高二化学水的电离和溶液的酸碱性1.doc

班级: 姓名: 课题： 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性1 编写人：李庆林审核人：高二化学教研组终审人：高二化学教研组【使用说明】：1课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。2课堂认真限时积极规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。3课后完成知识反馈填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一学习目标：1巩固电离常数的知识。2理解水的电离和水的离子积，理解水的离子积和水的电离常数的关系。3理解影响水的电离平衡的因素。4掌握溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。二基础知识导学：（用时30分）电离常数1电离常数的定义：。电离平衡常数是化学平衡常数的一种特殊形式。NH3H2O NH4 +OH K电离=K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越 电离。所以可以用Ka或Kb的 判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与 有关，不随浓度改变而改变。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由 电离决定。2电离度对于CH3COOH CH3COO + H的平衡体系，如果升高温度平衡的移动方向为：，电离度。如果加入水平衡的移动方向为：，电离度。如果加入醋酸钠平衡的移动方向为：，电离度。结论：温度：。浓度：。水的电离 1水是一种 的电解质，能发生 的电离，它的电离方程式为： 则水的电离平衡常数可表示为： 。氷的K电离只和 有关，因为水的电离 ，在室温时55.6摩尔水中只有 发生了电离(其电离度为： )电离前后水的物质的量 ，因而水的物质的量浓度可视为 ，我们用 的积做为一个新的常数叫做水的离子积常数，简称为 ，用 符号表示，在常温下KW值是： ，升高温度KW值 原因是 。水的离子积和水的电离常数的关系是 。 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于 ，即在一定温度下的任何稀溶液中：氢离子浓度、氢氧根浓度的之积等于 。 2水的电离平衡： H2O + H2O = H3O+ + OH- H2O = H+ + OH- 理解影响水的电离平衡的因素：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡 移动，加入酸时溶液中的C(H+) Kw ,(H2O) 。温度：升高温度水的电离平衡 移动，C(H+) Kw ,(H2O) 。溶液呈 性。加入能和氢离子和氢氧根反应的物质：试分析在水中分别加入钠、氯气、氯化铵、碳酸钠。 则水的电离平衡 移动，C(H+) Kw ,(H2O) 。 溶液呈 性。3溶液的酸碱性pH定义： 。数学表达式：pH= 。溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH）及PH值的关系在室温时：酸性溶液： c（H+） c（OH） pH 7中性溶液： c（H+） c（OH） pH 7碱性溶液： c（H+） c（OH） pH 7溶液的酸碱性也可用pOH来表示 ：pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH + pH = pH值的测量：pH试纸 。 pH计 。 三疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）疑难解析：1水的电离及水的离子积。2水的电离平衡。3溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH）及PH值的关系。典型题例评析：1能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 （ ）A将水加热到100时，水的pH=6 B向水中滴加少量稀硫酸C向水中滴加少量NaHCO3 D向水中加入少量明矾晶体2.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是 A110-4 B 55.6107C 1107D 6.0210213把mLmol/L的溶液加入蒸馏水中，制成ml溶液，稀释后的中，由水自身电离产生的C()最接近：mol/L mol/Lmol/L mol/L490时水的离子积Kw381013，该温度时纯水的pH ( )A等于7 B小于7 C大于7 D无法确定525时，在水电离出的C(H+)=110-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( )AAl3+、NH4+、SO42-、Cl-BMg2+、K+、SO42-、HCO3-CK+、Na+、Cl-、SO42- DBa2+、Cl-、Na+、PO43-四合作探究和能力展示：（用时10分）用蒸馏水稀释l mo1/ L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H+ )C溶液中的c(CH3COOH) D溶液中的c(OH )常温下c (OH )最小的是 ApH=0的溶液 B005 mol/LH2SO4C05 mol/L HCl D005 mo1/L 的Ba(OH)2.在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是 AK、Na、S2、Cl BAl3、Mg2、SO42、ClCMg2、K、AlO2、NO3 DZn2、Na、S2O32、SO42.在KHS04的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )A.K+B.H+C.S042-D.HS04-5纯净的水呈中性，这是因为（ ）A纯水中c(H+)= c(OH-)B纯水PH=7C纯水的离子积KW=1.010-14D纯水中无H+也无OH-下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A红色石蕊试纸B淀粉KI试纸C醋酸铅试纸DPH试纸能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体五知识巩固：(用时15分)常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.90时水的离子积KW3.81013，该温度时纯水的pH （ ） A等于7 B介于67之间.C大于7 D无法确定下列说法中，正确的是（）A酸式盐的溶液一定显碱性B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍4下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平等时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等有五瓶溶液分别是10mL0.60molL1NaOH水溶液，20mL0.50molL1H2SO4 水溶液，30mL0.40molL1HCl水溶液，40 mL 0.30 molL1CH3COOH水溶液，50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A B C D水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 AC(H+)随着温度升高而降低 B在35时，C(H+)C（OH-） C水的电离度（25）（35） D水的电离是吸热的有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法_(填“正确”或“不正确”)，理由是_；分析此操作方法，_(填“一定”或“不一定”)会产生误差，理由是_。六课堂小结：（用时5分）下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） AH2SO3 BH2SO4.CCH3COOH DHNO3.90时水的离子积Kw3.810，该温度时纯水的pH是( )A等于7B小于7C大于7D无法确定在100，100mL蒸馏水中c(OH)，当改变下列条件之一时，c（）仍然等于1的是()温度降低到25加入10NaOH固体，保持100加入10NaCl固体，温度降低到25蒸发掉50mL水，保持10025时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.在的某溶液中，由水电离的为 ( ) A B C D在由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子组为 ) A B C D. 常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 110-13 mol/L，则下列说法中正确的是 （ ）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/LD该溶液的pH值为1或13在常温下，有A、B、C三种溶液，其中A的pH为5，B中c() ，中（），则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是 _。9纯水能微弱地电离出_和_。在25时，水电离出的和浓度为_，其离子浓度