chen实验的基本操作和安全常识、常用仪器1.doc

高中化学实验知识归纳（加符号为重要）一、反应器试管、烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶、集气瓶、坩埚、启普发生器、点滴板。试管（1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹从底部套入，夹在离试管口23cm（1/3）处；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45，液体量不超过容积的13（不加热时不超过1/2）切忌管口向着人。烧杯加热时垫石棉网，液体量1/32/3，不可蒸干。集气瓶反应器、洗气瓶、安全瓶坩埚直接加热，耐12001400，冷却时应放在干燥器。不能用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物（用铁坩埚）。启普发生器不溶性块状固体与液体常温下制取气体。随开随用，随关随停。不能用于制取乙炔。二、计量仪器酸碱滴定管、量筒、容量瓶、托盘天平、移液管、温度计。量筒无0刻度，估读到0.1mL。要放平，视线要与液体的凹液面最低处保持水平。容量瓶检漏，无刻度有刻度线。规格：25,50,100,250,500,1000mL.检漏方法：往瓶内加水，塞好瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，把活塞旋转180后塞紧,再倒立过来检查是否漏水。两次均不漏水，说明不漏水。托盘天平使用前要放稳调平，在纸上或烧杯、表面皿中称量。左物右码，估读到0.1g。先加大砝码再加小砝码。温度计水银和酒精两种三、物质的分离和提纯常用仪器酒精灯、酒精喷灯、蒸发皿、表面皿、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（梨形、球形）、干燥管（球形、U形）、干燥器、冷凝管。酒精灯酒精2/3-1/4；酒精着火用湿布灭；外焰加热。蒸发皿不超过2/3分液漏斗检漏四、其它仪器药匙、胶头滴管、研钵、燃烧匙、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、铁架台、铁夹、铁圈、试管夹、试管刷、试管架、滴定管夹、三脚架、石棉网、弹簧夹、止水夹、镊子、试剂瓶（广口、细口、无色、棕色）、滴瓶（无色、棕色）、水槽五、温度计在不同实验中的应用实验室制乙烯（水银球插入液面以下）；石油的分馏和蒸馏实验（水银球在蒸馏烧瓶支管口处）；溶解度的测定（插入溶液中）；硝基苯的制取（插入水浴中）；六、棉花在实验中的应用用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少氨气与空气的对流，增大氨气的浓度；纤维素水解：常用棉花作为反应物；实验室制乙炔：在导气管口放一团棉花，防止形成的泡沫涌入导气管口；Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。七、物质的分离和提纯的基本操作过滤、蒸发、结晶、重结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、洗气、升华、盐析、渗析、（化学方法：加热法、沉淀法、酸碱法、氧化还原法、调节pH法、电解法、离子交换法）过滤：固液分离；一贴二低三靠。蒸发、结晶（重结晶）：固液分离。利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。近干时停止加热。蒸馏：分离沸点不同的液体混合物。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应在支管口处。蒸馏烧瓶中所盛放液体量1/32/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。萃取分液：将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。注意：1、萃取剂的选择：萃取剂不与溶质、原溶剂反应；不与原溶剂相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远远大于原溶剂中。2、下层液体下口放出，上层液体上口倒出。 萃取分液 洗气 渗析 升华3、将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积34。洗气瓶：（还可用于收集气体或安全瓶作用）。八、配制溶液特殊溶液配制：（）配制Fe2+溶液时，须先把蒸馏水煮沸（赶走），再溶解，并加少量Fe粉以防氧化，加对应的酸抑制水解。（2）下列溶液应现配现用：H2S溶液、Fe2+溶液、Na2SO3溶液、Cl2水、银氨溶液、新制氢氧化铜。（）配FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中再加水稀释。（）稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（5）银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中加入硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。配制一定质量分数的溶液：计算，称量，溶解。配制一定物质的量浓度的溶液仪器、步骤、误差分析、注意事项计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量筒量取所需液体溶质的体积。（保留一位小数）溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入xxmL容量瓶里。洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。九、酸碱中和滴定酸碱滴定管检漏、排气泡方法。氧化性溶液装在酸式滴定管，0刻度在上方，估读到0.01mL 。水洗、润洗、装液、排气泡、调液面。排气泡方法：？左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定管读数时须先等分钟后再读数。判断终点：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中溶液颜色由xx色变为xx色，且半分钟内不变色。指示剂的选择：强酸与强碱：酚酞或甲基橙；强酸与弱碱：甲基橙；弱酸与强碱：酚酞。附：甲基橙3.14.4（红橙黄）紫色石蕊试液5.08.0（红紫蓝）酚酞8.210.0 （无粉红红） 数据分析：偏离较大的数据舍去。注意有效数字；滴定曲线：起点、突变、终点误差分析：十、试纸的使用红色石蕊试纸（测碱变蓝）、蓝色石蕊试纸（测酸变红）、pH试纸、碘化钾淀粉试纸和品红试纸、醋酸铅试纸。测溶液的pH：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待变色稳定后，与标准比色卡对照，读数。检验气体的pH：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接近盛气体的容器口，待变色稳定后，与标准比色卡对照，读数。l2、r2、等氧化性气体均可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。S2-HS-H2S均可使湿润的醋酸铅试纸变黑。十一、物质的检验常见阳离子的检验（12）（一）H+1、滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，若溶液变为红色 ；2、用玻璃棒蘸取少许溶液点到PH试纸上测出其PH，如果PH7，则 ；4、用玻璃棒蘸取少许溶液点到红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则5、滴加少量铜盐或铁盐溶液，若生成蓝色或红褐色沉淀，则（二）CO32-1、加适量的稀盐酸，若产生无色无味的气体，则2、加少量CaCl2(或BaCl2)溶液，再加适量的稀盐酸，若生成白色沉淀加盐酸后又溶解，则3、先加CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成，再加适量的稀盐酸，沉淀溶解并连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则（三）HCO3-1、先加CaCl2(或BaCl2)溶液，无白色沉淀生成，再加适量的稀盐酸，若产生无色无味的气体，则2、先加CaCl2(或BaCl2)溶液，无白色沉淀生成，再加适量的稀盐酸并连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则3、煮沸，有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则4、加入稀的硫酸镁溶液，无现象，加热煮沸后有白色沉淀生成，同时放出无色无味气体。（四）SO32-1、先加BaCl2溶液，再加适量的稀盐酸，若有白色沉淀生成后又溶解，并产生无色有刺激性气味的气体，则2、加适量的稀盐酸，并连接带塞导气管将产生的气体导入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热又复原，则3、加12滴高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则4、加适量的稀盐酸，再加少量品红溶液，若品红溶液褪色，加热又复原，则（五）SO42-1、先加过量的稀盐酸酸化后，再加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则（六）SiO32-1、滴加稀盐酸（至过量），若有白色沉淀生成，则（七）Cl-1、先加过量的稀硝酸酸化，再加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则（八）Br-1、先加过量的稀硝酸酸化，再加少量AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则2、加少量新制氯水，再加适量CCl4 （或苯），振荡后静置分层，若CCl4 （或苯）层显橙红色，则（九）I-1、先加过量的稀硝酸酸化，再加少量AgNO3溶液，若有黄色沉淀生成，则2、加少量新制的氯水（或H2O2等氧化剂），再加12滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，则3、加少量新制氯水（或H2O2等氧化剂），再加适量CCl4（或苯），振荡后静置分层，若CCl4 （或苯）层显紫色，则（十）S2-1、加少量的稀盐酸（或稀硫酸），若有臭鸡蛋气味的气体产生，则2、加少量的Pb(NO3)2（或CuSO4）溶液，若有黑色沉淀生成，则3、加少量新制氯水（或H2O2等氧化剂），若有淡黄色沉淀生成，则（十一）NO3-1、先加浓硫酸，无明显现象，再加铜片，加热，若铜片溶解且有红棕色气体放出，则2、加少量稀硫酸，再加铜片，若铜片溶解且溶液由无色变为蓝色，则（十二）AlO2-1、滴加盐酸至过量，若有白色沉淀生成后又溶解，则（十三）ClO-1、加少量稀硫酸，再滴加12滴紫色石蕊试液，若溶液先变红后褪色，则（十四）PO43-1、加少量AgNO3溶液，再加适量的稀硝酸，若有黄色沉淀生成，且溶于硝酸，则（十五）S2O32-1、滴加少量稀盐酸，若产生无色有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，则 常见气体的检验（14）（一）H2点燃，在火焰上方罩个干燥的小烧杯；淡蓝色火焰，且有水珠生成（二）H2O(g)将气体通过无水硫酸铜；若固体由白色变为蓝色；（三）CO2分别通入澄清石灰水和品红溶液；若澄清石灰水变浑浊而品红溶液不褪色；（四）CO1、点燃，在火焰上方罩个涂有澄清石灰水的烧杯；蓝色火焰，且澄清石灰水变浑浊；2、通过灼热的CuO；黑色粉末变成红色，同时有澄清石灰水变浑浊的气体生成（五）NO将盛气体的瓶盖打开，（让少量空气进入）；如果在瓶口附近无色气体变为红棕色，则（六）NO2将气体溶于水中；若气体由红棕色变为无色，且水溶液也呈无色；（七）NH31、用湿润的红色石蕊试纸靠近盛有气体的瓶口（或导气管口）；若试纸由红色变为蓝色；2、用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近盛有气体的瓶口（或导气管口）；若有白烟生成；（八）O2将带火星木条伸入盛有气体的瓶中；若带火星的木条复燃；（九、SO21、将气体通入品红溶液中，若品红褪色，加热后又变红，证明 2、将气体通入酸性高锰酸钾溶液中；若溶液紫红色褪去，证明 （十）H2S1、闻气体的气味；若有臭鸡蛋气味，2、用湿润的Pb(CH3COO)2试纸靠近盛有气体的瓶口；若试纸变成黑色，3、将气体通入CuSO4溶液中，若生成黑色的沉淀，则（十一）Cl2观察气体的颜色；若为黄绿色，则用湿润的KI淀粉试纸靠近盛有气体的瓶口；若KI淀粉试纸变蓝，则（O3NO2Br2）（十二）HCl、HBr、HI打开瓶口；有白雾产生，则证明此气体为HX。用湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛该气体的瓶口；若蓝色石蕊试纸变红色，则证明此气体为HX。 （酸性气体）将气体通入AgNO3溶液中；若出现白色（淡黄色、黄色）的沉淀，则证明该气体为HCl（HBr、HI）（十三）Br2 (g)观察气体的颜色，并将气体通入水中；若为红棕色气体，水溶液的颜色呈黄色，用冰水冷却；若转化为红棕色液体，通入AgNO3溶液中；若有淡黄色沉淀生成，（十四）CH4C2H4C2H21、在空气中点燃，在火焰上方分别罩个干燥的烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯；淡蓝色火焰，有水珠生成且澄清石灰水变浑浊；则此气体为CH4。2、在空气中点燃，火焰明亮，并伴有黑烟，则此气体为C2H43、在空气中点燃，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟，则此气体为C2H24、将气体通入溴的CCl4溶液（或酸性KMnO4溶液）；若溶液橙红色褪去（或溶液紫红色褪去）则此气体为C2H4或C2H2提示：点燃可燃性气体时须验纯：方法：收集满一试管可燃性气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，移开拇指听到轻微的爆鸣声，则证明气体较纯净。若很尖锐，说明气体不纯，得重新收集气体再验纯。闻气味方法：用集气瓶收集一瓶气体，置于鼻孔正前方，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。检验卤代烃中的卤素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化（中和NaOH）后再加硝酸银溶液。检验蔗糖或淀粉或纤维素水解后的产物时，须先加适量aOH溶液中和硫酸后再加新制氢氧化铜悬浊液或银铵溶液检验十二、物质的制取氢氧化铁胶体、氢氧化铝、氢氧化亚铁氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入1mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色即可。十三、气体发生装置1、固固加热型制O2、NH3等试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂；铁夹应夹在距管口l3处；胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。2、固液不加热型制CO2、H2、SO2、NO、NO2等在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用；加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会 落入底部的酸中使反应无法控制。造成容器内压力过大，导致酸液溢出；加人酸的量要适当；在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 3、固液或液液加热型制C2H2 、SO2 、Cl2、 HCl、乙酸乙酯等4、常见气体的制备H2、O2、Cl2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2、NO、NO2、H2S、HClZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H22KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2ONH3+H2O Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O Cu+2 H2SO4浓) CuSO4+ SO2+2H2OCH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3 C2H5OH CH2 =CH2H2O CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2ONaClH2SO4(浓) NaHSO4HCl 2NaClH2SO4(浓) Na2SO42HClFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S十四、气体净化装置物理法（液化法和水洗法）和化学法（氧化还原法、酸碱法、沉淀法、洗气法）液化法利用沸点不同从空气中分离N2和O2。水洗法N2（NH3）； NO（NO2）。氧化还原法灼热铜丝网除去混合物中的O2；CuO除去H2、CO等。酸碱法NH3（CO2）碱石灰。沉淀法CO2或C2H2（H2S）CuSO4溶液。洗气法Cl2（HCl）饱和NaCl溶液； CO2（HCl、SO2）饱和NaHCO3；CO2（SO2）酸性高锰酸钾溶液； SO2（SO3）饱和NaHSO3溶液或浓硫酸或冷却；乙酸乙酯（乙醇或乙酸）饱和Na2CO3溶液；SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液；CH4（C2H4）溴水干燥浓硫酸不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性和还原性气体；无水氯化钙不能干燥NH3；碱石灰不能干燥Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等酸性气体。装置适用范围液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）装 置示意图十五、气体的收集装置根据溶解性和密度分：排气法和排液法。排液法H2、O2、CO、CH4、NO、CH2CH2、CHCH等。Cl2可用排饱和食盐水收集,CO2可以用排饱和NaHCO3收集。排液法要注意导管只能伸入集气瓶内少许。排气法用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花。向上排空气法：式量大于29的气体。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2、HCl等;向下排空气法：式量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等。装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装 置示意图十六、尾气处理装置水溶法：HCl、HBr、NH3等；NaOH溶液吸收法：Cl2、SO2、H2S（CuSO4溶液）；燃烧法：H2、CO、CH4等；气球收集法：NO。十七、装置的安装顺序装置连接（先塞后定，从下往上，从左到右）气密性检查装固体药品加液体药品点酒精灯气体制取十八、检查装置气密性方法加水法和加热法。加水法关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好。加热法将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手手掌握住容器，若在导管口处有气泡冒出，松手后，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。十九、创新设计实验方案（1）防倒吸安全装置 （2）防堵塞安全装置 橡皮管的作用：平衡分液漏斗和烧瓶中的压强，使分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。（3）液封装置（4）量气体体积装置（读数时，要使量筒与洗气瓶中的液面保持水平，消除水位差造成的误差） （5）启普发生器原理及类似反应器 二十、药品的取用和存放、仪器的安装和洗涤药品的取用粉末用药匙，一横、二送、三直立；块状用镊子，一横、二放、三慢竖；液体取用时，倾倒塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入；滴加：滴管直立、正上方滴加。药品的存放Na、K保存在煤油或石蜡；i保存在石蜡。注意多余的钠、Zn等放回原试剂瓶。白磷P4保存在水中（在水中切割）。液