2018年2018北京市顺义区杨镇一中高二年级下学期-期中考试(化学试题)-文档资料.doc

杨镇一中高二年级期中考试 化学试题一、选择题（单选，共60分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2、下列不属于电离方程式的是 （ ）A、2 H2O H3OOH B、H2O HOHC、CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D、CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O3、下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HClO4CaCO3HClONH3H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH4、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗 C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5、准确量取25.00ml KMnO4溶液，最好选用的仪器是（ ）A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯6、下列说法中正确的是( ) A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性7、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B、N2、H2、NH3的浓度不再变化C、N2、H2、NH3的浓度相等 D、反应停止，正、逆反应速率都等于零 8、下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ B CO2 + H2O HCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH D HS + H2OS2 + H3O+9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+最大的是 ( )A、（NH4）2SO4 B、（NH4）2CO3 C、（NH4）2SO3 D、（NH4）2Fe（SO4）210、下列微粒在水溶液中显酸性的是 ( )A、Cl B 、SO42 C、NH4+ D、CH3COO11、下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）A 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随温度的升高，纯水的pH增大C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12、下列说法或表示正确的是（ ）A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多BC（石墨）C（金刚石）；H1.19 kJ mol-1，所以金刚石比石墨稳定C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D在101 kPa下，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为 2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol-113、等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是（ ） AV1=V2= V3 BV1c（NH4+）c（H+）=c（OH-）B将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，pH=3的氯化铵和pH=11的碳酸钠溶液，水的电离程度相同。24、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是( ) ACH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C醋酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(CH3COO-)c(Na+) D等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则ab25、某CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH为8.7。下列说法错误的是 ( )A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa水解作用大于CH3COOH电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离26、下列说法正确的是（ ）A.浓度均为1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后，c(Na+)=c(CH3COO-)C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D.常温下，pH为5的盐酸稀释1000倍后，pH等于827、某温度下，将一定量的SO2和O2气体放入密闭容器中进行反应，SO2的平衡转化率（）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)和K(B) 的关系（ ）A、K(A)等于K(B) B、K(A)小于K(B) C、K(A)大于K(B) D、K(A)等于K(B)的倒数28、下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大29、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是 （ ）ApH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 BpH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水CpH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 DpH = 3的盐酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液30、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+ +SO42 。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列对该溶液的说法中不正确的是（ ）A、该温度高于25 B、由水电离出H+浓度是1.01010mol/L C、NaHSO4抑制水的电离D、该温度下，加入等体积的pH=12的氢氧化钠溶液可以使溶液恰好呈中性。二、非选择（40分）31、（6分）写出下列物质电离方程式:（1）NaHSO3 （2）NaHCO3 （3）NH3H2O 32（6分）写出下列物质水解的离子方程式：（1）Na2CO3 （2）NaHSO3 （3）FeCl3 33、（6分）回答下列问题（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是 （2）常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为： （3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为（4）物质的量浓度为0.005mol/L的硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为： mol/L （5）常温下，pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，得到混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是： （6）常温下，将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，得到混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是： 34、（6分）用含有CuO、SiO2和少量FeOxFe2O3的废料制备无水CuCl2固体，工艺流程如下(部分操作和条件略):、向废料中加入过量稀盐酸，过滤:、向滤液中通入过量的氯气，再加入适当的物质调节溶液的pH约为3.24.7；过滤。、将滤液加热、浓缩、冷却、结晶、过滤，得到产品。已知：生成氢氧化物沉淀的pH氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1回答下列问题：（1）步骤过滤时用到的玻璃仪器是： （2）步骤中，通入过量氯气时的离子方程式： （3）步骤中加入适当的物质可以是（ ）A、NaOH B、Cu C、CuO D、Cu(OH)235、(6分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_。（2） 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_(3) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 实验室保存氯化铁溶液采取的措施是_。 将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的物质是： _。从FeCl36H2O晶体得到无水FeCl3固体的方法是： 36（6分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaHSO4NaClOpH129.712.310.06.01.010.3请由上表数据回答：（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为： mol/L（2）计算pH=1的NaHSO4溶液中水电离出的氢离子浓度为： mol/L（3）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是： （填化学式）（4）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因： （5）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH7的原因 。 （6）NaClO 是84消毒液的主要成份，它既有碱性又有氧化性，用离子方程式和适当的语言分析84消毒液消毒时，略显酸性条件消毒效果更好，原因是：期中考试参考答案：一、选择（共60分）1、C 2、D 3、D 4、C 5、B 6、B 7、B 8、C 9、D 10、C 11、C 12、C 13、D 14、D 15、A16、B 17、C 18、D 19、A 20、C 21、D 22、A 23、D 24、B 25、A 26、A 27、A 28、C 29、B 30、D 二、非选择 （共6分）31、(每小题2分，共6分)（1）NaHSO3=Na+HSO3 HSO3H+SO32 （写出第一步就可以，第二步写对也给分）（2）NaHCO3=Na+HCO3 HCO3H+CO32 （写出第一步就可以，第二步写对也给分）（3）NH3H2ONH4+OH32、(每小题2分，共6分)（1）CO32+H2OHCO3+OH HCO3+H2OH2CO3+OH （写第一步水解就可以，第二步写对给分）（2）HSO3+H2OH2SO3+OH （3）Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+33、(每小题1分，共6分)（1）取一小块pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，点在PH纸质的中央，变色后与标准比色卡对照读出pH值。（见错无分）（2）12 （3）2 （4）1012mol/L (5)C(NH4+)C(Cl) C（OH）C（H+）（6）C（Na+）C（CH3COO）C（OH）C（H+）34、(每小题2分，共3分)（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（写出两个仪器得1分，全对2分）（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （3）CD（写对1个给1分，见错无分）35、(第（1）问2分，其它小题每小题1