2012届高二化学《化学反应原理》辅导练习8.doc

2012届高二化学化学反应原理辅导练习8化学平衡的移动 董小玉 张金富一选择题1下列叙述中，正确的是 A如果正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动B升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数C一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率D对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值2在一密闭容器中进行合成氨的反应 N23H22NH3 H0，达到化学平衡后给体系降温，下列变化正确的是 A反应混和物中NH3的含量增多BN2的转化率降低 CNH3的产率降低 D混和气体的总物质的量增多3压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH2(g) + I2(g)2HI(g) B3H2(g) + N2(g)2NH3(g)C2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) DC(s) + CO2(g)2CO(g)4体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3并达到平衡在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率A等于p B大于p C小于pD无法判断5在密闭容器中ABC反应达到平衡后，增大压强A的转化率增大，若B物质为固体时，下列说法正确的是 AA若为气体则C一定为气体 BA可能是气体，C可能是液体CA一定是气体，C可能是液体 DA一定是液体，C一定是气体6氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)4Cl CuCl42(绿色)4H2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是A向溶液中加入少量NaCl晶体 B向溶液中滴加少量浓盐酸C向溶液中滴加少量AgNO3溶液 D加水将溶液稀释7在密闭容器中发生如下反应：aX(g) + bY(g) c(g) +W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降8某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知其平衡常数K=1，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为。A60% B24% C30% D40%9一定温度下，某密闭容器里发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是A升高温度B增大压强C再通入n mol CO和n mol H2O(g)D再通入n mol CO和2n mol H2O(g)10下列反应在容器中建立化学平衡：SO2+ NO2 NO+ SO3，若在容器中通入一定量的O2，此时反应将会发生的变化是A平衡向正反应方向移动 B平衡将向逆反应方向移动C平衡不发生移动 D不使平衡移动，但容器内压强增大二非选择题11在10和2105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L) 0.085 0.20 0.44根据表中数据回答:（1）压强从2105Pa增加到5105Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是 。（2）压强从5105Pa增加到1106Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”),判断依据是 ；12在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应：2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则正反应速率_，逆反应速率_（填“加快”“减慢”或“不变”）化学平衡向_移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）混合气体的颜色应变_（填“深”、“浅”或“不变”）混合气体平均相对分子质量_化学平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）13如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水现向烧杯甲的溶液中放入72 g Mg条，同时向烧杯乙中放入10 g NH4Cl和20 g 氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解（2NO2N2O4 H0） (1)A瓶中气体颜色_，理由是_(2)B瓶中气体颜色_，理由是_14气态可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合图227，试用“”或“”填(1)(4)题图227(1)温度T1_T2(2)压强p1_p2(3)mn_pq(4)正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)15在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL1s1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”） 参考答案：15 B A A B C 610 CD C D B A 11（1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行；（2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行12加快，加快；逆反应方向；浅；不变；减小；13(1)变深 Mg与盐酸反应放热，所以A中气体温度升高2NO2N2O4(正反应为放热反应)，平衡向左移动，NO2