铝学案(改).doc

专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金 课时1 铝及其化合物学习目标1、掌握铝的特性，认识铝的化合物的两性2、掌握铝及其化合物的相互转化关系，熟记有关化学方程式及离子方程式。教学过程 思考1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A、Cl-、SO42-、Na+、K+ B、K+、ClO-、Na+、NO3-C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+思考2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4思考3、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ）A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1思考4、氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ）A、 加热使CuSO45H2O失水 B、加热使Al（OH）3分解C、加热熔化烧碱 D、加热分解NaHCO3固体思考5、除去MgO中的Al2O3，可选用的试剂是 （ ）A、 NaOH溶液 B、氨水 C、浓硫酸 D、稀盐酸思考6、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是： （ ）ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO3思考7、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl、SO42-的物质的量之比为多少？沉淀量00.10.40.5v(NaOH)思考8、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为 。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号)。记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。(4)B中发生反应的化学反应方程式为 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金 课时2 从铝土矿中提取铝学习目标 1、掌握氢氧化铝的制备方法2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法，并掌握相关的反应方程式教学过程 思考1、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：（ ）AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2O思考2、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ( )ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C硫酸 D氨水思考3、下列离子方程式书写错误的是 （ ） A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O思考4、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液AB C D氧化铝样品过量盐酸过滤沉淀A滤液A过量NaOH过滤沉淀B滤液B过量CO2Al(OH)3Al2O3思考5、某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：（1）沉淀A的化学式是_，滤液B的成分是_；（2）步骤的离子方程式为_；（3）在操作中要用到的玻璃仪器有_思考6、根据下图推断填空：冷浓硝酸浓HCl浓HCl电解熔融（1）C是_ ，D是_，G是_（填化学式）。（2）写出下列反应的离子方程式：B+浓盐酸：_；G+NaOH溶液：_ _（3）单质C难以跟冷浓HNO3反应的原因是_ 。思考7、某混合物A，含