《化学肥料中的主角》同步练习（附答案及简要讲解）.doc

5.4化学肥料中的主角同步练习一、选择题：1下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝的是( )。A液氨 B氨气 C氨水 D氯化铵溶液2下列说法中不正确的是( )。A氨极易溶于水，水溶液呈弱碱性 B氨气没有颜色，具有刺激性气味C氨易液化，液化时要吸收大量的热量 D液态氨常用作制冷剂3下列属于氮的固定的是( )。A植物从土壤中吸收含氮养料 BNO和O2反应生成NO2CN2和H2在一定条件下反应生成NH3 D豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质4下列方法不适合实验室制取氨气的是( )。A加热氯化铵晶体和熟石灰 B加热硝酸铵晶体和固体氢氧化钠C生石灰中加入浓氨水 D加热浓氨水5给装有少量下列固体的试管加热，试管底部的固体不可能全部消失的是( )。ANH4HCO3 BCa(HCO3)2 CNH4Cl D(NH4)2CO3 6在体积为V升的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )。Aa/bBa/2bCa/（a2b）Da/2（ab）7下列关于氯化铵的判断，不正确的是( )。A其中存在离子键和共价键BNH4Cl是由NH3和HCl化合而成的共价化合物C是一种铵态氮肥D固体受热分解时，离子键被破坏8加入氢氧化钡溶液共热，在生成气体的同时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是 ( )。ANa2SO4溶液 BNH4Cl溶液 C(NH4)2SO4 溶液 DNH4HCO3 溶液9下列变化中需要加入还原剂才能发生的是( )。AN2NO2 BN2NH3 CNONO2 DNH3NO101 L 1 mol/L 氨水中，含有( )。A1 mol NH3 分子 BNH3和NH4 总共1 molCNH3.H2O 1 mol DNH3.H2O 、NH3 、NH4 总共1 mol11常温下在水电离出的c(H)为1.010-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的是( )。AK 、NH4 、NO3、Cl BNa 、Ba2 、Cl、NO3 CFe2 、Cu2 、NO3 、SO42 DNH4、K、I、NO312下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )。 (A) (B) (C) (D) (A) (B) (C) (D)13下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），可用加热方法除去，且不产生新杂质是( )。ANaCl(氯酸钾) B氯化钠(氯化铵) C碳酸钙(固体碘 ) D硫酸钠(小苏打)14硝酸具有强酸性和强氧化性，能在硝酸里大量存在的离子是( )。AFe2 BNa CSO32 DHCO315以下说法中错误的是( )。A通常状况下N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大BN2可用作制氮肥和硝酸的原料CN2的化学性质不活泼，工业上常用氮气来代替稀有气体，做焊接金属的保护气D氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧16室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是( )。A100mL H2和50mL O2 B100 mL HCl和100mL NH3C100 mL NO和100mL O2 D100 mL H2和50mL Cl217只用一种试剂可鉴别 (NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4和NaCl五种溶液，这种试剂是( )。ANaOH BHCl CBa(OH)2 DH2SO418在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是( )。 ANH3 BCl2 CHCl DSO2 19在锥形瓶内充满干燥气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a鼓涨，下列X和Y的组合不可能的是( )。XYACO2饱和NaHCO3BNH3H2OCHCl0.1mol/LNa2SO4溶液DCl26mol/lNaOH溶液二、填空题：20氮肥是最重要的化肥，它能使农作物枝叶茂盛，叶片增大，促进叶绿素的形成，从而有利于光合作用，提高农作物的产量和质量。（1）空气中存在大量的游离态的氮，其电子式为_；游离态的氮转化为化合态的氮后才能被农作物吸收。游离态的氮转化为化合态氮的过程称_。豆科植物的根部常附有小根瘤，能把空气中游离的氮转化为氨，以这种方式转化的过程称_。（2）农谚有“雷雨发庄稼”一说。其原因是自然界的雷电现象是一种固氮途径，经雷电固定的氮是硝态氮，(硝酸或硝酸盐)其相关的化学方程式为：_，_，_。（3）合成氨工业是氮肥的最主要来源。写出工业合成氨的化学方程式_ _。（4）合成氨工业也是硝酸工业的基础，写出氨催化氧化制硝酸过程中有关化学方程式_，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。21用玻璃棒蘸取浓氨水和浓盐酸，当玻璃棒接近时会看到的现象是_，产生该现象的原因是_；用浓硫酸和浓氨水_（填是、否）有同样的现象。22博物馆中常把一些古画保存在氮气中，其原因是_。23某种混合气体可能含有NH3、O2、SO2、HCl气体。(1) 将混合气体通入盛有过量硝酸银溶液的洗气瓶中，产生白色沉淀，则该混合气体中一定有_；一定没有_；可能含有_。 (2) 将混合气体通入盛有适量石灰水的洗气瓶中，产生白色沉淀，排出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。则混合气体中一定有_；一定没有_；可能含有_。 三、实验题：24氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）氨的电子式为_。（1）实验室制取氨气的化学方程式是_。（2）右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是打开止水夹k，_。 氨气使烧杯中溶液由无色变为_色，其原因是_（用电离方程式表示）；烧瓶中的液体存在的微粒有_。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无污染气体。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_。碱石灰的作用是_。 该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见_ _。25实验室合成氨装置如图，且已知合成氨反应为可逆反应。（1）装置甲的作用是：_，_；（2）从丙导出的气体是_；（3）检验产物的简单化学方法是_。26某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。(2)写出氨气催化氧化的化学方程式_。(3)进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_；D中的现象是_。(4)能证明有硝酸生成的现象是_。(5)实验开始时，下列操作顺序最合理的是_。 a先加热A装置中的催化剂再由导管a通入空气 b先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂 c在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂27实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从下图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置： 制氮气选择 装置、制氢气选择 装置。 (2)氨合成器中发生的发应得方程式： 。 (3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还有可能生成的物质是： (可多选)。 A H2 B NO2 C HNO3 D NH4NO3 (5)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式： (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。答案及简要讲解一、选择题1、液氨和氨气中只有NH3分子。而氨水中NH3H2OOHNH，所以氨水能使红色的石蕊试纸变蓝。而氯化铵溶液呈弱酸性，故选C。2、液氨汽化时才是吸收大量的热，故选C。3、氮的固定是指把游离态的氮转变为化合态的氮的过程。A选项中土壤中含氮养料是化合态的氮元素；而B、D选项都是将氮的化合物转化为其它的含氮化合物。因此，选C。4、A是实验室制氨气最常用的方法；C选项中生石灰与水反应放出大量的热，氨水受热后氨气逸出，因此可用于实验室制氨气；D选项氨水受热后氨气逸出；而B选项中固体氢氧化钠受热会腐蚀玻璃，不适合实验室制氨气，故选B。5、NH4HCO3加热生成NH3、H2O和CO2；Ca(HCO3)2加热生成CaCO3、H2O和CO2；NH4Cl加热生成NH3和HCl；(NH4)2CO3加热生成NH3、H2O和CO2，故选B。6、a mol NO中有氮原子a mol和氧原子a mol，b mol O2有氧原子2b mol，即反应前氮原子数和氧原子数之比为a/（a2b）；因化学反应前后原子种类和数目不变，所以反应后氮原子数和氧原子数之比仍为a/（a2b），故选C。7、氯化铵是离子化合物，它既有离子键，也有共价键，当受热分解时，铵根离子和氯离子之间的离子键被破坏。故选B8、选C9、要加入还原剂，即此物质被还原（元素化合价降低）。只有B选项N2被还原，A、C、D选项中N2、NO、NH3都是被氧化。故选B10、在氨水中氮元素以NH3.H2O 、NH3 、NH4三种形式存大，因此，NH3.H2O 、NH3 、NH4共有1 mol。11、c(H)为1.010-13 mol/L，因此c(OH)为1.010-1 mol/L，即c(OH) c(H)，溶液呈碱性，因此A、C、D选项中的NH4 、Fe2 、Cu2不能存在，故选B。12、A选项NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但还没到试管口NH3和HCl又结合变成NH4Cl；C选项加热固体时试管口应略向下倾斜；因此错误的是A和C，故选AC。13、A选项：氯酸钾加热分解变成氯化钾和氧气，杂质氯酸钾除去了，但引入了新杂质KCl；B选项NH4Cl受热分解生成NH3和HCl两种气体，因此杂质完全除去；C选项：碘受热升华，但碳酸钙加热到一定温度也会分解；D选项：小苏打NaHCO3加热变成Na2CO3、H2O和CO2，引入新杂质Na2CO3，故选B。14、硝酸有强氧化性，而Fe2、SO32有还原性，会被氧化；硝酸有强酸性会与HCO3反应放出CO2；故选B。15、虽然氮元素的非金属性比磷强，但氮气中的氮氮共价三键键能较大，氮气化学性质较稳定，不易燃烧，而白磷比它活泼。应此四个选项中错误的是D，故选D16、常温下氢气和氧气及氢气和氯气不反应，因此压强不变；B选项中100 mL HCl和100mL NH3恰好完全反应，NH4Cl固体，压强几乎变为0；C选项中100 mL NO和50mL O2常温下即反应生成100mL NO2，另有50mL 剩余的O2，因此反应后体积变为150 mL；因此，压强最小的是B，故选B。17、滴加适量的Ba(OH)2只有刺激性气味气体生成的是NH4Cl；既有刺激性气味气体生成又有白色沉淀的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀的是Na2SO4；无明显现象的是NaCl；因此Ba(OH)2可鉴别它们，故选C。18、根据储气瓶长进短出可知气体R密度比空气大，又根据倒置漏斗防倒吸吸收装置，可知气体R极易溶于水，因此符合此要求的是HCl，故选C。19、小气球a鼓涨说明锥形瓶中压强减小了。而CO2几乎不溶于饱和NaHCO3，压强不变，因此不可能的组合是A，故选A。二、填空题：20（1） ；固氮；生物固氮； （2）N2+O22NO、2NO+O22NO2 、3NO2+H2O2HNO3+NO高温、高压催化剂（3）N23H2 2NH3； （4）4NH35O24NO6H2O；4NO3O22H2O 4HNO3（或2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO）；21、产生白烟；因浓氨水和浓盐酸具有挥发性，可反应生成固体小颗粒；否（因为浓硫酸有难挥发性）；22、N2常温下化学性质较稳定，可防止字画氧化，并使蛀虫因缺氧死亡。23、 (1) HCl ；NH3；SO2、O2 （产生白色沉淀，说明有HCl，HCl与硝酸银生成AgCl沉淀，因此不可能有NH3；因NH3常温下反应生成NH4Cl，而SO2、O2无法判断）；(2) NH3、SO2 ；HCl；O2 （产生白色沉淀，说明有SO2而没有HCl，因为有HCl时SO2不能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，排出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色说明有NH3，O2无法判断）24（1） ；（2）(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42NH32H2O；（3）挤压胶头滴管，将水注入烧瓶内