国庆化学作业二.doc

高一化学国庆作业二一、选择题（ ）1.胶体分散系与其他分散系的本质区别是A是否有丁达尔效应 B是否透明C分散质直径大小 D是否稳定 （ ）2.下列说法正确的是A.氢氧化钠的摩尔质量是40 gB.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L （ ）3.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) （ ）4.若A+酸盐+水，则A不可能属于A氧化物 B单质C碱 D电解质 （ ）5.有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升氯气和20毫升氧气(同温同压下测定)，判断X为三原子分子的依据是质量守恒定律能量守恒定律能量最低原理 阿伏加德罗定律A BC D（ ）6.发射我国第一颗探月卫星嫦娥三号的长征三号运载火箭的燃料中含有肼(N2H4)。下列分子所含电子总数与肼分子不相同的是AF2 BCH3OHCCH3NH2 DN2O4（ ）7.“黑火药”是制造焰火的主要原料，一般含有硫磺、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于A.单质 B.化合物 C.混合物 D.有机物 （ ）8不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种溶液：KOH；Ba(NO3)2；FeCl3；NaCl；MgSO4，被鉴别出的先后顺序为A BC D （ ）9.将15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 4 B. 3 C. 2 D. 1（ ）10.除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是AHNO3(HCl)：用AgNO3 BNaOHBa(OH)2：用Na2SO4CNaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2DKOH(K2CO3)：用Ca(OH)2（ ）11.V2O5常用作制硫酸和有机合成的催化剂。V2O5和V2O3按不同物质的量之比混合，可按计量完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为A13 B31C35 D53 （ ）12按体积比为123组成的N2、O2、CO2的混合气体共100 g，在标准状况下的体积为A60 L B30 L C11.2 L D112 L （ ）13.下列叙述正确的是A1 mol O2的质量为32 gmol-1B1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO42-的摩尔质量为96 gmol-1 DCO2的摩尔质量为44 g（ ）14.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A. 10 mL 0.1 molL-1的氯化铝溶液B. 30 mL 0.1 molL-1的氯化钙溶液C. 30 mL 0.2 molL-1的氯化钾溶液D. 40 mL 0.25 molL-1的氯化钠溶液 （ ）15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为2NAC71 g Cl2所含原子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 （ ）16实验室中需要2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D任意规格，111.2 g （ ）17用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D定容时，眼睛俯视刻度线 （ ）18.下列说法正确的是A.32 g O2占有的体积约为22.4 L B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 （ ）19.自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试，美国一科学家在一定体积的容器中加入1.5 mol Xe和7.5 mol F2，在400 、2 633 kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷却至25 ，容器内得到一种无色晶体，另外还剩余4.5 mol F2，则所得无色晶体的化学式为A.XeF2 BXeF3 CXeF4 DXeF6 （ ）20.(设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下， 0.1 mol 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1 mol 钠的质量是23 gmol-1C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2则生成的水分子数为6NAD.常温常压下，1 mol CO2含有的氧原子数为3NA 二、非选择题21.用98%的浓硫酸(1.84 gcm-3)配制480 mL 0.5 molL1的稀硫酸，请按要求填空：(1)实验中需要用到的定量仪器有_。(2)若实验中出现下列现象，对溶液的浓度有什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？浓硫酸溶解后未冷却至室温就进行转移、定容_。定容时仰视刻度线_。22.实验室里常用的干燥剂有：98%的浓硫酸；无水氯化钙；变色硅胶主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂；五氧化二磷；碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。(1)上述物质中，属于纯净物的是_(填序号)。(2)上述干燥剂中，不能用于干燥氯化氢气体的是_(填序号)。(3)上述中，其主要成分依次属于_、_、_、(填写各物质所属的化合物类别)。23.如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：(1)两种物质都是电解质的是_(填分类标准代号，下同)，两种物质都是氧化物的是_。(2)分类标准代号A表示_(多项选择)a两物质都是非电解质b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物d两物质都是氧化物(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，该反应的化学方程式为_。(4)图中相连的两种物质能相互反应的是_(填分类标准代号)，其反应的基本类型是_反应。(5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_，该反应的化学方程式为_。 24如图为配制250 mL 0.2 molL-1 Na2CO3溶液的示意图。 回答下列问题：(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。25某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23169，则：(1)NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为_；(2)含1.00 mol Cl的该混合物的质量为_。26.某化学课外活动小组为了测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数，按以下所示步骤进行实验：请回答下列问题：(1)物质A的化学式为_，滤液B的主要成分为_。(2)用托盘天平称量样品后，发现在左盘错放砝码16 g，游码指示为0.4 g，则右盘所放样品的实际质量x=_g。(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、漏斗，还需要用的仪器或用品有_。(4)若BaCl2溶液滴加过量，对实验结果有无影响？_(填“有”或“无”)。(5)若物质A的质量为23.3 g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为_(结果保留2位小数)。27. 已知：KCl+ AgNO3=AgCl+KNO3KBr+AgNO3=AgBr+ KNO3KCl和KBr组成的混合物3.87 g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的