氯化钠 分子式 NaCL.doc

氯化钠 分子式 NaCL 物理性质无色、透明的立方形结晶或白色结晶性粉末。无臭味咸，易潮解，折光率为1343（1molL溶液在589nm）。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。氯化钠以矿物岩盐广泛存在于自然界中。把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐；将海水用阳光晒干而得海盐；将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。3化学性质1、制取金属钠：2NaCl=2Na+Cl22、电解食盐水：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH3、和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl4、氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4（浓）=2HCl+Na2SO4NaCl+H2SO4（浓） =HCl+NaHSO4检验方法：1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。2、用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有NaCl。氯化钠 - 主要来源氯化钠粉末海水和盐湖是氯化钠的主要来源，海水中约含氯化钠2.7，有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水氯化钠含量高达23。氯化钠还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，氯化钠主要存于沉积物。含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。碳酸钠化学式：Na2CO31碳酸钠为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。2 溶解性 碳酸钠易溶于水，甘油，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。3 碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠)，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2)，生成相应的盐并放出二氧化碳。4稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O 和 Na2CO310H2O。5与酸反应Na2CO3+ 2HCl(过量) = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3+ HCl(少量) = NaCl + NaHCO36与碱反应Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3(碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸)7与盐反应Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3(碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸) 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO2 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 (氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱)8与H2O、CO2反应Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3(于碱性环境中沉淀析出）氢氧化钠化学式NaOH 1熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水溶液呈强碱性2 密封干燥保存。即不能敞口放置3 不可与皮肤接触，若皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。 若误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清（等酸性无害食品）。就医。4变质检验1样品中滴加稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。 原理： 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2+ H2O (空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应 HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体) 2样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。 原理： Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH5有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质6溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药7实验室制法可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）CaO + H2O = Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH8金属钠与水反应 取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。 反应化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H29 NaOH是强碱，具有碱的一切通性10能和酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O11能和一些酸性氧化物反应 2NaOH + SO2(不足)= Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)= NaHSO3(生成的Na2SO3和水与过量的SO2反应生成了NaHSO3) 2NaOH + 3NO2= 2NaNO3+ NO+H2O12 NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 + H2O （因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞）13 NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O（CO2少量) NaOH + CO2= NaHCO3(CO2过量)硫酸化学式为H2SO41无色无味澄清粘稠油状液体。2 98%的浓硫酸1.84g/mL3溶解性：与水和乙醇混溶. 浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173，导致酸液飞溅，造成安全隐患。 硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶4吸水性 它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如CO2，H2，N2，NO2，HCl，SO2等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性5脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。脱水性是浓硫酸的性质6强氧化性 (1)跟金属反应 常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。7非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O S+2H2SO4 (浓)=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4 (浓)=2H3PO4+5SO2+2H2O 8跟其他还原性物质反应H2S+H2SO4(稀)=S+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2+SO2+2H2O9皮肤接触：大量硫酸与皮肤接触需要先用干布吸去，不能用力按、擦，否则会擦掉皮肤；少量硫酸接触无需用干布。然后用大量冷水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗。用大量冷水冲洗剩余液体，最后再用NaHCO3溶液涂于患处，最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡。就医。10酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又与大气