第二章 应用化学专业波谱分析—红外.ppt

第二章红外吸收光谱 InfraredAbsorptionspectroscopy IR 2 1概述2 2基本原理2 3各类化合物的红外光谱2 4红外光谱图的解析2 5红外光谱仪器及测定技术 2 1概述1 红外吸收光谱的特点是分子振动和振转光谱 特征性强 适用范围广 测样速度快 操作方便 不适合测定含水样品 2 红外区域的划分0 8 1000 m0 8 2 5 m近红外区 泛频区2 5 25 m中红外区 大部分有机物的基团振动频率在此区域 25 1000 m远红外区 转动和重原子振动红外光谱的表示方法红外光谱图文字 横坐标为波长 m 或波数 cm 1 红外光谱图 百分透过率 T 波数 环戊烷的红外光谱也可用文字形式表示为 2955cm 1 s 为CH2的反对称伸缩振动 asCH2 2870cm 1 m 为CH2的对称伸缩振动 sCH2 1458cm 1 m 为CH2的面内弯曲振动 面内CH2 895cm 1 m 为CH2的面外弯曲振动 面外CH2 用文字表示 2 2基本原理 一 分子的振动能级 红外吸收光谱是分子振动能级跃迁产生的 因为分子振动能级差为0 05 1 0eV 比转动能级差 0 0001 0 05eV 大 因此分子发生振动能级跃迁时 不可避免地伴随转动能级的跃迁 因而无法测得纯振动光谱 而是振动 转动光谱 一 双原子分子的振动 分子中的原子以平衡点为中心 以非常小的振幅 与原子核之间的距离相比 作周期性的振动 可近似的看作简谐振动 这种分子振动的模型 以经典力学的方法可把两个质量为M1和M2的原子看成钢体小球 连接两原子的化学键设想成无质量的弹簧 弹簧的长度r就是分子化学键的长度 由经典力学和量子力学均可推出双原子分子的简谐振动频率由下式决定 或 式中 C为光速 3 1010cm s 为频率 Hz 为波数 cm 1 K为化学键力常数 N m 1 m为分子的折合质量 g 或 当m固定时 基团振动频率随化学键力常数增强而增大 或 基团振动频率随折合质量增大而减小 已知HCl 4 8 102N m 可以计算其振动频率为 或 当折合质量以原子质量为单位则上述公式可以简化为 已知C H键的化学键力常数是5 1 102N m 计算C H键的振动频率 3060 4cm 1 若把双原子分子看成谐振子 该体系的势能为 re是平衡状态时原子间的距离 r振动过程中某瞬间距离 当r re时 U 0 当r re或r re时 U 0 分子的势能按如下曲线变化 分子振动不完全符合简谐振动 只有在振动能级较低的情况下才近似于简谐振动 振幅加大到一定值时 势能为一常数 就是离解能 非谐振子势能曲线 分子的振动能级 量子化 E振 V 1 2 h V 振动量子数 0 1 2 化学键的振动频率 两个振动能级差是 E E激 E基 V h E红外光能 E 分子振动跃迁发生 振动量子数 V 变化为 1时 跃迁几率最大 从基态 V 0 到第一振动激发态 V 1 的跃迁最重要 产生的吸收频率称为基频 二 多原子分子的振动1 分子的振动自由度多原子分子由于原子数目增多 组成分子的键或基团和空间结构不同 其振动光谱比双原子分子要复杂 但是可以把它们的振动分解成许多简单的基本振动 即简谐振动 这些基本振动的数目称为分子的振动自由度 多原子的基本振动吸收峰与分子的振动自由度有关 分子自由度数目与该分子中各原子在空间坐标中运动状态的总和密切相关 线性分子 3n 5个非线性分子 3n 6个 由n个原子组成的分子有3n 6个 线性分子为3n 5 振动模式 即有3n 6个吸收带 HCl自由度 3 2 5 1只有一个伸缩振动H2O自由度 3 3 6 3有三个基本振动模式C6H6自由度 3 12 6 30有30个基本振动模式 2 基本振动的类型 伸缩振动 键长沿键轴方向变化 键角不变 用符号 表示 它又可以分为对称伸缩振动 s 和不对称伸缩振动 as 对同一基团 不对称伸缩振动的频率要稍高于对称伸缩振动 亚甲基 CH2 的伸缩振动方式如下 s2853cm 1 as2926cm 1 弯曲振动 键长不变 键角变化 又称为变形振动 变形振动又分为面内变形 和面外变形 振动 亚甲基 CH2 的弯曲振动方式如下 原则上 每一种振动都有特定的频率 能吸收相应频率的红外光 在光谱图中出现一个吸收峰 实际上 因种种原因分子振动数目与谱图中吸收峰的数目不尽相同 1 辐射能应具有能满足物质产生振动跃迁所需的能量 V h 振动 E振动 E红外 h 红外 红外 V 振动 红外辐射频率等于振动量子数的差值与振动频率的乘积时 才有可能产生红外吸收 这是红外吸收光谱产生的第一个条件 二 红外光谱产生的条件 V是振动光谱的跃迁选律 可以等于 1 2 3等 V 0到V 1的跃迁概率最大 其他的跃迁也可以发生 但是概率小 2 红外光与分子之间有耦合作用 即分子振动时其偶极矩 必须发生变化 即 0 r 正负电荷中心所带电荷 r正负电荷中心距离 0 红外活性 三 影响吸收峰数目减少和增多的因素 1 减少的因素 2 吸收峰增多的原因 倍频 由振动能级基态跃迁到第二 三激发态时所产生的吸收峰 倍频不是基频的整数倍 组合频 一种频率红外光 同时被两个振动所吸收 组合频和倍频统称为泛频 因不符合跃迁选律 发生的几率很小 显示为弱峰 振动偶合 相同的两个基团相邻且振动频率相近时 发生振动偶合 引起吸收峰裂分 弗米共振 基频与倍频或组合频之间发生的振动偶合 使后者强度增强 振动偶合例 2 4 二甲基戊烷的红外光谱 费米共振例 苯甲酰氯的红外光谱 C Cl 874 2cm 1 四 影响吸收谱带的强度 谱带强度与振动时偶极矩变化有关 偶极矩变化愈大 谱带强度愈大 偶极矩没有变化 谱带强度为0 即为红外非活性 与分子 或基团 本身的极性 即偶极矩 大小有关 极性愈强 偶极矩变化愈大 吸收谱带愈强 例如 C O C C C O C C 振动形式不同吸收峰强度不同 反对称伸缩振动 对称伸缩振动 变形振动 振动耦合使吸收增大 费米振动使倍频或组频的吸收强度显著增加 形成氢键使振动吸收峰变强变宽 与结构的对称性有关 对称性愈强 偶极矩变化愈小 吸收谱带愈弱 例如 R CH CH2 40顺式R CH CH R 10反式R CH CH R 2 红外光谱的吸收强度一般定性地用很强 vs 强 s 中 m 弱 w 和很弱 vw 等表示 按摩尔吸光系数 的大小划分吸收峰的强弱等级 具体如下 100非常强峰 vs verystrong 20 100强峰 s strong 10 20中强峰 m mean 1 10弱峰 w weak 红外光谱中峰的形状 1 基频峰和泛频峰 2 特征峰和相关峰 特征峰 凡是能用于鉴定原子基团存在并有较高强度的吸收峰 其对应频率称为特征频率 相关峰 一个基团除了特征峰以外 还有其他的振动形式的吸收峰 习惯上把这些相互依存又相互佐证的峰称之为 一 几个常用术语 五 基团频率区的划分 二 基团结构与频率的关系 基团振动频率随折合质量增大而减小 当m固定时 基团振动频率随化学键力常数增强而增大 振动方程 振动频率与化学键力常数的关系 振动频率与基团折合质量的关系 必要性和可能性有机物数目庞大 而组成有机物的基团有限 基团的振动频率取决于K和m 同种基团的频率相近 划分方法基团特征频率区 含氢键区 叁键区和双键区 指纹区 三 基团频率区的划分 区域名称频率范围基团及振动形式氢键区4000 2500cm 1O H C H N H等的伸缩振动叁键和C C C N N N和累积双键区2500 2000cm 1C C C N C O等的伸缩振动双键区2000 1500cm 1C O C C C N NO2苯环等的伸缩振动单键区1500 400cm 1C C C O C N C X等的伸缩振动及含氢基团的弯曲振动 基团频率区的划分 特征频率区 指纹区 基团特征频率区的特点和用途吸收峰数目较少 但特征性强 不同化合物中的同种基团振动吸收总是出现在一个窄的波数范围内 主要用于确定官能团 指纹区的特点和用途吸收峰多而复杂 很难对每一个峰进行归属 单个吸收峰的特征性差 而对整个分子结构环境十分敏感 主要用于与标准谱图对照 例 乙基异丙基酮和甲基丁基酮的IR 四 影响基团频率位移的因素 基团处于分子中某一特定的环境 基团确定后 m固定 但相邻的原子或基团可通过电子效应 空间效应等影响K 使其振动频率发生位移 在特征频率区 不同化合物的同一种官能团吸收振动总是出现在一个窄的波数范围内 但不是一个固定波数 具体出现在哪里与基团所处的环境有关 这就是红外光谱用于有机物结构分析的依据 电子效应诱导效应通过静电诱导作用使分子中电子云分布发生变化引起K的改变 从而影响振动频率 如 C O 吸电子诱导效应使羰基双键性增加 振动频率增大 共轭效应共轭效应使共轭体系中的电子云密度平均化 即双键键强减小 振动频率红移 也以 C O为例 若考虑共轭体系中的单键 情况如何 当诱导和共轭效应同时存在时 须具体分析 如 诱导效应大于共轭效应 C O1735cm 1 共轭效应大于诱导效应 C O1690cm 1 空间效应空间位阻破坏共轭体系的共平面性 使共轭效应减弱 双键的振动频率增加 1663cm 11686cm 11693cm 1 环的张力 1 对于环外双键和环上羰基 随着环上张力的增加 其波数也相应增加 2 对于环内双键 随着环上张力的增加 其波数相应减小 但VC H吸收峰移向高波数 如果双键碳原子上的氢原子被烷基取代 则C C将向高波数移动 氢键氢键的形成使O H或N H的键长增大 K变小 振动频率红移 氢键形成与测定条件有关 氢键不仅影响 OH 而且也影响 C O 癸酸的红外光谱图 游离羧酸 C O 1760cm 1左右 C C骨架振动 一 脂肪烃类化合物 2 3各类化合物的红外光谱 1 烷烃 C H振动于下页 CH3 CH2 CH CH2 n n CH2 s1465cm 1 CH2r720cm 1 水平摇摆 重叠 例 正癸烷的红外光谱 2 4 二甲基戊烷的红外光谱 环烷烃 1455 C H剪式振动波数小于开链烷烃 环己烷的红外光谱 C H伸缩振动波数大于开链烷烃并裂分为两个峰 4甲基与芳环或杂原子相连 s C H对称伸缩振动吸收大于2900cm 1 as C H不对称伸缩振动吸收大于3080cm 1 C C键的伸缩振动在1600 1680cm 1 C H键的平面外弯曲振动随着双键碳上烷基的增加 强度减弱 吸收可用于判断双键碳上的烷基取代类型 见下页 2 烯烃 C H键的倍频在1680cm 1左右 烯烃C H键的平面外弯曲振动频率 910cm 1 990cm 1675 725cm 1双重峰 890cm 1970cm 1无 790 840cm 1 C C伸缩振动 1680 1630cm 1 1660cm 1 分界线 顺强 反弱 四取代 不与O N等相连 无 C C 峰 端烯的强度强 共轭使 C C 下降20 30cm 1 总结 C8H16 CH3 CH2 5CH CH2 顺式2 2 5 5 四甲基 3 己烯红外光谱 C C伸缩振动 1670 C H面外弯曲振动 730 反式2 2 5 5 四甲基己烯红外光谱 完全对称的反式化合物无C C伸缩振动 C H面外弯曲振动 970 共轭烯烃 1610 1 3 5 己三烯的红外光谱 共轭双键的伸缩振动 向低频位移 但强度增加 3 炔烃 1 C H振动2 C C骨架振动 取代基完全对称时 峰消失 CH 1300cm 1 强 4 辛炔的红外光谱图 芳烃的特征吸收 与烯烃类似 C H3000 3100cm 1 w m C C1650 1450cm 1 2 4个吸收峰 由于共轭 振动频率位于低频 面外 C H900 650cm 1确定芳烃取代类型 面外 C H倍频2000 1600cm 1 w 见下表 二 芳香族化合物 1 单取代 含5个相邻H C H面外和C C面内弯曲的倍频或组合频的吸收 面外 C H 双峰 690 710cm 1730 770cm 1 2 双取代 邻取代 4个相邻H 面外 C H 单峰 735 770cm 1间取代 3个相邻H 1个孤立H 面外 C H 双峰 680 725cm 1750 810cm 1对取代 2个相邻H 面外 C H 单峰 780 860cm 1 倍频于2000 1600cm 1 二甲苯三个异构体的红外光谱比较 740 768 800 680 已知分子式为C9H8 试推测其结构 三 醇 酚和醚 1 O H伸缩振动 O H 游离 3600cm 1左右 vs 尖峰 O H 缔合 3300cm 1左右 vs 宽峰 2 C O伸缩振动 1250 1000cm 1 s 醇 酚 醚 1 链醚和环醚2 芳醚和烯醚 乙醇的红外光谱 缔合羟基 C O伸缩振动 异丙醇的红外光谱 液膜法 缔合羟基 C O伸缩振动 叔丁醇的红外光谱 液膜法 缔合羟基 C O伸缩振动 C4H9 O C4H9 四 羰基化合物 因 C O非常特征 羰基化合物易与其他有机物区分 不同的羰基化合物的区分主要依据 C O位置其他辅助信息 化合物 C O其它特征频率脂肪酮1730 1700 最强 脂肪醛1740 17202850 2740 m 费米共振2个羧酸1720 1680 OH3200 2500 宽 缔合 OH 930 宽 羧酸盐无1650 1550 1440 1350 CO2 的 as和 s酯1750 17301300 1000两个峰C O C的 as 最强 和 s酸酐1825 1815和1755 1745酰胺1690 16503500 3050 NH双峰 NH1649 1570 叔酰胺无 酰卤1819 1790 峰位排序 酸酐 酰卤 羧酸 游离 酯类 醛 酮 酰胺 1 羧酸2 酯3 酸酐 羧酸 酯 酸酐 胺 特征区分 五 含氮化合物 伯 仲 叔胺还可以制成铵盐进行区别 CH3CH2CH2NH2 CH3CH2CH2NH3 Cl 酰胺 特征区分 注 共轭 诱导 波数 硝基 腈 区域名称频率范围基团及振动形式氢键区4000 2500cm 1O H C H N H等的伸缩振动叁键和C C C N N N和累积双键区2500 2000cm 1C C C N C O等的伸缩振动双键区2000 1500cm 1C O C C C N NO2苯环等的伸缩振动单键区1500 400cm 1C C C O C N C X等的伸缩振动及含氢基团的弯曲振动 基团频率区的划分 谱图总结 归纳 红外光谱的八个峰区 基团频率详细划分 2 1 4000 2500cm 1X H伸缩振动区 X可以是O N C或S等原子 O H伸缩振动 O H 游离 3600cm 1左右 vs 尖峰 O H 缔合 3300cm 1左右 vs 宽峰 O H 羧酸 3400 2500cm 1 v 宽峰 C H的伸缩振动可分为饱和和不饱和的两种 2 2500 2000为叁键和累积双键区 3 2000 1500cm 1为双键伸缩振动区 C O伸缩振动出现在1900 1650cm 1 是红外光谱中很特征的且往往是最强的吸收 以此很容易判断酮类 醛类 酸类 酯类以及酸酐等有机化合物 C C伸缩振动 烯烃的C C伸缩振动出现1680 1620cm 1 一般很弱 单核芳烃的C C伸缩振动出现在1600cm 1 1450cm 1附近 出现2 4个吸收峰 双键区还有胺中的N H的弯曲振动 N H 二 指纹区 1 1800 1300 900cm 1区域是C O C N等单键的伸缩振动和C H面内弯曲振动其中 1375cm 1的谱带为甲基的 C H对称弯曲振动 对识别甲基十分有用 C O的伸缩振动在1300 1000cm 1 是该区域最强的峰 也较易识别 2 900 650cm 1区域的某些吸收峰可用来确认化合物的顺反构型和苯环的取代情况 2 4红外光谱图的解析 谱图解析的一般步骤谱图解析示例注意事项课堂练习 2 4 1红外光谱图解析的一般步骤 确定化合物的类型判断可能含有的官能团探讨细则 即根据吸收峰的准确位置推测基团所处的环境参考其他信息列出可能结构对照标准 确定化合物的类型 区分有机物还是无机物3000cm 1附近是否有饱和或不饱和C H 谱图中峰形和峰的个数 无水碳酸钠 1 硫酸镁 2 和硝酸铵 3 的IR 区分饱和与不饱和化合物以3000cm 1为界限 大于3000cm 1的尖峰为不饱和C H 三键和双键区是否有吸收峰 区分脂肪族化合物和芳香族化合物1600 1450cm 1是否有2 4个苯环骨架振动吸收峰 判断可能含有的官能团主要利用官能团特征频率区提供的信息 4000 2500cm 1的氢键区 O H N H C H等 2500 2000cm 1的三键和累积双键区 C C C N C C C N C O等 2000 1500cm 1的双键区 C C C O N O苯环等 1500 1300cm 1 C H的弯曲振动 1300 400cm 1 C O C X 苯环和双键取代类型等 探讨细则将已确定的基团相互连接 对于简单化合物可列出可能结构 从吸收峰的准确位置推测基团所处环境 如相邻是否有产生共轭或诱导效应的基团 从1000 650cm 1的信息确定烯烃或芳烃的取代类型 从1380cm 1的存在 是否裂分以及相对强度等判断甲基的情况 等等 参考其他信息列出可能结构 样品来源和用途 熔点 沸点及其他物理化学性质 其他波谱信息 根据元素组成计算不饱和度U 其中N4为分子中4价原子的数目 如C Si N3为分子中3价原子的数目 如P N N1为分子中1价原子的数目 如H F Cl Br I 氧和硫的存在对不饱和度没有影响 不饱和度 U 0分子呈饱和状态 U 1分子含一个双键或一个饱和环 U 2分子含一个三键 或两个双键 或两个饱和环 或一些组合 U 3 U 4分子含三个双键和一个饱和环 苯 或以上组合 对照标准红外光谱比较复杂 特别是指纹区的吸收无法一一归属 但整体特征性强 在相同条件下测定标准化合物的红外光谱 然后进行比较 与红外标准谱图进行比较 注意测定条件 红外光谱解析实例 某化合物C9H10O 其IR光谱主要吸收峰位为3080 3040 2980 2920 1690 s 1600 1580 1500 1370 1230 750 690cm 1 试推断分子结构 解 示例 续前 解 续前 续前 续前 解 例一 未知物分子式为C8H16 其红外图谱如下图所示 试推其结构 解 由其分子式可计算出该化合物不饱和度为1 即该化合物具有一个烯基或一个环 3079cm 1处有吸收峰 说明存在与不饱和碳相连的氢 因此该化合物肯定为烯 在1642cm 1处还有C C伸缩振动吸收 更进一步证实了烯基的存在 910 993cm 1处的C H弯曲振动吸收说明该化合物有端乙烯基 1823cm 1的吸收是910吸收的倍频 从2928 1462cm 1的较强吸收及2951 1379cm 1的较弱吸收知未知物CH2多 CH3少 综上可知 未知物 主体 为正构端取代乙烯 即1 辛稀 分子式为C4H10O 计算出其不饱和度为0 3350cm 1缔合羟基的伸缩振动 饱和碳原子的C H伸缩振动 1380cm 1双峰为叔氢的弯曲振动 一级醇的C O伸缩振动 推测化合物结构为 某化合物的分子式C6H14 红外谱图如下 试推测该化合物的结构 从谱图看 谱峰少 峰形尖锐 谱图相对简单 可能化合物为对称结构 从分子式可看出该化合物为烃类 不饱和度的计算 U 6 2 2 14 2 0表明该化合物为饱和烃类 由于1380cm 1的吸收峰为一单峰 表明无偕二甲基存在 775cm 1的峰表明亚甲基基团是独立存在的 因此结构式应为 由于化合物分子量较小 精细结构较为明显 当化合物的分子量较高时 由于吸收带的相互重叠 其红外吸收带较宽 解答 谱峰归属 3000 2800cm 1 饱和C H的反对称和对称伸缩振动 甲基 2960和2872cm 1 亚甲基 2926和2853cm 1 1461cm 1 亚甲基和甲基弯曲振动 分别为1470和1460cm 1 1380cm 1 甲基弯曲振动 1380cm 1 775cm 1 乙基 CH2 的平面摇摆振动 780cm 1 试推断化合物C4H5N的结构 解答 不饱和度计算 U 4 2 2 5 1 2 3由不饱和度分析 分子中可能存在一个双键和一个叁键 由于分子中含N 可能分子中存在 CN基团 由红外谱图看 从谱图的高频区可看到 2260cm 1 氰基的伸缩振动吸收 1647cm 1 乙烯基的 C C 伸缩振动吸收 可推测分子结构为 由1865 990 935cm 1 表明为末端乙烯基 1418cm 1 亚甲基的弯曲振动 1470cm 1 受到两侧不饱和基团的影响 向低波数位移 和末端乙烯基弯曲振动 1400cm 1 验证推测正确 试推断化合物C7H9N的结构 续前 解 续前 故峰的归属如下 试推测化合物C8H8O的分子结构 解答 不饱和度的计算U 8 2 2 8 2 5不饱和度大于4 分子中可能由苯环存在 由于仅含8个碳 因此分子应为含一个苯环一个双键 1610 1580 1520 1430cm 1 苯环的骨架振动 1600 1585 1500及1450cm 1 证明苯环的存在 825cm 1 对位取代苯 833 810cm 1 1690cm 1 醛基 C O伸缩振动吸收 1735 1715cm 1 由于与苯环发生共轭向低波数方向位移 2820和2730cm 1 醛基的C H伸缩振动 2820和2720cm 1 1465和1395cm 1 甲基的弯曲振动 1460和1380cm 1 由以上信息可知化合物的结构为 化合物的分子式为C8H8O IR光谱图如下如下 试推断其可能的分子结构结构 U 5 化合物的分子式为C8H14 IR光谱图如下如下 试推断其可能的分子结构结构 U 1 8 0 14 2 2 1 辛炔 化合物的分子式为C3H6O IR光谱图如下如下 试推断其可能的分子结构结构 U 1 2 解 峰归属如下 已知该化合物的元素组成为C7H8O 例2 已知化合物的元素组成为C8H7N 2 4 2红外谱图解析的注意事项 解析时应兼顾吸收峰的位置 强度和峰形 其中以峰的位置最为重要 注意相互映证 一个基团的几种振动吸收峰的相互映证 如烯烃 相关基团振动吸收峰之间的相互映证 如醛 酸 不忽略一些有结构特征的弱峰 注意区别和排除非样品谱带的干扰 解析只是对特征有用的谱带而言 并非谱图中每一个吸收峰都能得到归属 单凭红外光谱解析很难确定有机物结构 已知分子式为C6H12O2 推测化合物结构 课堂练习 1 已知化学式为C9H12 2 已知化学式为C4H8O 3 已知化学式为C8H10O 2 5红外光谱仪器及测定技术 红外光谱仪色散型红外光谱仪傅里叶变换红外光谱仪两种仪器的比较红外光谱的测定技术 制样方法 3 5 1红外光谱仪 色散型红外光谱仪 2 光源 目前 中红外光区最常用的红外光源是 硅碳棒和能斯特灯 1 硅碳棒 Globar 硅碳棒是由SiC加压在20000K烧结而成供电电流 4 5A 工作温度 1200 15000C 使用寿命 1000h 3 30mm 3 6 4 6 发光体 7 27mm 2 能斯特灯 NernstLamp 主要成分 氧化锆 75 氧化钇 氧化钍等 并含有少量的氧化钙 氧化钠 氧化镁等 供电电流 0 5 1 2A 工作温度 1300 17000C 使用寿命 2000h 1 2 25mm 电阻的温度系数为负值 室温下 非导体 5000C 半导体 7000C 导体 需要预热 7000C 不要预热 能斯特灯是由稀土金属氧化物烧结的空心棒或实心棒 3 单色器 1 中红外光谱区的透光材料2 5 25 m 4000 400cm 1 平面衍射光栅 线色散率 聚光本领 分辨率 4 样品池 2 近红外光谱区的透光材料 石英 玻璃 3 远红外光谱区的透光材料 KRS 5 聚乙烯膜或颗粒 4 样品池的类型 固定池 可拆池 可变厚度池 微量池 气体池 固定池 可拆池 气体池 5 检测器 红外吸收光谱仪的检测器主要有 高真空热电偶 测热辐射计 热释电检测器 光导电检测器等 1 高真空热电偶 用两种不同温差电动势的金属制成热容量很小的结点 装在涂黑的接收面上 0 2 0 4 2mm 接受面吸收红外辐射后引起结点的温度上升 温差电动势同温度的上升成正比 对电动势