2SO4 中，其中属于氧化物的是（ ）；属于碱的是（ ）；属于酸的是（ ）；属于盐的是（ ）.2化学反应的分类 置换反应 根据反应物和生成物的类别 复分解反应 化合反应化学反应 根据反应前后物质种类多少 分解反应 氧化反应根据反应中物质得氧还是失氧 还原反应 。二、分散系及其分类1、分散系(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm 的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。(3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm 的为胶体。三、胶体胶体的分类 粒子胶体（Fe(OH)3胶体）（1）、根据分散质微粒组成的状况分类： 分子胶体（淀粉胶体） 气溶胶（2）、根据分散剂的状态划分：液溶胶固溶胶四、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。重要胶粒带电的一般规律:带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。有关胶体知识补充：1 常见胶体：烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒、纳米材料等烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、Fe ( O H ) 3 溶胶、Al ( O H ) 3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。2. FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体) +3HCl3. 胶体的应用（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐 分散系分散质粒子大小主要特征能否通过半透膜能否通过滤纸举例溶液1 nm稳定均一能能NaCl溶液胶体1100 nm介稳定均一不能能豆浆、牛奶墨水、血液浊液100 nm不稳定不均一不能不能泥浆水【课堂练习】1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2下列不属于置换反应的是（ ）A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu3下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）A.2CO+O22CO2B.CaO+H2OCa(OH)2C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O4下列物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫5下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液6 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾7氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A胶粒直径小于1nm B