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第一部分-物质的组成、分类及其变化（三） 物质的组成、分类及其变化【例】等质量的一氧化碳和二氧化碳，所含的氧原子数目之比为 。【例】标准状况下，6.8g某气体的体积为4.48L，该气体的相对分子质量为： 。四、物质的变化（一）物理变化和化学变化没有新物质生成的一类变化，称为物理变化。有新物质生成的一类变化，称为化学变化。【例】下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）。A.盐水在阳光下蒸发，米酿成酒 B.钢铁生锈，冰融化成水 C.火药爆炸，蜡烛燃烧 D.石油的分馏，电灯发光（二）化学方程式1.化学方程式的含义：用化学式表示化学反应的式子，称为化学方程式（或称为反应方程式）。2.化学方程式的配平（1）配平原则一质量守恒定律质量守恒定律即参加反应的各反应物的质量总和，等于反应后生成的各生成物的质量总和。从微观角度来看，在反应前后原子的种类和数目不变。 化学方程式的配平，就是利用在各物质化学式前面配以系数的方法，使反应前后各种元素原 子的数目相等。（2）配平方法观察法奇数配偶法3.反应热温度一定时，化学反应过程中所放出或吸收的热量（用Q表示），称为该反应的反应热。放出热量的反应，称为放热反应；吸收热量的反应，称为吸热反应。若一化学反应的正向反应是放热反应，其逆向反应则是吸热反应。（三）化学反应的四种基本类型1.化合反应2.分解反应3.置换反应 （1）置换反应的类型：金属置换酸中的氢一金属与酸溶液的置换。金属置换盐中的金属一金属与盐溶液的置换。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au非金属活动性顺序：F2、Cl2、Br2、I2、S注意：不要用活动性很强的金属（如K、Ca、Na等）或非金属（如F2，）与盐的水溶液发生反应，因为活动性很强的金属或非金属都能与水发生反应；用铁单质发生置换反应时，生成物为低价的亚铁化合物。非金属置换无氧酸盐申的非金属一非金属与盐溶液的置换。【例】以下物质中，不能用金属和酸直
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