化学模拟试题3Word 文档 (2).doc

模拟试题及答案（二）（一）模拟试题1填空题（1）某温度下，反应2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g）达到平衡。是因为（ ）。（A）反应已停止（B）反应物中的一种已消耗完（C）正逆反应速率相等（2）已知反应2A（g）+2B（g）= C（g）+2D（g）的r m D H c b （B）a b c（C）b c a （D）c b a（5）在25，101 325Pa：O3（g）+NO（g）O2（g）+NO2（g）反应的活化能是10.7 kJmol-1， r m D H = 193.8 kJmol-1，则逆反应的活化能为（ ）。（A）204.5 （B）342 （C）684 （D）114（6）已知：2NO（g）+Br2（g）= 2NOBr 的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为（ ）；若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的（ ）倍。（A）=kc（NO）c（Br2） （B）=kc（NO）c2（Br2）（C）=kc2（NO）c（Br2） （D）=kc2（NO）c2（Br2）（A）1/8 （B）4（C）8 （D）6（7）在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk 与1/T作图，所得直线斜率为3 655.9，该反应的活化能E=（ ）。（A）76 kJmol-1 （B）70 kJ（C）80 kJmol-1 （D）86 kJmol-1（8）已知下列反应为一基元反应2A（g）+B（g）2C（g），则ABC =（ ）。（A）212 （B）121 （C）111（9）对于下列反应2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）进行实验，从实验结果中发现，两种反应物浓度同时加倍时，反应速率将增加8 倍，若只有Cl2 的浓度加倍时，反应速率增加1 倍，由此可知该反应的速率方程式为（ ）。（A）=kc2（NO）c（Cl） （B）=kc（NO）c（Cl）（C）=kc（NO）c2（Cl） （D）=kc2（NO）c2（Cl）2选择题（1）已知某反应A+BC+D 的K 正=5.01，该反应的K 逆与下列哪一项相符？（ ）（A）5.01 （B）5.01 （D）不能确定（2）升高温度时，反应速率增加的主要原因是下列哪一项？（ ）（A）增加了活化分子百分数； （B）降低了反应的活化能；（C）增加了反应物分子间的碰撞频率；（D）增加了活化复合体分解速度。（3）若有二个基元反应，均属A+2BC 型，且第一个反应的速率常数k1 大于第二个反应的速率常数k2，则这两个反应的活化能Ea1 与Ea2 的关系与下列哪一项相符？（ ）（A）Ea1 Ea2 （B）Ea1 Ea2 （C）Ea1 = Ea2 （D）不能确定（4）对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化？（ ）（A）反应速率降低； （B）速率常数变小； （C）平衡常数变小。（5）在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ ）。（A）化学反应速率常数增大； （B）反应物的活化分子百分数增加；（C）反应的活化能下降； （D）反应物的活化分子数目增加。（6）已知2NO（g）+Br（g）=2NOBr 为基元反应，在一定温度下，当总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的（ ）16（A）4 倍； （B）2 倍； （C）8 倍； （D）1/8 倍（7）质量作用定律适用于（ ）（A）化学方程式中反应物和产物的系数均为1 的反应；（B）一步完成的简单反应；（C）任何实际上能进行的简单反应。（8）已知反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）是一个基元反应，则NO n =（ ）。（A）2 O n （B）2 O21n （C）2 2n O （D）无法判断（9）对于下列基元反应A+2BC，其速率常数为k，若某一个时刻（时间以s 计），A 的浓度为2 mol L-1，B 的浓度为 3 mol L-1，则反应速率=（ ）。（A）6 k mol L-1s-1 （B）12 k mol L-1s-1（C）18 k molL-1s-1 （D）36 k mol L-1s-13判断题（1）已知反应2A（g）+B（g）=2C（g）H0，正向不自发，加催化剂后降低了反应活化能，则正向可自发。（ ）（6）对于下列反应21 N2（g）+CO2（g） NO（g）+CO（g）其r m D H 0，当升高温度时，正增大，k 正增大。而逆减小，k 逆减小。（ ）4计算题（1）设反应1.5H2+0.5N2NH3 的活化能为334.7 kJmol-1，如果NH3 按相同途径分解，测得分解反应的活化能为380.6 kJmol-1，试求上述合成氨反应的反应焓变。（2）研究表明，大气中的O3 层可以阻止太阳的紫外线辐射，保护人类及动植物免受伤害。而在有氯存在的情况下，臭氧分解O3O2 的速率将大大加快，氟利昂（如CFCl3）可能是大气中出现臭氧空洞的主要原因。今在一定条件下，于恒容容器中测得臭氧分解过程中O3 和O2 的浓度变化如下：2O3 3O217起始浓度/（k mol L-1） 0.031 5 0.022 63 s 后浓度/（k mol L-1） 0.026 1 0.030 8试分别以O3 和O2 的浓度变化量计算该反应此时的反应速率。（3）在一定条件下，题（2）反应2O33O2 的正反应速率与O3 浓度的关系如下：O3 浓度/（mol L-1） 反应速率/（mol （Ls-1）0.010 00 1.84110-40.015 00 3.38210-4其它条件不变，试由这两组数据，确定该反应的反应级数及质量作用定律表达式。（4）下列反应为基元反应，并在密闭容器中进行2NO+O2 2NO2试求：（i）反应物初始浓度（mol L-1）分别为：c（NO）=0.3，c（O2）=0.2 时的反应速率；（ii）在恒温下，增加反应物浓度，使其达到c（NO）=0.6 mol L-1，c（O2）=1.2 mol L-1时的反应速率，它是（1）中正反应速率的多少倍？（5）A2 和B2 两种气体在高温下按下式一步完成反应A2 + B2 2AB若两反应物的浓度均为1 mol L-1，_则反应速率为0.05 mol （Ls-1）；设A2 的浓度为0.1 mol L-1，B2 的浓度为0.5 mol L-1，则此时反应速率为多少？（6）700时CH3CHO 分解反应的速率常数k1 = 0.010 5 s-1。如果反应的活化能为188kJmol-1，求800时该反应的速率常数k2。（7）有两个反应，其活化能相差4.184 kJmol-1，如果忽略此二反应的频率因子的差异，计算它们的速率常数在300 K 时将相差多少倍。（8）甲酸在金表面上的分解反应在140和185时的速率常数分别为5.510-4s-1 及9.210-2 s-1，试求该反应的活化能。（9）已知某反应的活化能为80 kJmol-1，试求（1）温度由2030；（2）由100110，其速率常数各增大了多少倍。（10）根据实验，NO 和Cl2 的反应：2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）满足质量作用定律。（i）写出该反应的反应速率表达式。（ii）该反应的总级数是多少？18（iii）其它条件不变，如果将容器的体积增加至原来的2 倍，反应速率如何变化？（iv）如果容器的体积不变而将NO 的浓度增加至原来的3 倍，反应速率又将如何变化？（11）将含有0.1 molL-1Na3AsO3 和0.1 molL-1Na2S2O3 的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀，发生下列反应：2H3AsO3 + 9H2S2O3As2S3（s）+ 2SO2（g）+ 9H2O + 3H2S4O6今由实验测得在17时，从混合开始至出现黄色As2S3 沉淀共需时1 515 s；若将上述溶液温度升高10 ，重复实验，测得需时500 s，试求该反应的活化能Ea。（12）当没有催化剂存在，H2O2 的分解反应：H2O2（l）H2O（l）+21 O2（g）的活化能为75 kJmol-1。当有催化剂存在时，该反应的活化能降低到54 kJmol-1。计算在298 K 时，两反应速率的比值（忽略Z 的差异）。（二）模拟试题答案或提示1（1）C （2）C （3）B，A，A （4）A （5）A （6）C，C（7）B （8）C （9）A2（1）B （2）A （3）B （4）A （5）D （6）D （7）B（8）A （9）C3（1） （2） （3） （4） （5） （6）4（1）45.9 kJmol-1 （2）0.000 9 molL-1s-1（3）= 0.1841 c1.5（O3）（4）1= 0.018 k molL-1s-12= 0.432 k molL-1s-1（5）0.002 5 molL-1s-1 （6）0.091 6 s-1（7）5.351 倍 （8）179 kJmol-1（9）2.95 倍；1.96 倍（10）= kc2（NO