第一部分 第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应.ppt

第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 晨背关键语句 知识点一 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点三 第一课时氧化还原反应 第三节氧化还原反应 第一课时氧化还原反应 1 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降 2 氧化还原反应的实质是有电子转移 3 物质失电子的反应是氧化反应 该物质被氧化 所含元素化合物升高 其反应产物为氧化产物 物质得电子的反应是还原反应 该物质被还原 所含元素化合价降低 其反应产物为还原产物 4 有单质参加的化合反应 有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 1 CuO失氧 发生了反应 被C 得到Cu 2 C 发生了反应 被CuO 得到CO2 结论 从得失氧的角度看 一种物质被 另一种物质被的反应叫氧化还原反应 还原 还原 得氧 氧化 氧化 氧化 还原 CuO中铜元素化合价 发生反应 被H2 得到Cu H2中氢元素化合价 发生反应 被CuO 得到H2O 降低 还原 还原 升高 氧化 氧化 氯元素化合价 发生反应 被Na 钠元素化合价 发生反应 被Cl2 结论 从反应前后元素化合价升降的角度看 只要反应前后的反应 就叫氧化还原反应 降低 还原 还原 升高 氧化 氧化 有化合价升降 氯元素化合价 氯原子电子 发生反应 被Na 钠元素化合价 钠原子电子 发生反应 被Cl2 降低 得到 还原 还原 升高 失去 氧化 氧化 氯元素化合价 共用电子对氯原子 发生反应 被H2 氢元素化合价 共用电子对氢原子 发生反应 被Cl2 结论 从电子转移的角度看 化学反应中的反应叫氧化还原反应 降低 偏向 还原 还原 升高 偏离 氧化 氧化 凡有 电子转移 得失或偏移 4 氧化还原反应各概念之间的关系 快速记忆 化合价 升高 失电子 被氧化 高失氧 化合价 降低 得电子 被还原 低得还 解析 有化合价改变的反应是氧化还原反应 答案 C 1 本质反应过程中 有电子转移 电子的得失或电子对的偏移 2 特征反应前后元素化合价的升降 3 氧化还原反应的表示方法 1 双线桥法 双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况 箭头是从反应物中的变价元素开始 指向生成物中的同一种元素 例如 2 单线桥法 单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况 即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目 例如 2 下列化学反应中 电子转移的表示方法正确的是 答案 C 1 置换反应一定属于氧化还原反应 2 复分解反应一定不属于氧化还原反应 3 有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应 均属于氧化还原反应 4 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示 3 下列说法正确的是 A 复分解反应中有的是氧化还原反应 有的不是氧化还原反应B 置换反应有可能是非氧化还原反应C 化合反应一定是氧化还原反应D 分解反应不一定是氧化还原反应 解析 复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应 有单质反应和生成 元素化合价一定变化 所以都是氧化还原反应 分解反应中有单质生成的是氧化还原反应 化合反应中有单质参加反应的是氧化还原反应 答案 D 解析 首先明确反应物 生成物中各元素的化合价 CuH中H的化合价为 1 A项错 由反应方程式中元素价态变化知 CuH在反应中既被氧化又被还原 B项错 HCl中氢元素价态降低 HCl得到电子 C项错 答案 D 对氧化还原反应的分析元素化合价的升降是氧化还原反应的特征 在氧化还原反应中 同一元素可能既被氧化 又被还原 同一物质可能既是氧化产物 也是还原产物 反应中H2是哪类产物 提示 H2既是氧化产物 也是还原产物 NaOH HCl NaCl H2O 2 分析下列反应的化学方程式 是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl Fe 2HCl FeCl2 H2 解析 首先分析各个反应中元素的化合价的变化 根据化合价升高的元素 失去电子 被氧化 化合价降低的元素 得到电子 被还原 用箭头标出电子转移的情况时 要注意单 双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项 使用双线桥法的注意事项 1 箭头必须由反应物指向生成物 且两端对准同种元素 2 在 桥 上标出失去或得到的电子总数 且失去和得到的电子总数相等 3 电子转移的总数以a be 的形式表示 a表示发生氧化还原反应的原子个数 b表示一个原子得到或失去的电子数 a或b等于1时可省略不写 下列化学方程式中 表示电子转移的方向和数目都正确的是 解析 A项中KClO3中的氯元素由 5价降到0价 不能与盐酸中氯元素的 1价 错位 正确的表示方法为 C项中CO中的碳元素由 2价升到 4价 转移2e 反应中CO的化学计量数为2 正确的表示方法为 D项中H