第二节 溶液组成的表示f.ppt

第二节溶液组成的表示 1 理解溶液的组成 含义 2 会溶质的质量分数的相关计算 3 配制溶液的操作步骤 教学目标 复习 1 物质溶解于水中明显放热有 物质溶解于水中明显吸热的有 2 固体物质溶于水使水溶液具有哪些性质 根据性质举例说明在日常生活中的应用 3 溶液导电的原因是什么 是否所有溶液都能导电 举两例说明 一 溶液的组成 溶液是由溶质和溶剂组成的 被溶解的物质叫做溶质 溶解溶质的物质叫做溶剂 如糖水或食盐水中的水是 糖或食盐是 2 区别 当固体 气体 和液体形成溶液时 液体作溶剂 液体液体形成溶液时 量多的做溶剂 有水时 无论水的量如何 都是水做溶剂 如果溶液没有指明溶剂 一般指水作溶剂 一 溶液的组成 氯化钠溶液 氯化钠 水 碘的酒精溶液 碘 酒精 酒精溶液 酒精 水 氯化氢溶液 氯化氢 水 溶液 被溶解的物质 溶解溶质的物质 溶质 溶剂 溶液的读法 溶质的溶剂溶液 或溶质溶液 水 溶液通常为液体 固体 液体 气体 通常指水 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶液体积不等于溶质体积 溶剂体积 练一练 完成下表内容 氢氧化钙 水 硫酸溶液 白磷的二硫化碳溶液 氢氧化钠 水 碘 酒精 氨气的水溶液 俗称氨水 1 下列有关溶质说法正确的是 A 只能是固体B 只能是气体C 只能是液体D 可能是固体 气体或液体2 下列溶液中 溶质是液体的为 A 医用葡萄糖溶液B 20 的氢氧化钠溶液C 75 的消毒酒精D 0 9 的生理盐水 问题探究 1 实验1 2所得两种糖水 哪种更甜 你的根据是什么 2 如果你的结论是通过计算获得的 你列出的算式是怎样的 探究实验 1 称取8克白糖加到烧杯中 再加入40ml水 搅拌 使白糖溶解 2 称取10克白糖加到另一烧杯中 再加入50ml水 搅拌 使白糖溶解 哪个更甜 二 溶液组成的定量表示 8g 40g 48g 8g 48g 10g 50g 60g 10g 60g 实验探究 课本161页 完成表格 一 溶液中溶质的质量分数 1 定义 溶质质量与溶液质量之比叫做溶质的质量分数 2 计算公式 溶质的质量分数 100 100 3 含义 描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少 即每100份质量溶液中所含溶质的质量 溶质的质量 m质 溶液的质量 m液 m质 m质 m剂 1 溶液的质量 2 溶液的质量分数定义 含义 10 的蔗糖溶液表示 练习 100份质量的氯化钠溶液中含20份质量的氯化钠 80份质量的水中溶有20份质量的氯化钠 相同温度下 下列四种食盐溶液的质量分数最大的是 A 20克食盐溶解于80克水中B 80克食盐溶液中含食盐20克C 18克水中溶解了2克食盐D 2克食盐完全溶解于48克水中 4 影响溶质质量分数的因素 溶质的质量 溶剂的质量 如200g10 的蔗糖溶液 取出一半后 剩下的溶液的质量分数还是10 13 当溶质或溶剂的量有所变化时 情况又会怎么样呢 增加 增加 变小 变大 减少 变小 变大 减少 二 有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法 理解溶质的质量分数的概念和定义式是计算的基础 关于溶质的质量分数的计算 大致包括以下三种类型 例1 同活动与探究 实验1 称取10g白糖加到烧杯中 再加入40g水 搅拌 使白糖溶解 实验2 称取12g白糖加到另一烧杯中 再加入48g水 搅拌 使白糖溶解 问题 实验1 2所得两种糖水 那种更甜 你的根据是什么 1 已知溶质和溶剂的量 计算溶质的质量分数 实验1 溶质的质量 10g溶液的质量 10g 40g 50g溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 100 10 50 100 1 5 100 20 实验2 溶质的质量 12g溶液的质量 12g 48g 60g溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 100 12 60 100 20 溶质的质量分数相同 所以两溶液一样甜 例2 一定温度下 一定量的溶剂中不能无限溶解某种物质 已知20摄氏度时100g水中最多溶解36g氯化钠 小明向10g水中加入10g水中加入4g氯化钠充分溶解后 所得溶液中溶质质量分数为 A 40 B 36 C 26 5 D 28 6 分析 溶质质量 4g溶液质 10g 4g 14溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 100 4g 14g 100 26 5 此分析错误 由已知可得4g氯化钠不能完全溶解到水中 100g水中最多能溶解36g 则10g水中最多能溶解3 6g氯化钠 正解 溶质质量 3 6g溶液质量 10g 3 6g 13 6g溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 100 3 6g 13 6g 100 28 6 2 计算配制溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量 例3在农业生产上 常用质量分数为10 20 的食盐溶液来选种 现要配制150kg质量分数为16 的食盐溶液 需要氯化钠和水的质量各是多少 3溶液稀释和配制问题的计算 溶液加水后 浓度变小 叫溶液的稀释 原则 稀释前后溶质的质量不变 如 设某溶液3g 溶质的质量分数为20 加9g水稀释后溶质的质量分数为1 则有 3g 20 3 9 g 1 例4 要将100g98 的硫酸溶液稀释成19 6 的硫酸溶液 需要加水多少克 分析 根据稀释前后 溶质质量不变列等式 解 设需加水xg100 98 100 x 19 6 解得x 400答 需加水400g 22 例5 将100g含水98 的某溶液的含水量降到96 应蒸发掉的水为 A 12gB 4gC 8gD 50g 23 分析 根据蒸发前后 溶质质量不变列等式 蒸发前溶质质量分数 100 98 2 蒸发后溶质质量分数 100 96 4 设蒸发掉水xg 100g 2 100 x 4 解得x 50答案为D 课堂练习 1 10克氯化钠放入40克水中 完全溶解后 溶液中氯化钠的质量分数为多少 2 生理盐水是溶质质量分数约为0 9 的氯化钠溶液 现用1000g生理盐水给某病人输液 进入病人体内的氯化钠质量约为多少 3 配置500ml 密度为1 14g cm3 质量分数为20 的硫酸 需密度为1 84g cm3 质量分数为98 的硫酸多少毫升 25 课堂小结 一 溶液中溶质和溶剂的判断 二 溶质的质量分数 定义 溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数 表达式 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 100 溶质的质量 溶质的质量 溶液的质量 100 含义 在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质 三 有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法1 已知溶质和溶剂的量 计算溶质的质量分数 2 计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量 3溶液稀释和配制问题的计算 1 2 类型的计算主要是依据溶质的质量分数的定义式 第 3 种类型有关溶液稀释和配制的问题 这类计算的关键是 溶液稀释前后溶质的质量不变 联系生活 若在家配置一杯50g质量分数为2 的蔗糖溶液 通过你平时的做法 谈谈需要哪些东西 如何操作的 三 如何配制一定质量的质量分数的溶液 1 固体溶质的溶液配制试配制50g质量分数为2 的蔗糖溶液 1 计算 蔗糖的质量 50g 2 1g 水的质量 50g 1g 49g 即水的体积 49g 1g mL 49mL 2 称量 量取 用天平称取1g蔗糖并倒入烧杯中用50mL的量筒量取49mL的水 3 配制 把水倒入盛有蔗糖的烧杯中 不断搅拌 直至全部溶解 4 装入细口瓶后贴上相应的标签 练习 1 配制200g4 的碳酸氢钠溶液 需要碳酸氢钠的质量为 A 4