化学 微粒的模型与符号.docx

一化学式1. 化学式的定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。2. 化学式书写规则 单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。 稀有气体是由单原子分子构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。 金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 化合物化学式写法：根据物质的名称确定其组成元素； 根据排列规则按顺序写出各元素的符号； 确定并标明每种元素符号右下角的数字。顺序：（1）若是由金属元素与非金属元素组成的，一般金属元素写在左，非金属元素写在右。 （2）若是由氧元素与其他元素组成的，一般其他元素写在左，氧元素写在右。 （3）若是由氢元素与其他非金属元素组成的，一般氢元素写在左，其他非金属元素写在右（NH3.CH4等除外）。如HCl.H2O.H2S等。 （4）若是由三种三种三种三种元素组成的，一般的顺序是“金属左氧右非金属中间金属左氧右非金属中间金属左氧右非金属中间金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非金属中间”。如H2SO4.Na2CO3.KNO3等。由离子构成的化合物，其化学式常用其离子的最简整数比表示。3. 化学式的读法 一般从右到左读作“某化某”或“几某化几某”。例如：P2O5（五氧化二磷），MgO（氧化镁）。 二.离子的符号 在形成该离子的原子的元素符号的右上角标出离子所带的电荷数 有些离子不止一种元素如OH-。象这种由2种以上原子构成的离子叫某某根离子如OH-叫氢氧根离子是带电原子团三.化合价 不同原子构成分子时，各种原子的个数用“化合价”表示。 化合价的种类：正价负价。 表示法：在元素符号的正上方标出相应的价数。 （1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价）。 （4）单质分子里，元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2.+3价；Cl有-1.+1.+3.+5.+7价。 （6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算。各种常见的离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子亚硫酸根离子醋酸根离子亚铁离子镁离子钡离子氢氧根离子铜离子硝酸根离子铁离子亚铜离子钠离子镁离子两个氧气分子高锰酸根离子锰酸根离子铵根离子碘离子HSO4-锌离子硫离子五价的氮元素碳酸氢根离子过氧根离子五个硫酸根离子铁离子铝离子高氯酸根离子氟离子结构图硫原子结构图镁离子结构图氯离子结构图铝离子结构图钾原子结构图2.61.用化学符号表示。 2个氦原子 3个碘分子 4个硫酸根离子 +5价的磷元素 4个氯化氢分子 2个氧原子 1个钾原子 3个硅原子 1个银原子 5个水分子 2个氮原子 2个镁离子 2个氢原子 1个氢分子 2个铁离子 m个碳酸氢根离子 1个氢氧根离子 带2个单位正电荷的铁原子 2.写出下列符号中数字的意义。H2 2H 2Hg Ca2 2SO3 . N2 2He 2H2O CO2 Mg2+ Cu 2SO3 SO42- 3.写出下列物质的化学式(1)单质氧气 铜 氢气 氦气 磷 氩气 氯气 碘 金刚石 硫 银 水银 (2)化合物氧化铝 水 干冰 四氯化碳 氯化钠 三氧化硫 过氧化氢 硫酸钾 硫化铜 二氧化硫 硫化氢 一氧化碳 氯化银 氯化氢 氧化钾 氧化钙 氯化镁 氯化铁 氯化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 五氧化二磷 氯酸钾 氢氧化亚铁 碳酸钙 硫酸氢钠 亚硫酸钠 碳酸氢铵 硫酸 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝 碳酸钠 碳酸铵 硫酸钠 硫酸铜 硝酸铁 二氧化锰 氧化铝 氯化铜 氢氧化钡 硝酸铵 碳酸氢钠 硫酸铝 碳酸钡 硫酸钡 高锰酸钾 锰酸钾 氧化铜 4.下列符号所表示的元素全部为金属元素的是（ ）A. O.H.Cl B. Al.Fe.Zn C .H.P.Si D .Hg.N.Au 5.下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（ ）A. F- ，O2- B .Na+，NH4+ C. S2-，Cl- D. NH3，Na+ 6.我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为11，其化学式为（ ）A. BN B. N2B C. B2N2 D. B2N3 7.石英钟.电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为（ ）A. +2 B. +3 C. +4 D .+6 8.由+1Cu，-2O两种元素，组成的氧化物的化学式，书写正确的是（ ） A. Cu2O B. CuO C. CuO2 D. OCu2 9.化学式H2O所表示的意义中，错误的是（ ） A 表示水这种物质 B 表示水分子 C 表示1个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成 D 表示水由氢元素和氧元素组成 10.门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质周期性变化时，当时主要是按 原子序数的递增， 相对原子质量的递增，核外电子排布，质子数的递增中的（ ） A 仅 B 仅 C 仅 D 仅 11.168O表示该氧元素的原子有8个质子，（16-8）个中子，188O是168O的一 种同位素， 含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满147N.136C.188O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳 （两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ） A 所含物质的质量和质子数相等 B 含有相同数目的质子和中子 C 含有相同数目的中子和原子 D 含有相同数目的电子和中子 12.人们发现自然界中有一系列与甲烷（CH4）结构.化学性质相似的 有机化合物 。它们分子中的碳原子数依次递增，如甲烷（CH4）.乙烷（C2H6）. 丙烷（C3H8） .丁烷（C4H10）.戊烷（C5H12）依据它们分子组成变化的规律， 下列推断不正确的是（ ） A 分子中含有10个碳原子的癸烷分子式是C10H24 B 这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个 C 这一系列化合物分子组成可用CnH2n+2（n1）表示 D 这一系列化合物中结构最简单的是甲烷。 2.7例题：已知一个SO2分子的质量为mkg，一个SO3分子的质量为nkg，现规定将一个S原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为多少？1.相对原子质量是（ ）A 一个原子的质量 B 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值C 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值D 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值2.已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）A 15 B 16 C 1 D 313.已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ）A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克4.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（ ）A a/b B b/a C 12b/a D 12a/b5.下列相对分子质量计算正确的是（ ）A NO2：相对分子质量14162448 B 2NH3：相对分子质量2141331C O2：相对分子质量16232克 D 2Ca（OH）2：相对分子质量240（161）2 1486.要比较CuSO4.FeSO4.CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）A 分别计算它们的相对分子质量 B 计算所含SO42-的质量分数C 比较Cu.Fe.Ca相对原子质量 D 计算所含金属元素的质量分数7.化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（ ）A 32 B 16 C 23 D 468.在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为12，相对分子质量为28，则A的化学式为（ ）A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H89.同温.同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温.同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（ ）A 11 B 117 C 23 D 71110.在FeO.Fe2O3.Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）A 698 B 1289 C 236 D 134二.填空题11.填表原子核电荷数质子数中子数电子数近似相对原子质量O88Na1123S1616Fe305612.根据下列分子式计算相对分子质量：NaCl KMnO4 5CO2 Al2（SO4）3 13.日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化学式是CH3COOH，它是由 种元素组成的，每个分子中有 个原子。醋酸中碳元素的质量分数是 ，醋酸中碳元素.氢元素.氧元素的质量比是 。14.A和B都是仅由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮.氧元素的质量比都是716，但B的相对分子质量为A的两倍，则A的化学式是 ，B的化学式是 。15.已知HnROm的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 。16.用KCl和KH2PO4固体配制钾元素.磷元素.水的质量比为783110000的植物