沉定滴定计算题.docx

1将30.00mLAgNO3溶液作用于0.1357gNaCl，过量的银离子需用2.50mLNH4SCN滴定至终点。预先知道20.00mLAgNO3溶液需要19.85mLNH4SCN溶液。试计算(l)AgNO3溶液的浓度;(2)NH4SCN溶液的浓度。 解：（1）M(Nacl)=58.44 g/mol作用于0.1357gNaCl所需AgNO3溶液体积为30XX2.50=27.48 mL.(1分)n(AgNO3)=n(Nacl)=(1分)AgNO3溶液浓度为X1000=0.08450 mol/L(2分)(2)n(AgNO3)=n(NH4SCN)=C(AgNO3)xV(AgNO3)(1分)NH4SCN溶液的浓度为=0.08514 mol/L.(2分)2. 将0.1159molL-lAgNO3溶液30.00mL加人含有氯化物试样0.2255g的溶液中，然后用3.16mL0.1033molL-lNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。计算试样中氯的质量分数。 解：M(Agcl)=143.3g/mol消耗硝酸银的物质的量为：n (AgNO3)=C总(AgNO3)XV总(AgNO3)-C(NH4SCN)XV(NH4SCN).(2分）生成AgCl的质量为（0.115930.000.10333.16）143.3=451.5 mg .(1分)试样中氯的质量分数为 X=49.52%.(2分)3.仅含有纯NaCl及纯KCl的试样0.1325g，用0.1032molL-1AgNO3标准溶液滴定，用去AgNO3溶液21.84mL。试求试样中NaCl及KCl的质量分数。解：生成AgCl的质量为 0.103221.84143.3 = 323.0mg(1分)设试样中NaCl和KCl 的质量分别为x g和y g， x + y = 0.1325Xx.(2分)得：x = 0.1289g，.(1分)试样中NaCl的质量分数为.(1分)试样中KCl的质量分数为2.72%.(1分)4. 称取一定量的约含52%NaCl和44%KCl的试样。将试样溶于水后，加人0.1128mol.L-1AgNO3溶液30.00mL。过量的AgNO3需用10.00mL标准NH4SCN溶液滴定。已知1.00mL标准NH4SCN相当于1.l5mLAgNO3。应 称取试样多少克?解：生成AgCl的质量为 0.1128（30.00101.15）143.3 = 299.0mg(2分)应称取试样质量为xg， .(2分) x = 0.14g.(1分)5己知试样中含Cl- 25% 40%。欲使滴定时耗去0.1008molL-1AgNO3溶液的体积为2545mL，试求应称取的试样量范围。解：最小试样量 .(2分) 得 x = 0.2233g.(1分)最大试样量 .(2分) 得 y = 0.6432g.(1分)6. 某混合物仅含NaCl和NaBr。称取该混合物0.3177g，以0.1085molL-lAgNO3溶液滴定，用去38.76mL。求混合物的组成。解：设试样中NaCl和NaBr的质量分别为 x g 和 y g， x + y = 0.3177g (2分) 得：x = 0.1513g .(1分) 试样中NaCl的质量分数 X100%=47.62%.(1分)y = 0.1664g (1分) 试样中NaBr的质量分数 X100%=52.38%.(1分)3 257. 有一纯KIOx，称取0.4988g，将它进行适当处理，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125molL-1AgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72mL，求 x 值。解：纯KIOx的物质的量为 0.112520.72 = 2.331 X10-3mol.(1分)KIOx的相对分子量 M = 0.4988/0.002331=214 (1分) 39.098+126.9+15.999x = 214 (2分) 得x = 3.(1分)158. 有一纯有机化合物C4H8SOx，将该化合物试样174.4mg进行处理分解后，使S转化为SO42-，取其1/10，再以0.01268molL-1Ba(ClO4)2溶液滴定，以吸附指示剂指示终点，达终点时，耗去11.54mL，求 x 值。解：纯有机化合物C4H8SOx的物质的量为： 0.0126811.5410 = 1.463 X10-3mol.(1分)纯有机化合物C4H8SOx的分子量为： 174.4/1.463 = 119.2.(1分)其组成：12.014 +1.0088 +32.07+15.999x = 119.2 .(2分) 得 x = 2.(1分)9.0.2018gMCI2试样溶于水，以28.78mL 0.1473molL-1AgNO3溶液滴定，试推断M为何种元素?解：MCI2的物质的量为： （28.780.1473）/2 = 2.120 X10-3mol.(2分)MCI2的分子量为 ： 0.2018/0.00212 = 95.19 .(1分) M 的原子量为 95.1970.9 = 24.29.(1分)M原子量与Mg相当，M = Mg.(1分)10.称取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加入30.00 mLAgNO3标准溶液，过量的Ag+需要3.20 mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00 mLAgNO3标准溶液与21.00 mLNH4SCN标准溶液能完全作用，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少？解： ：设AgNO3和NH4SCN溶液的浓度分别为CAgNO3和CNH4SCN由题意可知： 则过量的Ag+体积为：（3.2020）/21=3.0476ml.（2分）则与NaCl反应的AgNO3的体积为30-3.0476=26.9524ml.（2分）因为nCl-=nAg+=.（1分）故CAgNO3=nCl-/VAgNO3= CNH4SCN=CAgNO3=0.07092mol/L.（1分） 11. 称取NaCl试液20.00 mL,加入K2CrO4指示剂，用0.1023 mol/L AgNO3标准溶液滴定，用去27.00 mL求每升溶液中含 NaCl 若干克？解：题意可知nNaCl=nAgNO3=0.10232710-3=0.0027621.（2分）Cl-+Ag+=AgCl .（3分） Cl-物质的量=0.10230.027=0.00276mol.（2分）Cl的浓度c=n/v=.00276/0.02=0.1381mol/L.（2分）每升溶液中含的质量=0.138158.5=8.079g/L.（2分）12. 称取银合金试样0.3000g，溶解后加入铁铵矾指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定，用去23.80mL，计算银的质量分数。解：由题意可知nAg=nNH4SCN=0.10000.0238=0.00238mol.（2分）AgNO3=(nAgMAg)/ms=(0.00238107.8682)/0.3000=85.58.（3分） 133称取可溶性氯化物试样0.2266g用水溶解后，加入0.1121mol/LAgNO3标准溶液30.00mL。过量的Ag+用0.1185mol/LNH4SCN标准溶液滴定，用去6.50mL，计算试样中氯的质量分数。解：据题意： 与可溶性氯化物试样作用的AgNO3的物质的量为:nCl-=nAgNO3 - nNH4SCN=0.11213010-3 - 0.11856.510-3=0.00259275mol.（2分）sCl=nCl-MCl-/ms= =40.56% .（3分）1214用移液管从食盐槽中吸取试液25.00mL,采用莫尔法进行测定，滴定用去0.1013mol/LAgNO3标准溶液25.36mL。往液槽中加入食盐（含NaCl96.61%）4.5000 kg，溶解后混合均匀，再吸取25.00mL试液，滴定用去AgNO3标准溶液28.42 mL。如吸取试液对液槽中溶液体积的影响可以忽略不计，计算液槽中食盐溶液的体积为若干升？解：分析题意，加入食盐后用去溶液的体积与原用去溶液的体积之差，即为滴定加入 4.50g 食盐溶液的体积. 设液槽中食盐溶液的体积V,据题意： =V.（5分） 解之得V=6000 L.（1分）15.称取纯KIOX试样0.5000g，将碘还原成碘化物后，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，用去23.36mL。计算分子式中的x。 解：依题意：nKIOX=nI-=nAgNO3=0.10000.02336=0.002336mol.（2分） 即：=0.002336 解之得x=3.（2分）16取0.1000mol/LNaCl溶液50.00mL,加入K2CrO4指示剂，用0.1000 mol/LAgNO3标准溶液滴定，在终点时溶液体积为100.0ml,K2CrO4的浓度510-3mol/L。若生成可察觉的Ag2CrO4红色沉淀，需消耗Ag+的物质的量为2.610-6 mol，计算滴定误差。解：解：滴定误差等于TE=Ag+Ag+Ag2CrO4-Cl-(1)（2分）式中Ag+Ag2CrO4表示形成Ag2CrO4所消耗的Ag+浓度，它等于消耗的Ag+的物质的量除以溶液的体积。Ag+Ag2CrO4=2.610-6/0.1=2.610-5mol/L(2).（2分）Ag+=(KspAg2CrO4/CrO42-)1/2=(2.010-12/5.010-3)1/2=2.010-5mol/L(3).(2分）Cl-= KspAgCl/Ag+=1.810-10/2.010-5=9.010-6mol/L(4).(2分)将（2）（3）（4）式之值代入（1）式。TE=2.010-5+2.610-5-9.010-6=3.710-5mol.L-1 。（1分）TE%=3.710-5100/0.100050.00=0.07.（1分）17有纯LiCl和BaBr2的混合物试样0.7000 g, 加45.15mL 0.2017 mol/LAgNO3标准溶液处理，过量的AgNO3以铁铵矾为指示剂，用25.00mL0.1000 mol/LNH4SCN回滴。计算试样中BaBr2的含量。（已知, ）解：设混合物中BaBr2为xg，LiCl为(0.7000-x)g.（1分）.（3分）x=0.5876g，.（1分） .（1分）18用铁铵矾指示剂法测定0.1 mol/L的Cl，在AgCl沉淀存在下，用0.1 mol/L KSCN标准溶液回滴过量的0.1 mol/LAgNO3溶液，滴定的最终体积为70mL，Fe3+=0.015 mol/L。当观察到明显的终点时，（FeSCN2+=6.0106 mol/L），由于沉淀转化而多消耗KSCN标准溶液的体积是多少？（已知，KFeSCN = 200）解：.（2分） （2分）（2分）（2分）设多消耗KSCN的体积为V mL，则 .（1分） .（1分）19吸取含氯乙醇(C2H4ClOH)及HCl的试液2.00mL于锥形瓶中，加入NaOH，加热使有机氯转化为无机Cl-。在此酸性溶液中加入30.05mL 0.1038 mol/L的AgNO3标准溶液。过量AgNO3耗用9.30mL 0.1055 mol/L 的NH4SCN溶液。另取2.00mL试液测定其中无机氯（HCl）时，加入30.00mL上述AgNO3溶液，回滴时需19.20mL上述NH4SCN溶液。计算此氯乙醇试液中的总氯量（以Cl表示）；无机氯（以Cl-表示）和氯乙醇(C2H4ClOH)的含量。（已知，试液的相对密度=1.033）解： .（3分）.（3分） .（3分）20将0.015 mol的氯化银沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时的浓度为0.50 mol/L。计算溶液中游离的Ag+离子浓度。（已知Ag+与NH3配合物的1g1= 3.24, 1g2=7.05, AgCl的Ksp=1.810-10）。解：.（2分）(mol/L).（2分 ）(mol/L).（2分)21 在含有等浓度的Cl和I 的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，I与Cl的浓度比为多少？解：AgCl的K0sp=1.7710-10 AgI的K0sp= 8.310-17AgI的溶度积小，其溶解度也相应的小，故AgI先沉淀。当Cl 开始沉淀时，I与Cl浓度比为。=4.710-7.（5分）22 在某一不含其它成分的AgCl与AgBr混合物中，mCl : mBr = 1:2, 试求混合物中Ag的质量分数。 已知：Ar(Cl) = 35.45 ，Ar(Br) = 79.90 ，Ar(Ag) = 107.87 答：设混合物中氯的质量为m g，则溴的质量为2m g，银的质量为m(Ag) g，则混合物中 WAg=（3分） .（1分）23称取含砷农药0.2045g溶于HNO3，转化为H3AsO4，调至中性，沉淀为Ag3AsO4，沉淀经过滤洗涤后溶于HNO3，以Fe3+为指示剂滴定，消耗0.1523 molL-1 NH4SCN标准溶液26.85mL，计算农药中As2O3质量分数。 已知：Mr（As2O3） =197.8解： H3AsO4 Ag3AsO4 3NH4SCN.（1分）As2O3 H3AsO4 6NH4SCN.（1分） n(As2O3):n(NH4SCN)=1:6.(1分)n(AS2O3)=NN4SCN=(cv)NH4SCN (2分)wAs2o3=.(2分)24 .取0.1000mol/lNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol/lAgNO3溶液50.00ml，以铁铵矾作指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，在终点时Fe3+的浓度为0.015mol/l。因为没有采取防止AgCl转化成AgSCN的措施，滴定至稳定的红色不在消失作为终点，。此时FeSCN2+的浓度为6.410-6mol/L.计算滴定误差。已知FeSCN2+的形成常数K=138 解 滴定误差等于TE=Ag+-SCN-FeSCN2+-Cl- (1).（2分）SCN-=3.110mol.L-1 (2).（2分）Ag+=3.210-7mol.L-1 (3).（2分）Cl-=5.610-4mol.L-1 (4).（2分）TE=100=-1.9.（2分） 100107.54?100=-1.9.（2分）25.取含有NaCl和NaBr的样品0.6000g，用重量法测定，得到二者的银盐沉淀为 0.4482g；另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，需用24.48mlAgNO 溶液（0.1084mol/L），求NaCl和NaBr的含量。 解：n(AgNO3)=(Ag)=0.1084mol/Lx24.48x10-3L=2.65X10-3mol,设NaCl的物质的量为x，NaBr的物质的量为y，X+y=2.65x10-3143X+188y=0.4482解得：x=2.04x10-3mol,y=8.30x10-48.30mol, (NaCl)=(8.30x10-4x58.5)x100%/0.6000=19.87% (NaBr)=(8.30x10-4x103)x100%/0.6000=14.24%答：NaCl和NaBr的质量分数各为19.87% 14.24%l 26. 100克稀硫酸中滴入100克BaCl2溶液，恰好完全反应，生成沉淀23.3克，则稀硫酸的百分比浓度为？BaCl2溶液的百分比浓度为？解：23.3g白色沉淀为BaSO4, 物质的量为23.3/233 = 0.100 mol.(1分) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (s) + 2HCl生成0.100molBaSO4需0.100molBaCl2和0.100mol H2SO40.100mol BaCl2质量： 208*0.100 = 20.8克，.（1分）溶质质量分数：20.8/100 = 20.8%0.100mol .（2分）H2SO4质量： 98*0.100 = 9.8克.（1分）溶质质量分数：9.8/100 = 9.8%.（1分）27.在含有Cl-和I-的溶液中,加入AgNO3溶液.如果这两种离子的浓度都是0.01mol/L,那么AgCl和AgI哪一种先沉淀? 解：AgI先沉淀。当Cl- = 0.1/2=0.05时，Ag+ = Ksp(AgCl) / Cl-.（2分） = 1.77x10-10 / 0.05 .（1分）此时溶液中的I-为：I- = Ksp(AgI) /Ag+ .（2分） = 8.52x10-17x 0.05 / 1.77x10-10 = 2.41x10- 8.（1分）28.某溶液中含0.10molCl-和0.10molCro42-.如果向该溶液慢慢加入Ag+离子，哪种沉淀先产生？当第二种离子沉淀时，第一种离子的浓度是多少？根据本题答案，讨论为什么CrO42-是用Ag+滴定Cl-的合适指示剂？解：KspAgCl=1.6-10， KspAg2CrO4=210-12AgCl开始沉淀需要的Ag+为： Ag+=1.610-9mol.(3分)Ag2 CrO4 开始沉淀需要的Ag+由 KspAg2CrO4求出：Ag+2=210-13.（3分）Ag+=410-6mol（2分）由计算可知，当溶液中Cl-与CrO42-都是0.10mol时，AgCl先沉淀，而当Ag2CrO4沉淀时，溶液中 Cl-为： cl-= =410-5mol.（3分）说明Ag2CrO4开始沉淀时，Cl-几乎全部以AgCl沉淀了，所以用Ag+滴定Cl-时，Ag2CrO4可作为指示剂。.（1分）29.称取银合金试样0.3000g，溶解后加入铁铵矾指示剂，用0.1000mol-1NH4SCN标准溶液滴定，用去23.80ml。试求试样中银的质量分数？解：试样中因的质量分数为： W（ag）=.(3分)=.（2分）= 85.60%.（1分） ?30.取NaCl溶液20.00ml，加入K2CrO4指示剂，用0.1023mol-L-11AgNO3 标准溶液滴定，用去27.00ml，计算NaCl溶液的浓度？解：NaCl标准溶液的浓度为：C（nacl）=.(2分)=（2分） =0.1381molL-1 （1分）? 31 预配制约0.1mol/L的硝酸银溶液，把约4.3g硝酸银晶体溶于水，稀释为250.00mL。取25.00mL这种溶液用1.1358moL/L氯化钠溶液滴定时耗去22.73ml.求硝酸银的准确浓度。另外，若硝酸银晶体的纯度是100%时，开始时需称多少克硝酸银？解：（1）设所求浓度为x,则N(AgNO3)=n(NaCl).(1分)1.135822.73=x25