红岭中学2012-2013学年度高三备考适应性训练化学试题(04).doc

2013年高三适应性训练化学试题一、单选题（本题包括16小题，每小题4分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A、可以用淀粉发酵制备乙醇 B、混甘油脂都是混合物 C糖类、油脂、蛋白质的组成元素相同 D、重油裂化的主要产物是乙烯2、下列应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B、用明矾净化自来水C、工业用石英冶炼晶体硅 D、铝热反应用于焊接钢轨3、下列说法正确的是A、常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B、硬铝（铝合金）的溶点比纯铝的熔点高C、小苏打和氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D、石灰石是生产陶瓷、水泥、玻璃的原料之一4、下列实验的离子方程式不正确的是A、用食醋除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- +H2O +CO2B、用氯化铝为主要原料制备氢氧化铝：Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C、实验室制备一氧化氮：3Cu +8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD、用双氧水除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：Fe2+ + H2O2 +2H+ = Fe3+ + 2H2O5、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、7.8 g Na2O2中阴离子数为0 .2 NAB、1L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+C、2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0. 3NAD、200 mL 1 molL-1 Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA6、下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是ABCDA氢化物的稳定性为CBADB最高价氧化物的水化物酸性：ABDCD的氧化物不与任何酸反应DA与C形成的阴离子可能有AC32、A2C42 二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）7、常温时，某浓度的碳酸钠溶液的pH=9，下列说法中，正确的是A、溶液加热后，pH9B、溶液中:c(Na+)-c(CO32-)-c(HCO3-) =10-5-10-9C、该溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度小D、加入固体BaCl2，溶液pH减小8、关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A、实验I：试管下层溶液中产生白色沉淀并能较长时间保持B、实验II：烧杯a、b的溶液中均有气泡，但只有烧杯b中的溶液变浑浊C、实验III：烧杯中产生白色沉淀，随后逐渐溶解，最后得到无色透明溶液D、实验IV：用NaOH标准溶液滴定求知的盐酸溶液 三、非选题（本题包括4大题，共64分）9、（16分）G ( ) 是生产某工程塑料的基础原料之一，由A合成G的流程如下：（1）请写出A的分子式： ；（2）请指出下列反应的反应类型： ， ；（3）写出E分子结构中的官能团名称： ；（4）写出反应和的化学方程式： ；： ；（5）D的某种同分异构体，苯环上只有一个侧链，且会发生银镜反应和水解反应，写出其有可能的结构简式（只写符合条件的一种即可）： 。10、（16分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，工业上有多种制备方法。（1）方法一：工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：上述流程中，分离的方法是： ，在反应室中（催化剂：Cu-Mn-Zn/Y，压强：2.0-10.0Mpa，温度：230-2800C）进行下列反应： 、CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H = 90.7kJmol1 II、2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） H = 23.5kJmol1III、CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H = 41.2kJmol1反应室中由CO和H2一步合成甲醚的热化学方程式为： 。（2）方法二：CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变 B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv(CO2)v(H2)=13 D容器内压强保持不变（3）方法三：二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH (g) CH3OCH3 (g) + H2O (g) H = - 23.5kJ/mol在某温度下，在2L密闭容器中，加入0.82molCH3OH，反应进行到12分钟时达到平衡状态，些时测得CH3OCH3的物质的量为0.40mol，请在下图中，作出上述反应过程中CH3OH和H2O变化曲线。计算此反应在该温度下的平衡常数。（4）对方法四：相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c (CH3OH)=0.2mol/L、c(H2O)=0.3mol/L 、c (CH3OCH3)=0.6 mil/L，请判断反应进行的方向并说明理由。（5）如图是“二甲醚燃料电池”的工作原理图，请写出a极的电极反应式： 。 11（16分）TiO2在污水处理、消毒杀菌、治疗肿瘤等诸多领域有广泛的应用。下图是由钛铁矿（主要成分是TiO2 、Fe2O3和SiO2）制备TiO2等产品的一种工艺流程：已知： TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中 TiCl4的熔点25.0，沸点136.4；SiCl4的熔点68.8，沸点57.6回答下列问题：（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式 。加入铁屑的作用是 。（2）操作包含的具体操作方法有 。（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2n H2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因 ，废液中溶质的主要成分是 （填化学式）。（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下： 沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解质为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如右图所示，则其阴极电极反应为： ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有 。12（16分）某化学兴趣小姐用下图所示的装置和试剂试验SO2的漂白性和还原性。B C D浓H2SO4品红2mol/LFeCl3溶液5mol/LNaOH溶液可抽动铜丝导管EA（1）配制FeCl3溶液：配制100mL 0.1mol/L FeCl3溶液的操作步骤为：称量、溶解、转移、定容、摇均。缺少的实验操作是 ；所需要的化学仪器除托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有 ；“溶解”操作是：在烧杯中加入称量好的FeCl3晶体， 。（2）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。（3）写出A中反应的化学方程式为： ；（4）探究反应情况：为了证明实验过程试管C中的反应情况，该小组同学从实验室领到下列试剂：2molL-1KSCN、1molL-1 Ba(NO3)2、1molL-1 BaCl2、0.1molL-1KMnO4、2molL-1 H2SO4、3molL-1 HCl、3molL-1 HNO3、酚酞试液、甲基橙试液、品红溶液、蒸馏水。请你帮助完成实验实 验 步 骤预期现象和结论 操作1：取(2)中的反应混合液于试管中，加入 。现象：有白色淀生成。结论：证明 SO2 (H2SO3)被Fe3+氧化了。 操作2：取(2)中的反应混合液于试管中，加入 。现象： 。结论：通入SO2气体不足，反应不完全。 操作3：取(2)中的反应混合液于试管中，加入 。 现象： 。 结论：通入的SO2气体过量，溶液中有H2SO3。2013年高三适应性训练化学试题1、答案A。淀粉发酵过程首先转化葡萄糖再转化为乙醇并放出CO2，所以A对；混甘油脂是指分子结构中烃基R1、R2、R3不同的油脂，所以混甘油脂不是混合物；糖类和油脂的组成元素相同，都只的C、H、O三种元素，但蛋白质C、H、O三种元素外，还有N、S等元素；重油裂化的主要产物是汽油，乙烯是重油的裂解的产物。所以B、C、D错。2、答案B 。可以分别写出化学反应方程式再根据化合价变化情况判断。快速判断如下：A、C、D反应中均有单质参加或有单质生成，所以都是氧化还原反应，明矾净水原理是Al3+水解生成的氢氧化铝（这属于复分解反应）胶体吸附水中悬浮杂质，故答案为B。3、答案C 。冶炼铁用还原法，冶炼铝用电解法；合金的熔点比纯金属的低，硬度却比纯金属的高；生产陶瓷的原料是粘土，生产水泥的原料是粘土和石灰石，生产玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱。所以A、B、D错。4、答案D。答案D电荷不守恒，错！5、答案C。A中O22-是由两个氧原子构成的一个原子团，不是简单的O2-；B中CH3COOH是弱电解质，不完全电离，溶液中H+数小于0.1NA；D中Fe3+在溶液发生水解反应Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA。所以A、C、D错。6、答案D 。首先推出元素名称：A是碳、B是氮、C氧、D硅，由于四种元素的非金属性是CBAD，所以，氢化物的稳定性为CBAD，最高价氧化物的水化物酸性BAD，D的氧化物就是SiO2可与氢氟酸反应，碳与氧形成的阴离子除了CO32-外还的许多有机酸的酸根离子，如：C2O42-(草酸根离子)。7、答案AD。碳酸钠溶液因碳酸钠水解使溶液呈碱性，pH=9，加热水解程度增大，溶液碱性增强，pH9，所以A正确。由于溶液pH=9，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，所以B答案可作如下变换：c(Na+)-c(CO32-)-c(HCO3-) =c(OH-)-c(H+)，根据电荷守恒应为：c(Na+)-2c(CO32-)-c(HCO3-) =c(OH-)-c(H+)，B是错的；碳酸钠溶液因碳酸钠水解促进水的电离，所以Na2CO3溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，C是错的；加入固体BaCl2，Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，使CO32-的水解平衡向逆反应方向移动，所以D正确。8、答案AB。对A而言，一般的实验，滴管是不能触及试管口的的，更不能将滴管插入溶液中，但制Fe(OH)2属特例，A正确；因为热胀冷缩，两个烧杯中均有气泡产生，但只有NaHCO3不稳定，受热分解，因此只有烧杯b中溶液娈浑浊，B正确；Ca(OH)2与NH4Cl反应生成的NH3溶于水生成弱碱NH3H2O，NH3H2O与ACl3反应生成Al(OH)3沉淀。但是Al(OH)3不溶于弱碱，因此烧杯中产生白色沉淀不会溶解，C错；NaOH溶液不能装在酸式滴定管中，D错。9、（16分）（1）C9H10 (2分) （2）加成反应 消去反应 （4分）CCH2 + 2NaOHCH3Br BrCCH2 + 2NaBrCH3HO OHH2O(3分)（3）羟基 羧基 （2分）（4）CCOOH + CH3OHCH2浓H2SO4CCOOCH3 + H2OCH2(3分)(2分)CHCOOCH 或CH3CH2CH2OOCH (5)10、（16分） (1) 蒸馏 （1分） 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，H=-246.1kJ/mol （3分）(2) B D （2分）(3) 2CH3OH (g) CH3OCH3 (g) + H2O (g) （4分）起始浓度（mol/L） 0.41 0 0变化浓度（mol/L） 0.40 0.20 0.20平衡浓度（mol/L） 0.01 0.20 0.20 K= = = 400.000.2mol/L0.2mol/L(0.01mol/L)2c (CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH) c (CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH)由于Qc= = 45.00400.00，所以平衡向右移动。 （2分）(4)(5) CH3OCH3 +3H2O -12e-=2CO2 +12H+ （2分）11（16分）（1）TiO22H+ = TiO2H2O（2分）， 使Fe3+还原为Fe2+（2分）。（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）（3分）；（3）溶液中存在水解平衡TiO2(n+1)H2O TiO2n H2O2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c(H+)，促进水解平衡向生成TiO2n H2O的方向移动；(3分) Na2SO4（1分）（4）TiO2(s)2C(s)2Cl2(g) = TiCl4(l)2CO(g) （3分）（5）TiO2 +4e = Ti +2O2（2分）；O2，CO，CO2（2分）12、（16分）（1） 洗涤 100mL容量瓶、胶头滴管 （3分）加入适量的盐酸溶液，充分搅拌使之完全溶解。 （2分）（2）Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+H2O （3分）（3）从D管口向A中大量鼓气 ( 2分 )（4） （