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文档简介
高二化学期末复习题出题人:黄稳16月5日是世界环境日,2008年世界环境日的主题是“促进低碳经济”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是()A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C.推广利用二氧化碳、环氧丙烷等物质制备生物降解材料 D.推广“绿色自由”计划,吸收空气中二氧化碳并利用廉价能源合成汽油2下列关于晶体与非晶体的说法正确的是: ( )A、 晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体3验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是 ()A只测定它的C、H原子数目比B只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量4某化合物有碳、氢、氧三种元素组成,其红外光谱图只有CH键、OH键、CO键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式是()ACH3CH2OCH3 BCH3CH(OH)CH3 CCH3CH2OH DCH3COOH5应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 ( )Be的氧化物的水化物可能具有两性,Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气,At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,SrSO4是难溶于水的白色固体,H2Se是无色,有毒,比H2S稳定的气体A、 B、 C、 D、6下列说法正确的是( )A分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种B乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应D所有的烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键7验证淀粉水解可生成葡萄糖,进行了下列实验,该实验中操作步骤的排列顺序正确的是:( )取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热 加入NaOH溶液,调pH至碱性 A、 B、 C、 D、8有四种氯化物,它们的通式为XCl2,其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差B. 绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性C. 白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解D. 白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性9由A、B两种烃组成的混合物,当混合物质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的质量均相等。对A、B两种烃的下列几种判断:互为同分异构体;互为同系物;具有相同的实验式;烃中碳的质量分数相同。其中一定正确的是A.B.C.D.10气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p111欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂,再慢慢滴入0.005molL-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A四氯化碳 B裂化汽油 C甲苯 D水12有人认为CH2CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br 和Br,然后Br 首先与CH2CH2一端碳原子结合,第二步才是Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl13用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下,乙烯和丙烯的混合气体共14g,碳原子总数一定为NAB1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应,转移电子数目为NA C标准状况下,1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 NAD0.1mol乙烯和乙醇的混合物,完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.3 NA14五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X ,在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 Y X Z下列说法错误的是AZ在酸性条件下水解只能得到一种产物BY分子结构中有3个手性碳原子 CY能发生加成、取代、消去、氧化、加聚反应DX,Y,Z 均可以与FeCl3 溶液发生显色反应16石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子 填充在 石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见下图,则x值为: A . 6 B. 8 C.12 D.2415某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为A4 B5 C6 D717若某共价化合物分子中只含有C、H、O 、N四种元素,且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C、N、O的原子数目,则H原子数目最多等于 A2n(C)+2+n(N) B2n(C)+2+2n(N) C2n(C)+2+ n(O) D2n(C)+1+2n(O) 18食盐晶体如图1所示。在晶体中, 表示Na+,o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3,NaCl摩尔质量M g / mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是 ( )A. cm B. cm C. cm D. cm 19丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行:C4H10 C2H6+C2H4, C4H10 CH4+C3H6。下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O,G后面装置与答题无关,省略)按上图连好装置后,需进行的实验操作有: 给D、 G装置加热; 检查整套装置的气密性; 排出装置中的空气等 (1)这三步操作的先后顺序依次是 。(2)氧化铝的作用是 ,写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 。 (3)B装置所起的作用是 。(4)若对E装置中的混合物(溴水足量), 再按以下流程实验: 操作I、操作II分别是 、 ;已知有机物D的核磁共振氢谱图上只有一种峰,则D的结构简式 ;Na2SO3溶液的作用是 ;(5)假定丁烷完全裂解,当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g,G装置的质量减少了1.76 g ,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH4)n (C2H6) (假定流经D、G装置中的气体能完全反应)20铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为 ;(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是 ;(3)SO的立体构型是 ,其中S原子的杂化轨道类型是 ;(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为 ;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ;该晶体中,原子之间的作用力是 ;(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_。21柠檬汁中含有大量柠檬酸,柠檬酸与钙离子结合生成可溶性络合物, 能预防和治疗高血压和心肌梗死。柠檬酸分子的球棍模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子,图中球与球之间的连线代表单键或双键)。请回答下列问题: (1)写出柠檬酸分子中能发生取代反应的官能团的名 称:。柠檬酸的核磁共振氢谱中出现组峰。(2)若将柠檬酸加热到150 ,则其分子内会失去一水分子而形成不饱和酸顺乌头酸。由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程属于(填反应类型)反应。在一定条件下,顺乌头酸和水发生反应生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体,该反应的类型为,异柠檬酸的结构简式为 ,其分子中含个手性碳原子。(3)两分子的柠檬酸可以缩合成六元环酯,请写出该反应的化学方程式: 。22碳碳双键有如下的断裂方式:高分子单体A(C5H8O3)可进行如下反应:实验表明:核磁共振氢谱表明A分子中有五种氢,且其峰面积之比为1:1:2:2:2;室温下A不与NaHCO3溶液反应,但可与Na反应放出H2;1 mol C与足量的钠反应可释放出22.4 L H2(标准状况下),D能与新
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