2008年全国高等院校招生统一考试(江苏化学试卷).doc

2008年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染1B【解析】本题主要考查化学与生活的密切联系。A、C、D答案均正确。对于食品中的添加剂只要适量即可，并不是不可食用。2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2D【解析】本题主要考查离子方程式的知识点。溴乙烷中没有溴离子，所以不能直接用AgNO3来检验。B选项中醋酸为弱酸，应写化学式。C中电荷不守恒。所以答案为D。3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-3C【解析】本题主要考查阿伏伽德罗常数及气体摩尔体积的相关知识点。常温下，33.6L氯气的物质的量不是1.5mol，所以转移的电子数不是3NA,在标准状况下，己烷为液体，所以B错误，在Na2CO3溶液中，CO32要水解，所以个数要小于NA。4下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色4D【解析】本题主要考查用化学原理来解释化学现象。浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释。氯水使红墨水褪色是由于其漂白性，而活性炭是利用了表面吸附的原理，两者也不能用同一原理解释。漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃是和空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释。乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色都是发生了加成反应。5镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5A【解析】本题主要考查原电池的充放电的相关知识。电池的充、放电互为相反的过程，充电时是电解池反应。充电时作为电解装置，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，A答案正确，B答案错误。放电是一原电池装置，化学能转变为电能，负极镉，失去电子发生氧化反应，变为Cd2+，吸引OH，负极周围碱性增强，所以C、D答案错误。6下列装置或操作能达到实验目的的是6C【解析】本题主要考查化学实验的基本操作。由于氨气的密度小于空气的密度，所以用向下排空气发收集。B装置中两溶液通过盐桥连接，不同活性的两个电极，导线连接形成闭合回路，符合构成原电池的条件。装置C中，如果装置漏气，则液面下降，可以检验装置的气密性。D装置中应该为长管进，短管出。7下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D7B【解析】本题主要考查原子结构及周期律的基本知识。根据非金属性：FOS，可以判断热稳定性的顺序为：HFH2OH2S，同理可以判断酸性：HClO4H2SO4H3PO4，所以、错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断正确。根据溶液的酸碱性可以判断正确。所以答案为B。8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8C【解析】本题主要考查离子共存的知识点。A项为碱性溶液Fe3+不能大量共存，B项为酸性溶液Fe2+与NO3-不能大量共存，C项可能是酸性也可能是碱性溶液，但都可以大量共存，D项HCO3-与H+不能大量共存。二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象9BC【解析】本题主要考查试剂鉴别与除杂、仪器使用等基础实验知识点。A项溴水分别加到苯和四氯化碳中，溶液都会分层，但在苯中上层为溶有溴的苯，下层为水层，而在四氯化碳中，下层为溶有溴的四氯化碳，上层为水，B项托盘天平只能精确到0.1g，C项中溴可溶解在苯中引入新杂质。10下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O10BD【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断知识点。A项中H+来自于水，因此要写成分子形式，C项中不论CO2的量的多少，都生成HCO3-。11香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面11D【解析】本题主要考查酚与碳碳双键的部分性质知识点。A项中要考虑与碳碳双键的加成以及与酚的取代，可以消耗2mol，B项中因为丁香酚含酚羟基，所以显色，C项中要考虑苯环以及醛基与氢气的加成，为4mol。12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)12AC【解析】本题主要考查溶液中离子浓度的关系知识点。A项中根据溶液电中性确定，B项中根据越弱越水解，而现在相同，则物质的量浓度关系为c(NaOH)c(Na2CO3) c(CH3COONa)，D项中因为溶液显酸性，故应以电离为主，所以c(A2-)C(H2A)。13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：13B【解析】本题主要考查数学中的数轴知识在化学中的应用知识点。B项中关键应该注意是在氯气中燃烧，始终都是高价的氯化铁，而不是溶液中反应。14某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物14AD【解析】本题主要考查通过有机物的燃烧计算确定有机物知识点。关键要注意到有机物燃烧后水蒸汽也通入到石灰水中了，故石灰水增加的是二氧化碳和水的总质量。根据沉淀确定出原样品含0.1molC，再根据石灰水增加总质量确定出原样品含有0.3molH，最后根据样品总质量确定出含有0.1molO，从而确定出的原子个数比为1：3：1。第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的(以计，计算结果保留一位小数)。15将含氰化合物全部转化为CN - 完全吸收HCN，防止气体放空防止倒吸 偏高 109.2【解析】本题主要考查定量实验原理及环境保护问题等知识点。（1）根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN（2）为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中（3）但将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高。（4）如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，结果偏高。（5）根据实验原理，2HCN2CNAgNO3，m（CN）=0.010002110-32261030.1=109.2mg/L。四、（本题包括2小题，共18分）16（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。16Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 【解析】本题主要考查氧化还原反应、铁的化合物等知识点。（1）红色金属为铜，与硫酸、双氧水反应生成蓝色硫酸铜溶液，双氧水作氧化剂，硫酸起酸性作用，CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O。（2）根据与硫氰化钾溶液反应呈红色，Y含有Fe3+，金属E为Fe，X为FeSO4，与硫酸、双氧水生成硫酸铁，FeSO4在通常状况下也能被氧化为Fe3+，Fe3+能氧化I，能使淀粉碘化钾试液变蓝。涉及反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，2Fe32I=2Fe2I2。(3)Z 为Fe（OH）3，能在碱性条件下被氯气氧化为K2FeO4，氯气被还原为KCl，根据得失电子守恒配平方程式，10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O，产物中有水生成。（4）根据题意，Fe（C5H5）2中氢原子化学环境完全相同，所以核磁共振谱只有一种信号。而错误结构根据对称性共有3种氢原子，核磁共振谱有3种峰。17（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。17S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） 2.710-3 172.5使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温【解析】本题主要考查电解质溶液盐的水解、沉淀溶度积以及氧化还原等知识点。（1）硫化氢气体被氢氧化钠吸收得到硫化钠，硫化钠溶液因为水解显碱性，其水解方程式注意分步和可逆。S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，第二步水解程度较小，可以不写。（2）当AgBr和AgCl共存时，溶液中Ag+浓度固定，所以Br和Cl浓度之比为各自溶度积之比，即c(Br):c(Cl)=（5.410-13）：（2.010-10）=2.710-3。（3）根据题给热化学方程式和盖斯定律进行运算，所求方程式可以利用（-）/2得到，H=（-）/2=172.5kJ/mol。（4）题中反应均为吸热反应，所以生成需要提供能量才能完成，本生产可以借助过量的碳和氧气燃烧为生产提供能量，维持高温条件。五、（本题包括1小题，共10分）18（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加18abcd a c3Fe+4H2OFe3O4+2H2 c e【解析】本题主要考查二氧化碳的性质以及二氧化碳制取甲烷过程的分析等知识点。（1）CO2是超成温室效应的气体，a可以直接减少CO2的产生；b是植物吸收CO2的主要源泉；c在节约能量的同时也减少了CO2的排放；d使用其他不产生CO2。（2）节能即不需要外加能量，光合作用是来自自然界的能量；原子利用率高即不产生副产物；（3）密闭容器中给出了铁和水蒸汽，由此可以产生H2，即3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ，反应前后均有Ni粉，从图像看，随着镍粉的用量不同，曲线的走的趋势不同，即反应的快慢不同，满足催化剂的条件。从图像可以分析，随着Ni的加入，H2和CH4的量均是快速减小的，即反应速率是增加的，由于甲酸的减少量变化更快，则说明反应II速率更快。六、（本题包括1小题，共12分）19（12分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母） a bcd在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）a b c dF的结构简式 。D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。19酚类化合物易被空气中的O2氧化 a ac 或 【解析】本题主要考查有机物的推导，涉及酚羟基的性质，手性碳以及氨基酸等知识点。（1）A中含有酚羟基，易被空气氧化；（2）类似溴与苯酚的反应，硝基在邻对位上生成，故选a；（3）手性碳就是指含有碳原子其四根键所接的原子或基团不同。a中接甲基的碳，c中羧基旁边的碳均为手性碳。(4)FG碳原子数减少为2个，条件为碱性条件，可以推测为酯在碱性条件下的水解。则为乙醇所形成的酯，不难写出F物质。（5）由题意知，H为-氨基酸，即在羧基旁边的碳上接上氨基，又被高锰酸钾氧化后生成对苯二甲酸，则说明是在苯环的对位上形成的取代基，根据碳原子的个数可以推断，苯环的一边含有一个碳且连的羧基和氨基，另一边只剩一下一个碳，很容易写出H的结构。缩聚即为羧基脱-OH和醇脱氢即可。七、（本题包括1小题，共10分）20（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？20（10分）（1）bc （2）b（3）消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率：（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量【解析】本题主要考查化学平衡平衡的标志、平衡移动、化学平衡计算的知识点。（1）平衡的标志本质上正逆反应速率相等，但d不对，SO3的生成速率与SO2的消耗速率是同一方向，不是指正逆反应。a只能说明反应过程中某个瞬间可能出现的浓度，但可能下一个瞬间又变化了。所以不能作为平衡标志，d由于体积不变，质量不变反应过程中密度一直不变，所以本题在体积固定的容器中，密度不能作为平衡标志。而其它bc两个能体现出物质的量不再变化，可以作为平衡的标志。（2）向体积固定的密闭容器中冲入N2,总压强虽然增大，但对浓度没有影响，所以平衡不移动，加入催化剂，也不会对平衡产生影响，不会提高转化率。由于反应是放热反应，升高温度反应逆向进行，SO2的转化率降低。冲入O2,使平衡右移，SO2的转化率提高，选b.（3）根据题意可以分析出平衡后硫的氧化物共0.95mol，根据硫守恒可以分析出反应前二氧化硫为O2为0.95mol O2为0.25mol，即反应消耗O2为0.45mol，很快得出消耗SO2为0.9mol，所以SO2的转化率为94.7%（4）由于S O2不跟氯化钡溶液反应生成沉淀，所以沉淀只有硫酸钡。本题易解出。八、（本题包括1小题，共12分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。21（12分）A 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/gcm-3 07893146040809812758沸点/78538411721016请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。21 A（12分）（1）CON （2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或