第1章物质结构练习与实践1.doc

第一章 物质结构练习与实践参考答案一、名词解释1原子序数按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，所得的序号称为该元素的原子序数。 2同位素质子数相同而中子数不同的同种元素的一组核素互称为同位素。3元素周期律元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律称为元素周期律。 4化学键分子中相邻原子间的强烈的相互作用称为化学键。 5氧化还原反应凡发生电子转移（得失或偏移）的化学反应称为氧化还原反应。 6氧化剂在氧化还原反应中，得到电子（元素化合价降低）的物质称为氧化剂。二、填空题1已知符号、，它们代表_种元素，有_种原子。3 52某元素原子的电子层排布式为1s22s22p63s23p64s1,则该元素的原子核外有个_电子层，有_个电子，原子序数是_，易失去最外层上_个电子变成阳离子，而表现为_性。4 19 19 1 金属3元素周期表中有_个周期，其中有_个短周期，_个长周期，_个不完全周期；周期表中共有_个族，其中_个主族，_个副族， 个族， 个0族。7 3 3 1 16 7 7 1 14同周期元素的原子，在原子结构上具有相同的_，同周期元素从左到右，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。 电子层数 减弱 增强 5同主族元素的原子，在原子结构上具有相同的_，同主族元素从上到下，金属性逐渐_，非金属性逐渐_，最高正化合价_。最外层电子数 增强 减弱 相同6当金属钠与氯气发生化学反应时，钠原子_电子，氯原子_电子，它们以_键形成氯化钠。失去 得到 离子7离子键的特点是_和_；共价键的特点是_和_。无方向性 无饱和性 有方向性 有饱和性8由一个_和一定数目的_或_结合而成的复杂离子称为配离子；配合物一般包括_和_两部分；配合物Ag(NH3)2OH的名称_，中心原子_，配位体_，配位数_，内界_，外界_。金属阳离子或原子 中性分子 阴离子 内界 外界氢氧化二氨合银() Ag+ NH3 2 Ag(NH3)2+ OH9氧化反应是指物质_电子的反应；还原反应是指物质_电子的反应；在一个氧化还原反应中得失电子的总数_。失去 得到 相等10在2Na + 2H2O2NaOH + H2的反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。H2O Na NaOH H211还原剂具有_性，_电子，化合价_，发生_反应，生成_产物。还原 失去 升高 氧化 氧化12氧化剂具有_性，_电子，化合价_，发生_反应，生成_产物。氧化 得到 降低 还原 还原三、单项选择题1某微粒用表示，关于该微粒的叙述，错误的是（D ）A.所含的质子数为Z B.所含的中子数为AZC.质量数为A D.所含的电子数为A2对铝离子叙述错误的是（D ）A.原子序数为13 B.核电荷数为13C.质量数为27 D.核外电子数为133含有1个原子核的下列微粒，属于中性原子的是（A ）A.17个质子、18个中子、17个电子B.11个质子、12个中子、10个电子C.16个质子、16个中子、18个电子D.19个质子、21个中子、18个电子4下列互为同位素的一组是（C ）A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5元素化学性质发生周期性变化的根本原因是（D ）A.元素的核电荷数逐渐增多B.元素的原子半径呈现周期性变化C.元素的化合价呈现周期性变化D.元素原子核外电子排布呈现周期性变化6某元素位于第2周期A族，其价层电子构型为（C ）A. 2s22p5 B. 2s12p4 C. 2s22p3 D. 2s12p5 7某元素的价层电子构型为3s23p5，则该元素位于元素周期表中（A ）A.第三周期A族 B.第三周期A族C.第二周期A族 D.第七周期A族8元素按原子序数递增顺序排列，不发生周期性变化的是（D ）A. 元素的金属性和非金属性 B.原子半径C.元素的电负性 D.核电荷数9下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（D）A. CaO B. MgO C. Mg(OH)2 D. Al(OH)3 10下列元素金属性由强到弱顺序排列错误的是（D ）A. K、Ca、Mg B. K、Na、AlC. Na、Mg、Al D. K、Mg、Na11下列叙述正确的是（ A ）A.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子B.含极性键的分子一定是极性分子C.非极性分子中一定存在非极性键D.CO2、CH4、Cl2、H2都是由非极性键形成的非极性分子12有关氧化还原反应的叙述错误的是（C）A.反应中元素化合价有升降 B.反应中发生电子转移C.反应中一定有单质参加 D.氧化反应和还原反应一定同时发生13下列说法中正确的是（C）A.在氧化还原反应中还原剂发生还原反应B.氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价有升降C.反应中没有电子转移也就不会发生元素化合价的升降D.氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质14下列属于氧化还原反应的是（B）A.CaO+H2OCa(OH)2B.2Na + 2H2O2NaOH + H2 C.2NaOH+CO2Na2CO3+H2OD.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO215对于Zn+CuSO4ZnSO4+Cu的反应，下列判断正确的是（A）A.氧化剂是CuSO4 B.氧化剂是ZnC.还原剂是CuSO4 D.还原剂是Cu四、判断题1最外层电子排布式为ns2np6的微粒一定是稀有气体。（）23p4表示第3电子层的p亚层上有4个电子。 （）3F、Cl、Br非金属性依次减弱。（）4NaOH是离子化合物，所以它不含共价键。（）5共价化合物中可能有离子键。（）6氢键是一种化学键。（）7在Cu(OH)2沉淀中加入氨水能使沉淀溶解，是因为生成了Cu（NH3）42+。（）8凡有元素化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应。（）9氧化还原反应一定有氧参加。（）10氧化还原反应中氧化剂得到电子的总数一定等于还原剂失去电子的总数。（）五、简答题1氧的原子序数为8，钠的原子序数为11。分别用原子结构示意图、轨道表示式、电子排布式、价层电子构型和电子式表示它们原子核外电子的排布。指出它们在周期表中的位置。8O 11Na2 6+8+112 8 1 原子结构示意图轨道表示式 电子排布式 1s22s22p4 1s22s22p63s1价层电子构型 2s22p4 3s1电子式 Na周期 二 三族 A A2A元素位于周期表中第4周期A族，B元素原子有3个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，C元素原子核内只有1个质子写出A、B、C三种元素的名称与符号。用电子式表示A和B、B和C形成化合物的过程，并指出分子中化学键的类型。用电子式表示单质C，指出分子中化学键的类型，并指出它是极性分子还是非极性分子。 A：钾 K B：硫 S C：氢 H K2S 离子键 H2S 共价键 H+ H HH H2 共价键 非极性