2014年江苏高考化学卷试卷分析、试题分析及备考提示(纯Word详解详析版).doc

2014年江苏高考化学卷试卷分析、试题分析及备考提示江苏省海门市三厂中学 陈 达2014年江苏高考化学试卷，继续保持了近三年江苏高考化学的基本风格和命题趋势，考题的考点和题型重现率几乎达到100，充分体现江苏高考化学的持续性和稳定性，较好地体现了2014年江苏省普通高中学业水平测试(选修科目)说明(后简称考试说明)的基本要求。考查范围几乎覆盖了考试说明规定的主要考试内容和基本考点，着重考查了化学基础知识、基本技能、基本观点和基本方法(后简称“四基”)，与实际生产、生活的紧密联系，试题灵活新颖，充分体现了对学生综合应用化学知识的能力、实验探究能力、对化学信息的学习和加工处理能力、解决典型化学问题的能力的考查，注重学生思维质量考查，对中学学情具备一定的诊断、分析和指导作用，具有较好选拔功能和良好的区分度。2014年江苏高考化学试卷试题能充分联系生产、生活实际，如第20题电解硫化钠溶液，利用信息(曲线图)硫化氢热分解产物物质的量比12推断分解产物；考查内容多处源于教材，如第13题氯水成分的判断，第17题有机合成，第21题写原子核外电子排布式等都源于课本；突出对信息的学习和加工处理能力的考查，如16题制备物质的工艺流程，第17题据信息设计有机合成路线。试题具有基础性、选择性、综合性、时代性等特点，没有出现偏题、怪题，重视考查学生的能力和素质，基本实现了稳中求变、推陈出新、创新发展的命题要求，是一份相当不错的高考化学试卷。纵观近三年江苏高考化学试卷，试题题型、题量、分值分布都趋向稳定。化学用语、离子方程式、离子共存、化学基本实验原理及操作、阿伏加德罗常数、元素化合物性质与转化、元素周期律与元素周期表、有机物结构和性质、电化学原理及其应用、离子浓度大小比较、化学平衡原理、盖斯定律计算、物质结构与性质等相关内容，几乎年年出现。只是元素化合知识、实验分析与操作向多种题型中渗透，课本知识、化学实验的权重在不断增加。2015届高三化学复习，要重考纲，明考点，正确把握复习方向。要科学安排，分层盯人，有效推进复习进程。一轮抓基础，二轮抓整合，三轮抓提升。课本知识是基础，解题能力是关键，化学思想是灵魂。多回归课本、课标，狠抓“四基”和主干内容，反复强调核心知识，强调高考题型问题分类归类，完善知识网络。要探索规范化解题模型和思维模型的建立，狠抓规范落实，强化得分意识，向习惯、非智力因素要效益。强化实验的复习，重点在原理的理解和操作的规范性上下功夫。坚决反对高三化学复习过程中的包办代替、死记硬背、重结论轻过程的教学方法。不用“偏、难、怪”试题，不搞题海战术。注重教学过程的思考性、灵活性和创新性，把课堂变成培养人、培养学生学习能力的场所，将我们的学生培养成一个具备独立学习能力和思考能力的人。近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：题号题型2012题型2013题型20141单项选择20分化学与STSE单项选择20分化学与STSE单项选择20分化学与STSE2化学用语化学用语化学用语3离子共存离子共存离子共存4化学反应与能量元素化合物性质元素化合物性质5元素化合物性质基础实验及操作基础实验及操作6基础实验及操作元素化合物性质及转化阿伏加德罗常数7元素化合物性质及转化阿伏加德罗常数离子方程式正误判断8阿伏加德罗常数离子方程式正误判断元素化合物性质及转化9离子方程式正误判断电化学基础元素周期律与周期表10基本理论内容综合元素周期律与周期表热效应判断与计算11不定项选择题20分有机结构与性质不定项选择题20分基本理论内容综合不定项选择题20分基本理论内容综合12元素周期律与周期表有机结构与性质有机结构与性质13物质性质实验与结论物质性质实验与结论物质性质实验与结论14化学平衡离子浓度大小比较离子浓度大小比较15离子浓度大小比较化学平衡化学平衡16非选择题80分化工生产工艺流程非选择题80分化工生产工艺流程非选择题80分实验工艺流程17有机推断与合成有机推断与合成有机推断与合成18物质组成分析与综合计算物质组成分析与综合计算物质组成分析与综合计算19物质性质相关的综合实验物质性质相关的综合实验物质性质相关的综合实验20化学反应与能量综合化学反应与能量综合化学反应与能量综合21物质结构与性质或实验化学物质结构与性质或实验化学物质结构与性质或实验化学2014 年普通高等学校招生统一考试(江苏)化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.水是生命之源, 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见右图。下列关于水的说法正确的是A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0时冰的密度比液态水的密度大【参考答案】A【解析】本题属于以水为背景设置的基本概念题，考查学生对与水相关的一些基本概念的认识，是化学与社会生活题型的新的呈现形式。水是极弱电解质源于选修四P45第8行原文。可燃冰是甲烷与水组成的水合物，源于选修三P67原文。氢氧两种元素能组成水，也可组成双氧水。0时冰的密度比液态水的密度大，源于选修三P66第6行原文。水是生命之源，是最宝贵的资源之一，2010年江苏高考第二题的“化学用语”中也考到了与水相关的原子结构、电子式、pH值、水三态分子间的平均距离等一些基本概念。化学源于生活，高于生活，要求化学教学不能脱离生活。面对生活、立足生活、能解释生活中实际问题，这是高考的明确导向。【备考提示】在化学复习中，要从认识化学科学及其重大成果，以及化学对人类社会发展的作用入手，关注科学、技术、社会、环境之间的关系，形成正确的可持续发展的科学观。2.下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45 的溴原子: 8035Br C.硫离子的结构示意图: D.间二甲苯的结构简式: 【参考答案】B【解析】基本电子式概念源于必修二P21，过氧化钠是离子化合物，其电子式为，A错误。同位素、核素概念源于必修二P10，表示原子组成时，元素符号左下角的是质子数，左上角是质量数，质量数等于质子数加中子数，B正确。结构示意图源于必修二，硫离子的结构示意图为：，C错误。间二甲苯的结构简式源于选修五P15原文，正确表达为：，D错误。【备考提示】考试说明对化学用语的提出的基本要求是：了解元素、核素和同位素的含义；了解118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构；能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构；了解常见有机物中的官能团，能正确表示有机物的结构；了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。复习时(1)强化对相关化学符号意义的理解；(2)加强化学用语规范使用和表达能力的培养。3.250时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中: Na、K、MnO4、CO32B.C(H)=11013molL1的溶液中: Mg2、Cu2、SO42、NO3C.0.1molL1NH4HCO3 溶液中: K、Na、NO3、ClD.0.1molL1FeCl3 溶液中: Fe2、NH4、SCN、SO32【参考答案】C【解析】本题考查学生在正确理解指定条件的前提下，对该条件下离子能否大量共存作出判断，进一步认识离子反应的本质。引导学生形成“化学反应和物质的存在形式是有条件的”基本化学思想。A.pH=1的溶液，即酸性溶液，与CO32不能共存，A错误；B.C(H)=11013molL1的溶液是强碱性溶液，Mg2、Cu2不能共存，B错误；C.0.1molL1NH4HCO3 溶液中: K、Na、NO3、Cl，没有离子之间反应，可以大量共存。D.0.1molL1FeCl3 溶液中的Fe3与SCN形成配合物而不能共存，D错误。【备考提示】此类题目的解题思路是：(1)分析指定溶液的特征，判断所给离子在指定溶液中能否大量存在。近年来，江苏都是考查在指定溶液中能否大量共存，四个选项，四个附加条件。一定要关注附加条件：无色，有颜色的离子有Fe2、Fe3、Cu2、MnO4，注意：澄清透明无色。酸性含有大量的H，常见的描述有：室温下pH=2(7)、使甲基橙变红、使石蕊试液变红、c(H)/c(OH)=1012(1)等。碱性含有大量的OH，常见的描述有：室温下pH=12、使酚酞试液变红等。既可酸性又可碱性常见的描述有：与铝反应放出氢气(酸性条件下不能含有NO3)、能溶解氧化铝、氢氧化铝、由水电离出的c(H)=1012mol/L等。(2)分析判断所给离子之间能否发生反应。离子不能大量共存的原因是因为相互间发生反发生复分解反应生成难溶物(或微溶物)、气体、弱电解质发生氧化还原反应生成配合物。4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料【参考答案】B【解析】本题通过物质的性质与应用的关系，考查学生对部分物质的性质的掌握程度，以及对“物质性质决定用其途”这一学科思想的理解。晶体硅可用于制作半导体材料不是因熔点高硬度大，而是其导电特性，源于必修一P79倒数第4行，A错误；氢氧化铝呈两性，在与酸反应时具有弱碱性, 源于必修一P58倒数第2行，可用于制胃酸中和剂，B正确；漂白粉是盐，在空气中相对氯水要稳定得多, 源于必修一P84倒数第5行，可用于漂白纸张，C错误；氧化铁可用于制作红色涂料，是利用其本身的颜色特点，源于必修一P59倒数第6行，D错误。5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【参考答案】C【解析】本题从气体的制取和吸收、溶液的配制、反应产物检验等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方案解决实际问题的能力。A.二氧化锰与浓盐酸在加热的情况下制取氯气，装置甲缺少加热装置酒精灯，A错误；B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢，应用饱和氯化钠溶液，同时导管应“长进短出”，B错误；C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液，利用了二氧化锰不溶水而氯化锰可溶水这一性质，进行过滤分离，C正确；D.用装置丁蒸干氯化锰溶液因MnCl2水解而不能实现，应在氯化氢氛围中进行，D错误。【备考提示】对实验应进行归类复习；重视实验装置和操作的常规性和可行性；充分关注实验条件的控制。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【参考答案】A【解析】本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，考查了物质组成、结构、状态、氧化还原反应中转移电子数目等知识。A.氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目即为0.1NA，A正确；B.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，0.1mol丙烯酸中有碳碳双键及羧基中碳氧双键，含有双键的数目为0.2NA，B错误；C.标准状况下,苯为液体，不适用于气体摩尔体积计算，C错误；D.在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中1价氧歧化反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，D错误。【备考提示】在复习时应注意：(1)掌握“物质的量”、“摩尔质量”、“气体摩尔体积”、“物质的量浓度”、“阿伏加德罗常数”的概念，明确概念的内涵及外延，在此基础上掌握各量的换算关系；(2)重视氧化还原反应和化学平衡体系中物质的计量关系；(3)掌握物质的量与物质结构知识的联系。7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀HNO3: Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2: Fe22 OH=Fe(OH)2C.用CH3COOH 溶解CaCO3: CaCO32H=Ca2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3: CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3【参考答案】D【解析】本题从电荷守恒、反应原理、粒子的拆分、反应过程分析等方面考查学生书写离子方程式的熟练程度和对离子方程式书写正误判断的能力。A.Cu溶于稀HNO3，还原产物应为NO，A错误；B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2，过量NaOH，NH4与OH结合生成NH3H2O是弱电解质，不拆分，B错误；C.用CH3COOH 溶解CaCO3，CH3COOH是弱电解质，不拆分，C错误；该离子反应，在2008年、2010年、2011年江苏高考试题中都出现过。D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3，产物为HCO3，D正确。【备考提示】在复习中，老师不仅要帮助学生归纳判断离子方程式书写正确与否的常规方法，如电荷守恒、元素守恒等，而且还要训练学生对反应过程进行分析、快速确定量多量少反应中比例书写离子方程式的能力。高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【参考答案】B【解析】【参考答案】B【解析】本题借助于对特定物质转化关系这一形式来考查学生对物质的主要性质、物质转化条件的掌握程度。复习及讲评时应关注学生是否掌握常见金属、非金属及其重要化合物的相互转化。要提醒学生掌握物质分类知识及其化合物的转化关系。A选项中，Al与HCl、NaOH皆反应生成盐和氢气，HCl与NaOH生成氯化钠和水，A合理。B选项中，NH3与O2生成NO和水，NH3与HNO3生成硝铵和水，硝酸不可能再与氧气反应，B不合理。C选项中，SiO2与NaOH生成硅酸钠和水，SiO2与HF生成四氟化硅和水，NaOH与HF生成氟化钠和水，C合理。D选项中，SO2与Ca(OH)2生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3生成亚硫酸钠、水和CO2，Ca(OH)2与少量NaHCO3生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca(OH)2与过量NaHCO3生成碳酸钙、碳酸钠和水，D合理。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【参考答案】D【解析】本题首先要求学生根据元素类别、在周期表中的位置、核电荷数以及核外电子排布的关系、物质的性质等角度进行元素推断，然后再考查物质结构知识和应用周期律进行相关物质性质比较的能力。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为碳，Y是地壳中含量最高的元素，Y为氧，Z2与Y2具有相同的电子层结构，Z为镁，W与X同主族，W为硅。这是一种常规题型，元素推断是关键，所以在复习中对118号元素在周期表中的排列、原子核外电子的排布、常见元素化合物性质等情况要熟悉；并熟练掌握相关性质的“相似性”、“递变性”、“特殊性”。A.同周期原子半径依次变小，A错误；B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同，前者为离子化合物，后者为共价化合物，B错误；C.同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性也依次减弱，C错误；D.气态简单氢化物的热稳定性与非金属性是一致的，故D正确。【备考提示】金属性、非金属性强弱比较：金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强与水反应越容易非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反应越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属10.已知:C(s)O2(g)=CO2(g) H1CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.H10，H30 B.H20，H40 C.H1=H2H3 D.H3=H4H5【参考答案】C【解析】本题实质是对化学反应热效应基础和盖斯定律计算的考核。源于选修四P11、P12内容。A.一、三两反应，皆为放热反应，故H10，H30，A错误；B.二、四两反应，前者为吸热反应，后者为放热反应，H20, H40，B错误；C.根据盖斯定律，H1=H2H3，C正确。D.根据盖斯定律，H3=1/3(H42H5)，D错误；【备考提示】常见吸热反应、放热反应归纳总结如下：1.吸热反应：H0；(1)从物质能量角度分析：反应物总能量生成物总能量；(2)从键能角度(实质)分析：反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量； (3)从常见反应角度，属于吸热的有：大多数分解反应 特例:2KClO3=2KCl3O2(放热反应)Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应工业上制水煤气的反应以C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应。2.放热反应：H0；(1)从物质能量角度分析：反应物总能量生成物总能量；(2)从键能角度(实质)分析：反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量；(3)从常见反应角度，属于放热的有：所有燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应 特例：CCO2=2CO(吸热反应)铝热反应金属与酸(活泼金属与水)反应金属氧化物(如氧化钙等)与水(或酸)反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C.加热0.1molL1Na2CO3溶液,CO32的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【参考答案】C【解析】该题是围绕化学反应原理及其应用而设计的判断性选择题，重点考查学生对电化学腐蚀、利用焓变和熵变说明化学反应方向、盐类水解、化学平衡等知识的理解和掌握程度，亦考查了学生化学反应原理一些概念的辨析能力。本高考试题，主要考查的化学知识覆盖面，是各个模块知识的融合，解题时一般需要联系课本基础知识。近三年，化学反应方向判断全考，电解与电解质溶液，平衡速率与转化率等内容也是三年的常考考点。A.若在海轮外壳上附着一些铜块，因铜比铁不活泼，为原电池正极，铁为原电池负极，则可以加快海轮外壳铁的腐蚀，A错误；B.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，即(HTS)0，而S0则该反应的H0，B错误；C.加热0.1molL1Na2CO3溶液,CO32的水解程度随着温度的升高而增大，即“越热越水解”，溶液碱性增强，溶液的pH均增大，C正确。D.加热，该反应的反应速率增大，但升高温度，对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D错误；【备考提示】高三复习及讲评(1)重视应用化学平衡原理辨析，详细可见2014届海门市三厂中学高三化学考前讲话。(2)重视应用化学平衡原理解释电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等问题。(3)重视化学反应原理与元素化合物内容的整合。12.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B.每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应【参考答案】B【解析】本题以“去甲肾上腺素”为载体，考查学生对有机化合物的组成、分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。高考题选择题中有关有机物的考查，往往涉及物质官能团的定性与定量反应、分子中原子的共面、反应类型、手性碳等的判断设置选项的内容。A.酚羟基是连接在苯环上的羟基，每个去甲肾上腺素分子中含有2个酚羟基，A错误；B.手性碳原子连接四个不同基团，与醇羟基相连这个碳为手性碳原子，B正确；C.1mol去甲肾上腺素最多能与Br2发生取代反应，按酚羟基“两邻一对”进行判断，1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应，C错误；D.去甲肾上腺素有氨基能与盐酸反应, 酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，D正确。【备考提示】能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。羧酸中的羟基连在 上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。NaNaOHNa2CO3NaHCO3醇羟基酚羟基羧羟基相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3结合H能力大小：CH3COOHCO3C6H5OCO32故： C6H5OHNa2CO3C6H5ONaNaHCO313.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO【参考答案】D【解析】本题通过探究新制饱和氯水成分的实验为载体，考查学生对实验基本原理的理解程度和通过实验形成实验结论的能力。源于必修一P84内容。氯气溶于水的化学反应：Cl2H2OHClHClO离子反应：Cl2H2OHClHClO，新制氯水中微粒有：H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O，这些微粒有各自特性。A.氯气呈黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A项内容正确；B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl，B项内容正确；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有二氧化碳气体产生，说明氯水中含有H，C项内容正确；D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色的是FeCl3,氯水中含有Cl2可发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，因此不能说明氯水含有HClO，D项内容不合理，选D。【备考提示】重视化学实验原理的理解，关注化学实验操作、产生的现象和所形成的结论的一致性。(1)关注常见物质的检验；(2)重视实验过程的分析和结论的形成；(3)重视实验结论形成的条件。14.25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1HCl溶液等体积混合: c(Na)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B.0.1molL1NH4Cl溶液与0.1molL1氨水等体积混合(pH7): c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C.0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合: 2/3c(Na)=c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D.0.1molL1Na2C2O4溶液与0.1molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)=c(Na)c(H)【参考答案】AC【解析】本题以“各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系”为载体，侧重考查学生对电解质溶液离子浓度关系的理解情况，同时还综合考查了盐类的水解、弱电解质的电离、物料守恒、电荷守恒等化学变化的规律，以及学生思维的缜密性、综合分析解决问题的能力。解决好此类问题的关键是先抓住主要矛盾(如反应的过量判断、电离和水解的主次之分)将溶液中主要离子先比较，然后结合细节区分比较接近的离子。注意“守恒”关系的运用常常能起到事半功倍的效益。A.0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1HCl溶液等体积混合，生成等物质的量的氯化钠与醋酸的混合溶液，氯化钠是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，不完全电离，整个溶液呈酸性，c(H)c(OH)，故有c(Na)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，A正确。B.0.1molL1NH4Cl溶液与0.1molL1氨水等体积混合(pH7)的两等物质的量的溶液中存在两个过程：NH4水解和NH3H2O电离，混合溶液pH7，说明电离大于水解，同时电离、水解程度都是很有限的，即有：c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，B错误。C.0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合，钠元素物质的量两倍与碳元素物质的量叁倍是相等关系，即有：2/3c(Na)=c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，C正确。D.0.1molL1Na2C2O4溶液与0.1molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，生成等物质的量的NaHC2O4与NaCl的混合溶液，电荷守恒式为：c(Na)c(H)=2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Cl)，D错误。15.一定温度下,在三个体积)均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器中的CH3OH 体积分数比容器中的小C.容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D.若起始时向容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【参考答案】AD【解析】本题以“2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)”反应为载体，从定性和定量的双重角度考查了学生对化学平衡的移动、平衡常数计算与浓度商大小关系可判断平衡移动方向、等效平衡的建立和应用等知识的掌握情况，深度考查学生分析、推理、比较等思维能力，有效地测试学生综合利用化学平衡知识解决实际问题的能力。A.容器与容器对比，起始物质的量(mol)相同，平衡物质的量(mol)容器比容器多，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，A正确。B.假设容器的容积为2.0 L，则容器与容器完全等效，达到平衡时，两容器中的CH3OH 体积分数相等。再将容器的容积为2.0 L压缩到1.0 L，因反应前后体积相等，平衡不移动，因此，两容器中的CH3OH 体积分数还是相等，B错误。C.容器与容器起始物质的量相等，仅温度不同。温度越低，反应速率越慢，因此，容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长，C错误。D.对于容器： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)起始的物质的量：0.20mol 0mol 0mol转化的物质的量：0.16mol 0.080mol 0.080mol平衡的物质的量：0.04mol 0.080mol 0.080molK=(0.080mol/1.0L)(0.080mol/1.0L)/(0.04mol/1.0L)2=4若起始时向容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则：Qc=(0.15mol/1.0L)(0.10mol/1.0L)/(0.15mol/1.0L)2=2/3因为，QcK，所以平衡向正反应方向移动，D正确。【备考提示】基础化学平衡的思考方法与建模1.反应速率计算：=c/t，回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量。2.平衡状态的判断：(正)(B)=(逆)(B)，各组分的浓度、质量保持不变，其他的物理量在反应过程中如是变量，就可作为平衡标志。3.关于平衡常数K：(1)K计算只能是平衡浓度代入计算；(2)K只与温度有关，平衡常数的大小比较，关键要重视两者的温度高低；(3)对同一反应来说，K越大，反应进行的程度越大；(4)列出化学平衡的“三段式”；利用K和浓度商大小关系可判断平衡移动方向。4.等效平衡的相关判断，分析时建立如下解题模型：原容器等效的相关容器判断是否压缩到与原容器体积一样。总之，化学平衡解题关键是建立起“分析条件和结论之间的逻辑关系”的思维模型。非选择题16.(12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣I的主要成分为 (填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3 转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣的主要成分为 (填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 (用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】本题以“用粉煤灰制备碱式硫酸铝”为背景，将实验流程与元素化合物的知识相结合，考查了化学方程式书写、离子方程式的书写、元素化合物的知识的应用、资源的循环利用等方面的知识。在流程题中应关注前后物质的变化，结合元素化合物的知识和化学反应原理理解反应的目的。试题的设问通常围绕条件控制的原因、物质成分、步骤目的、实验操作、物质的用途等方面进行的。(1)酸浸时，Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O，粉煤灰主要含Al2O3、SiO2，SiO2不与H2SO4反应，剩余只能是SiO2，过滤滤渣为SiO2。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，即CaCO3与前面剩余硫酸反应，生成微溶于水的CaSO4。若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是：3CaCO32Al33SO423H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是溶液中的部分SO32被空气中氧气氧化成SO42。亚硫酸被氧化成硫酸后，酸性增强，pH减小。【参考答案】16.(12 分)(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O SiO2(2)CaSO4 3CaCO32Al33SO423H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)溶液中的部分SO32被氧化成SO42 减小17.(15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成: 请回答下列问题(1)非诺洛芬中的含氧官能团为 和 (填名称)。 (2)反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2, X的结构简式为 。(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是 (填序号)。(4)B的一种同分异构体满足下列条件:.能发生银镜反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式: 。(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:【解析】本题以“非诺洛芬”的合成为背景，从利用有机物分子组成和转化流程图进行有机物的转化推理、有机反应方程式的书写、反应类型的判断、同分异构体的书写、有机合成路线的设计与表述等角度考查学生掌握有机化学基础知识的熟练程度和综合分析与应用能力。(2)反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2, A中溴原子被取代，结合B的结构，则X的结构为。(3)五步反应中, 取代反应，还原反应，取代反应，取代反应，水解反应。(4)B的一种同分异构体满足下列条件:.能发生银镜反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明分子中有醛基，水解 产物有酚羟基，说明水解前是甲酸酚酯结构。.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环和一个碳原子，造成对称结构，同分异构体推断为：。(5)考虑原料产物之间多了一个碳原子，首先想到氰基(CN)水解，再结合官能团变化和上面合成过程中的信息，不难写出合成流程图。【参考答案】17.(15分)(1)醚键 羧基 (2) (3) (4)(5)【备考提示】设计有机合成路线的思路和方法是：将原料和目标化合物进行对比分析，在比较中确定所要引入的基团及位置，并结合题中所给信息确定一些特殊基团的引入条件。设计合成路线通常采用顺推法、逆推法或将二者有机结合。在有机合成中，还要注意官能团的保护和官能团引入时位置的保护；在有机物的同分异构体分析中，能根据信息判断物质的官能团和注意物质的对称性；在有机合成路线的设计中应注意使用提示信息和试题信息，综合结合碳架变化和官能团变化来进行物质的合成，注意反应的条件。18.(12分)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于受热分解需吸收大量热量和 。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: 准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应, 生成CO2 0.560L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率 (固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)随温度的变化如右图所示(样品在270时已完全失去结晶水，600以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH)n(CO32)(写出计算过程)。【解析】本题以“常用塑料阻燃剂”为载体，重点考查了阻燃原理、物质元素化合价、物质组成计算。(1)碱式碳酸铝镁分解生成CO2、H2O有降温灭火作用外，生成的高熔点的氧镁、氧化铝覆盖在可燃物表面，也有阻燃作用。(2)由物质中正负化合价代数和为零，得：2a3b=c2d(3)样品与足量稀盐酸充分反应生成CO2， n(CO2)=0.560L/22.4 Lmol1=2.50102molm(CO2)=2.50102mol44gmol1=1.10g碱式碳酸铝镁热分解，首先失去结晶水，再分解碱式碳酸盐，最后剩余的是金属氧化物的混合物，故曲线第一段为失去结晶水，曲线第二段为碱式碳酸盐分解。在270600之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O。m(CO2)m(H2O)=3.390g(0.73450.3702)=1.235gm(H2O)=1.235g1.10g=0.135gn(H2O)=0.135g/18gmol1=7.50103moln(OH)=7.50103mol2=1.5010-2 mol n(OH)(CO32)=1.50102mol2.50102mol=3