鲁科版：化学反应原理---第一章-复习.ppt

1 反应热 定义 表示 数据获取 吸热 Q 0放热 Q 0 Q 热量变化 Q C T2 T1 Q cm T2 T1 2 实验 测定中和反应的中和热 步骤 数据处理 误差分析 测量其最高温度 原理 Q cm T2 T1 H Q n H2O 3 焓变 H 4 热化学方程式 表示 书写 注意事项 状态 s l g单位 常用KJ mol正负号 能量变化 比较 H的大小要看数值和正负号两方面 系数 整数 分数均可表示物质的量 A 要注明物质的状态 g 固态l 液态s 气态水溶液中的溶质用aq表示 书写热化学方程式注意事项 B 要注明温度 H K 298K时 可不注明温度 C 要注明 H的单位 正负号 D 若化学方程式各物质的系数加倍 则 H数值也加倍 若反应逆向进行 则 H改变符号 其绝对值不变 焓变 H 只与反应体系的始态和终态有关 而与反应途径无关 对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应焓变都是一样的 5 盖斯定律 2 焓变的计算方法 热化学方程式相加减 利用化学键的键能求焓变 1 内容 H 反应物 生成物 练习 1 指出下列热化学方程式表示的意义 对于确定的可逆反应 其 H是一个定值 平衡发生移动能改变反应过程中吸收或放出的热量 但 H不变 因为 H表示反应完全时的能量变化 与反应是否可逆及反应进行的程度无关 D 阴极 阳极 得电子还原反应 失电子氧化反应 6 电解原理 电极名称与电极材料无关 电解质溶液的导电过程就是电解过程 电解是最强的氧化还原反应手段 1 外电路中电子的移动方向 电源负极 阴极 阳极 电源正极 电路中的电子不能在电解质溶液中移动 2 电流的方向 电源的正极 阳极 电解质溶液 阴极 电源的负极 3 阴 阳离子的移动方向 阴离子 阳极 阳离子 阴极 溶液中阳离子得电子 4 离子的放电顺序 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Fe3 Ag 活性电极 S2 I Br Cl OH 含氧酸根离子 F 溶液中阴离子失电子 阴极 A 阳极为活性电极 与电极材料有关 阳极材料失电子 阴离子不失电子 B 阳极为惰性电极 阳极 一般顺序 练习 写出以惰性电极电解下列物质的电极反应式及化学方程式 1 氢氧化钠溶液 2 氯化铜溶液 3 氯化钠溶液 4 硫酸铜溶液 氢氧化铜 电解食盐水制备烧碱 氢气和氯气 阴极 阳极 总反应 2H 2e H2 2Cl 2e Cl2 阳极区 C或Fe C 5 电解原理的应用 阴极 纯铜 阳极 粗铜 Cu2 2e Cu Cu 2e Cu2 电解质溶液中CuSO4的浓度减小 阴极 电镀液 含有镀层金属阳离子的盐溶液 镀件 镀层金属 阳极 电镀液的浓度不变 铜的电解精炼 电镀 得电子 被还原 失电子 被氧化 电子流出 7 原电池 负极 导线 正极 与电流方向相反 阳离子 正极 阴离子 负极 电子移动方向 外电路 离子移动方向 内电路 电子流入 金属作正极还是负极 与金属性的强弱 电解质溶液等因素有关 氧化反应 还原反应 电能 化学能 阳极 阴极 阴离子 阳极阳离子 阴极 化学能 电能 负极 正极 阴离子 负极阳离子 正极 都是氧化还原反应 原电池与电解池的比较 8 化学电源 锌锰干电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 Pb 2e SO42 PbSO4 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O 负极 正极 电解质溶液为KOH溶液 H2 2e 2OH 2H2O O2 4e 2H2O 4OH 甲烷碱性燃料电池 负极 正极 金属阳离子 普遍 9 金属腐蚀 金属原子 2 金属腐蚀的本质 化学腐蚀 电化腐蚀 1 金属腐蚀的类型 3 金属的防护 A金属表面覆盖