第一课时 摩尔.ppt

化学计量在实验中的应用 物质的量的单位 摩尔 微观粒子 1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子 宏观物质 12克炭32克氧气44克二氧化碳 创设情境 1 7万亿亿个水分子 6 02 1023个 一定存在数量上的关系 物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁 物质的量 国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 表示一定数目粒子的集合体 单位 摩尔 简称 摩 符号为mol 自主学习 国际单位制 SI 的7个基本物理量 1 物质的量 是一个整体 不可拆开 2 物质的量仅用于计量微观粒子 不适用于宏观物质 3 使用物质的量时一般用化学式表示 若用中文 则必须指明微粒的种类 如 1摩尔H 1摩尔CO2 1mol钠离子等 应用 物质的量 时应注意的问题 知识归纳 A 1摩尔氧 B 1摩尔H C 2摩尔大米 D 硫酸的物质量为3摩尔 E 0 5摩二氧化碳 反馈练习 判断下列说法是否正确 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 1mol氢原子 大米是宏观物质 0 5molCO2 物质的量不能拆开 符号 mol 宏观物质 摩尔 1摩尔粒子 个 合作探究 指质子数为6 中子数为6的碳原子 国际上规定 1mol任何粒子所含的粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数相同 阿伏加德罗常数 符号 NA 1 等于0 012kg12C所含的原子数 2 约为6 02 1023mol 1 3 含义 1mol任何粒子的粒子数 叫阿伏加德罗常数 即NA 意大利科学家 知识归纳 1 喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事 陛下 请您在这张棋盘的第一个小格内 赏给我一粒麦粒 在第二个小格内给两粒 第三格内给四粒 照这样下去 后一小格都比前一小格加一倍 然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都赏给您的仆人吧 感受阿伏加德罗常数 合作探究 麦粒的总数 1 2 4 8 263 264 1 1 845 1019 这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦 2 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 感受阿伏加德罗常数 小结 实际微粒个数 1 3 01 1023个CO2的物质的量是多少 2 1 204 1024个H2O的物质的量是多少 3 2molMg变成Mg2 时失去电子数是多少 4 N个CO2的物质的量是多少 0 5mol 2mol 2 2 6 02 1023个 n N NA 反馈练习 在0 5molO2中含有的电子数目是多少 解 O2的电子数为 N n 16 NA 0 5mol 16 6 02 1023mol 1 4 816 1024 答 0 5molO2的电子数为4 816 1024个 反馈练习 课堂小结 摩尔是 单位 1摩尔物质约含 个微粒 物质的量 6 02 1023 A 2 下列说法正确的是 A6 02 1023是阿伏加德罗常数的近似值 1mol12C中的原子个数为6 02 1023 含有阿伏加德罗常数个微粒的质量是1mol 1molH2约含有6 02 1023个氢原子 反馈练习 4 1molNa2CO3中有Na mol 约 个 有CO32 mol 约 个 5 3 01 1023个H2SO4分子的物质的量是 6 1molNH4