第一节 氧族元素.ppt

中学化学CAI 中学化学CAI 中学化学CAI 中学化学CAI 中学化学CAI 中学化学CAI 中学化学CAI 氧族元素 三 元素周期表 一 氧族元素 氢化物 H2OH2SH2SeH2Te 稳定性渐弱 水溶液酸性渐强 R2 还原性渐强 最高价含氧酸 H2SO4H2SeO4H2TeO4 酸性逐渐减弱 仅H2SO4为强酸 一 氧族元素1 元素符号与名称及在周期表中的位置2 原子结构相同点 最外层电子数为 6不同点 从O Te电子层数增多 原子半径增大 3 主要性质 1 相似性 一般 化合价 最高正价为 6 最低负价为 2 中间价态为 4 常见氧化物有RO2 RO3两种 对应水化物有H2RO3 H2RO4两种 氧族元素单质大部分都有同素异形体 O S Se的单质可与氢气直接化合生成氢化物 碲 Te 通常不能直接与氢气化合 其氢化物只能通过其它反应制取 氧族元素的单质能与大多数金属反应 Po除外 2 递变性 从O Te 氧族元素的非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 氧硫表现显著的非金属性 Se 硒 是半导体 Te 碲 的单质能导电 氧族元素的单质熔沸点逐渐升高 密度逐渐增大 氧族元素的氢化物的稳定性逐渐减弱 还原性逐渐增强 4 同一周期的氧族元素与卤素的比较 67 大小 2 6 1 7 弱强 弱强 弱强 硫单质 淡黄色固体 硫磺的溶解性 硫磺不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 1 硫单质 存在 火山喷口附近 二 氧族元素单质 硫的化学性质 S 0 2 4 6 中间价态 既有氧化性 弱 又有还原性 弱 2 硫的氧化性 金属硫化物的溶解性 清除沾有硫的试管可用热的NaOH溶液与CS2 2 臭氧 淡蓝色气体 有特殊腥臭味 比O2稍易溶于水 1 极强的氧化性 SO2 O3 SO3 O2 Na2SO3 O3 Na2SO4 O2 2Ag 2O3 Ag2O2 2O2 2KI H2O O3 2KOH O2 I2 2Ag O3 Ag2O O2 2 转变成臭氧 2O3 3O2 高温或接收紫外线迅速分解 3 重要用途 漂白 脱色 杀菌 消毒 雷雨过后 少量O2在放电时转化为O3 能刺激人的神经中枢 加速血液循环 让人产生爽快和振奋感 但超过0 1mg L会对人体和动物造成危害 4 臭氧空洞 臭氧层可吸收太阳来的紫外线 保护地球上生命在南极上方已形成空洞 破坏物质是 氟里昂CF2Cl2 CF3Cl 氮氧化物NO NO2 1 过氧化氢 1 强氧化性 H2O2 SO2 H2SO4 Na2SO3 H2O2 Na2SO4 H2ONa2S H2O2 2NaOH S 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O2KI H2O2 2KOH I2 PbS 4H2O2 PbSO4 4H2O 2 弱还原性 2KMnO4 5H2O2 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5O2 8H2O 3 不稳定性 2H2O2 2H2O O2 常用于杀菌消毒 漂白脱色 三 氧族元素的氢化物 4 硫化氢 1 分子结构 类似于H2O 但是键角小于H2O 2 物理性质 无色 有臭鸡蛋气味的气体 可以溶解于水 1 2 6 剧毒 3 H2S的制法 反应原理 FeS 2HCl FeCl2 H2S 药品 固体FeS 稀盐酸或者稀硫酸装置 启普发生器除杂 饱和NaHS溶液干燥 无水CaCl2收集 向上排空气法 检验 湿润的醋酸铅试纸 变黑 尾气吸收 NaOH 醋酸铅或者硫酸铜 硫化氢的化学性质 3 还原性 H2S H2SO4 浓 S SO2 H2O3H2S 2HNO3 稀 3S 2NO 4H2OH2S 2HNO3 浓 S 2NO2 2H2OH2S 2FeCl3 2FeCl2 S 2HCl2KMnO4 3H2SO4 5H2S K2SO4 2MnSO4 5S 8H2