铁铝单元测试卷.doc

铁铝单元测试卷（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Cu:64 Mn:55 Fe:56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列性质中，不属于金属共同特性的是 （ ）A.高熔点 B.延展性 C.导电性和导热性 D.金属光泽2人类历史上，冶炼出金属的先后顺序排列正确的是 （ ）A. 铁 铜 铝 钛 B.铝 铁 钛 铜 C.铁 铝 铜 钛 D.铜 铁 铝 钛 3下列金属中属于黑色金属的是 （ ）A铁B金C银D铜4下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）AMgCl2(熔融) MgCl2BAl2O33C 2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO25人体血红蛋白中含有Fe2，若误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性6下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是 （ ）A.FeS B.Al2O3 C.Fe3O4 D. FeCl27下列物质不属于铝热剂是 （ ）A.铝粉和二氧化锰 B.铝粉和氧化铁 C.铝粉和三氧化二铬 D.铝粉和氧化镁8下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 （ ）A.碳酸钠 B. 氧化钙 C.氢氧化铝 D.碳酸钙9要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的适宜试剂是 （ ）ANaOH溶液 B稀HCl C氨水 DAgNO3溶液10A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体；C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为 ( )A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe11把下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无颜色变化，再滴加氯水即呈现红色的是 （ A） AFeS BFe2O3CFe3O4DFe(OH)312两份等质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和浓氢氧化钠反应，在相同状况下，放出气体体积 ( )A相等 B跟稀硫酸反应放出的多 C跟浓氢氧化钠反应放出的多 D只跟稀硫酸反应放出气体13在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是A BC D14将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是 （ ）A. 无水FeCl3 B.Fe (OH)3 C.Fe2O3 D.FeO15下列各组物质的溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是 （ ）A.KOH和Al2(SO4)3 B.H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO416下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是 （ ）铝 氧化铝 氢氧化铝 偏铝酸钠 氯化铝A. B. C. D. 17所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是 A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na18wg铁粉和铝粉的混合物，加足量盐酸后,再和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A30 B50 C70 D9019下列各离子方程式书写中，正确的是 （ ）A.在氯化铝溶液中加足量氨水： B.铁和稀硫酸反应：2Fe6H+ 2Fe3+ + 3H2 C.在偏铝酸钠溶液中加足量稀盐酸： AlO2+ H2O +H+ Al(OH)3 D.在氯化铁溶液中加足量铁粉： Fe3+ + Fe 2 Fe2+20一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是 （ ）A .3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C .8mol/LNaOH D.18.4mol/LH2SO421将X溶液或气体慢慢加入或通入一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量（m）与X的物质的量的关系如图所示，符合该曲线的是 （ ）Xx/molm沉淀YAHClNaAlO2BNaOHAlCl3CCO2Ca(OH)2DSO2H2S22由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A锌 B铁 C铝 D镁23将适量铁粉加入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）A2：3 B 3：2 C1：2 D1：1l24向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42沉淀完全时，铝元素的存在形式是 （ ）AAl(OH)3和Al3+ BAl(OH)3和AlO2C全部为Al(OH)3 D全部为AlO225将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 （ ）A125mL B200mL C250mL D560mL二、填空题26铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8) 。27在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。28锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （写化学式）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（3）下列各组溶液，不用任何试剂，只需相互滴加即可鉴别的是： 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式： 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因： 。三、实验题29（1）现有含少量FeCl2杂质的FeCl3溶液，为了除去Fe2+，应该向溶液中滴加适量的 ，其反应的离子方程式为： 。（2）现有含少量FeCl3杂质的FeCl2溶液，为了除去Fe3+，应该向溶液中加 ，其反应的离子方程式为： 。证明Fe3+已除干净的方法为： 。30硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：过量X溶液H2O2滤液不溶性物质加1mol/LH2SO4 研细10片补血剂过滤一系列操作产生红褐色悬浊液ag固体请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。（2）步骤加入过量H2O2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。四、计算题31在100 mL1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L NaOH溶液，得到39gAl(OH)3 沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是多少mL？32铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入KSCN溶液， 搅拌均匀，溶液未见红色，求：(1)混合物中铁和氧化铁的质量；(2)原稀硫酸的物质的量浓度。五、附加题33、用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质）来制备碱式氯化铝，其流程如下：铝土矿稀盐酸SiO2溶解过量Ca(OH)2沉淀ACO2溶液B浓盐酸碱式氯化铝AlCl36H2ONa2CO3加热至90CO2浓缩结晶（1）铝土矿加盐酸溶解后，溶液中含有的金属阳离子是 。（2）沉淀A可用来制颜料的化学反应方程式： ，实验时将A放在 （填仪器）中进行灼烧，用玻璃棒搅拌的目的是： 。（3）II操作中，CO2必须过量，如果CO2通入的量不足，可能导致： 。判断CO2过量的操作： 。（4）浓缩、结晶必须在 （填“酸”“碱”“中”）性环境中进行，原因： 。（5）物质循环使用，能节约能源。上述实验中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。（6）若得到的碱式氯化铝产品化学式为aAl(OH)3bAlCl3 ，现设计如下实验来确定此物化学式。称取42.300g产品，等量分为二份。将其中一份高温灼烧、冷却、称量得固体的质量为10.200g，此物质化学式为 。将另一份用硝酸溶解，加入过量 （填化学式）溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干，称量后质量为43.050g。通过计算，产品的化学式为： 。34现有铁、铜组成的合金，其中铁、铜的总物质的量是a mol，铜的物质的量分数为x，研成粉末后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，稀硝酸的还原产物只有NO。试回答下列问题：（ （1）用微粒符号填写下列空白（例举出全部可能的情况）：可能出现的情况残留固体成分Fe、CuCuCu溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围是（用a、x表示） （3）当x=0.5，且溶液中Fe3+ 和Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体。求a、b的值。铁铝单元测试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案ADABDDDCCC题号11121314151617181920答案AAACACCAAA题号2122232425答案BCADC二、填空题26（1） FeCu2+Fe2+Cu（2） 干燥空气中保存（3） 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造27易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO22OH- CO32-H2O；2Al2OH-2H2O23H228（1）或（2）（3） （4）可溶性锌盐与氨水反应产生的可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制三、实验题29（1）氯水，2 Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl。（2）铁粉，2Fe3+Fe 3Fe2+ 。 加KSCN溶液不变红色。30（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂），现象：滴入KSCN溶液后无红色，加入氧化剂后溶液显血红色(或溶液由浅绿色变为血红色) （2）将Fe2全部氧化为Fe3（3）Fe3+3OH Fe(OH)3（或Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4）（4）洗涤、冷却（5）0.07a四、计算题31150mL，350mL 32(1)铁16.8g，氧化铁32g；(2)1mol/L。五、附加题33、（1）Al3、Fe3 （2）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，坩埚，受热均匀、以免