1-4练习.doc

1（2014河南）空气的成分中体积分数最大的是_；人体中含量最高的金属元素是_2空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气，请回答：（1）在物质分类中空气属于_（填“纯净物”或“混合物”）（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气该过程发生_变化（填“化学”或“物理”）（3）下列物质中属于空气污染物的有_（填选项字母）A二氧化碳 B可吸入颗粒物 C一氧化碳 D稀有气体（4）鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法_（填“正确”或“不正确”）3（2014安徽一模）如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题：（1）取用木炭的仪器叫_，未经点燃的木炭_（填“能”或“不能”）在氧气中燃烧（2）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是 _（3）木炭在氧气中燃烧的现象是_，待集气瓶冷却后，加入澄清石灰水振荡，观察到_4（2013安徽）空气是人类活动必需的自然资源工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气（1）工业制氧气是变化_（填“物理”或“化学”）变化（2）图中仪器a的名称是_（3）实验室制取并收集氧气，可选择_装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为_（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）_5（2014蒙阴县一模）根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示_离子（填“阳离子”或“阴离子”） ，该元素在化合物中的化合价为_价在O、O2、2O2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是_（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子氯化钠是由_构成的；水是由_构成的；金（Au）是由_构成的（3）若“”表示一个氮原子，则“”表示_（填写物质化学式）；（4）加钙牛奶中的“钙”是指_（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是_（填“骨质疏松”或“贫血”）（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于_变化（填“物理”或“化学”）7（2014郯城县一模）下列现象说明了分子的哪些性质？（1）100mL的水和100mL的酒精混合后，体积小于200mL_（2）水的化学性质和一个水分子的化学性质相同_（3）湿衣服在阳光下更容易晒干_（4）水在通电的情况下能分解成氢气和氧气_8（2014山西模拟）如图1是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种离子的结构示意图根据图示回答下列问题：（1）氧原子的原子核内质子数是_，D粒子中x=_，其元素符号为_；（2）写出甲和乙形成化合物的化学式_；（3）B粒子元素的符号为_；（4）A、C两种微粒属于不同的元素，其判断依据（图2）是_9（2014蒙阴县一模）如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=_（2）表中具有相对稳定结构的元素是_（填写名称）（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_（4）硫与氧气的反应可用如图表示：设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_10（2013仪征市二模） 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学（1）铜、干冰、氯化钠3种物质中，由离子构成的是_，可用于人工降雨的是_（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由_种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为_一个乙醇（C2H5OH）分子中含有_个原子（3）根据如图中蕴含知识回答：反应的化学方程式为_反应中各物质质量比为_（4）卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2），Ca（OH）2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO28H2O，它在120时完全分解为CaO2等有关化学反应方程式为：_，_11汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分请根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是_A四种物质均属于氧化物B生成丙和丁的分子个数比为1：1C参加反应的甲和乙的质量比为23：28D丁分子的微观示意图为 12（2014徐州）水是生命之源，请回答下列问题：（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过_的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以加入_日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用_的方法（2）通过电解水能得到绿色能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是_电解水时，若得到10mL氢气，同时能产生_mL的氧气，据此可以推出水的组成13（2014茂名）完成下列表格内容：化学符号SO42（2）_3Fe符号的意义（1）_5个水分子（3）_14每年的3月22日是“世界水日”关于水的知识，请回答下列问题：（1）实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_（填仪器名称）；生活中常用_的方法将硬水软化（2）图1是电解水的实验装置，电源A端是_极，此反应的化学方程式为_图2水电解的微观示意图，能正确表示反应过程的顺序是_，其中元素以单质形态存在的图示是_（填写图示序号）此实验得出的结论是：_15（2013息县模拟）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g3.4g6.602.7反应后质量/g1.7待测7.90.9则反应后B的质量为_；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_16（2013西华县一模）自来水厂常用氯气消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为Cl2+H2O=X十HClO，X的化学式是_；化学反应中，氯元素呈现的化合价分别是_17（2013长宁区一模）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义（1）下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：由微粒甲“”聚集成的物质_（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为_，此反应的基本反应类型为_，任举一例符合此反应类型的化学方程式_（2）把m1g镁带放在空气中完全燃烧，通过计算可知，生成氧化镁m2g（只考虑与氧气的反应，下同），则m1_m2（填大于或小于或等于）小嘉同学在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2，其原因可能是_18（2012塘沽区二模）质量守恒定律对科学发展具有重大意义（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_（填序号）原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类（2）如图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）反应后方框内应再填入_个“”微粒请从微观的角度分析化学变化的实质是_（3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示物质ABCD微观示意图反应前质量/g1001146反应后质量/g48955Xx的值为_若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是_19.如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：由“”聚集成的物质_（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_，此反应的基本反应类型为_20（2010房山区二模）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是_；发生反应的化学方程式是_（2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是_（填序号）分子种类 原子种类 分子数目原子数目 物质质量 元素种类（3）4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2，次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2_（4）A、B、C三种物质各15g，它们化合时只生成30g新物质D若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余B根据上述条件推断下列说法中正确的是_（填字母）A该反应中，B是催化剂 B第一次反应停止后，C剩余9gC第二次反应后，D的质量为50g D反应中A和B的质量比是5：2E反应中A和C的质量比是5：221在化学反应A+2B=2C+D，6g A和8g B恰好完全反应，生成9g D，（1）则生成C_g，反应中各物质的质量比为_；（2）若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为_g；（3）若ABCD的相对分子质量分别为a、b、c、d，则每_份质量的A和每_分质量的B生成_份质量的C和_份质量的D；反应中各物质的相对质量比为_；（4）若A的相对分子质量为M，则C的相对分子质量为_22硝酸可发生反应：4HNO34NO2+X+2H2O据此回答：（1）X的化学式为_，推断的依据为_（2）硝酸的保存应注意_23有25克A、5克B和10克C组成的混合物，将其加热充分反应后，反应后的物质中含有10克A和21克C及另一新化合物D则反应中各反应物质量比为_，若A、B、C、D的相对分子质量分别是30、20、44、18，则该反应的化学方程式为_24铜与稀硝酸有如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2R+4H2O：（1）利用质量守恒定律，推算出R的化学式：_；（2）在整个化学反应过程中，N元素的化合价如何变化_；（3）查阅相关资料，R易与氧气反应，产物易与水发生反应，而本身难溶于水如实验室要收集R应采用_法收集较好25下列各项在化学反应前后，一定不变的是_，一定改变的是_，可能改变的是_原子种类、原子个数、分子种类、分子个数、元素种类、元素质量、物质种类、物质总质量26判断下列有关质量守恒定律的说法是否正确：（1）2g食盐完全溶于10g水中得到12g食盐水，该变化符合质量守恒定律_（判断对错）（2）煤燃烧后，剩余煤灰的质量比原来减轻了，所以该反应不符合质量守恒定律_（判断对错）（3）ag硫与bg氧气充分反应，一定生成（a+b）g二氧化硫_（判断对错）27对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法现有如下三个化学反应：S+O2SO2 2CO+O22CO2 3Fe+2O2Fe3O4（1）通过比较可发现它们有许多相似之处其一：从化学反应类型看，都是化合反应；其二：_（2）请再写出符合上述两点要求的一个化学方程式：_28书写化学方程式要注意的两个原则：一是_；二是_29在2C2H6（乙烷）十7024c02十6H2O中每_份质量的乙烷跟_份质量的氧气反应，生成_份质量的二氧化碳和_份质量的水30在4Al+3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每_个铝原子和_个氧分子发生反应，生成了_个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每108份质量的_和96份质量的_反应生成了204份质量的_31. 化学方程式 2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为：A. 58.5 B. 117 C. 114 D. 14 32. 有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.33. 将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克