2018年秋九年级化学上册第5单元课题1质量守恒定律5.1.2质量守恒定律课件新版新人教版.pptx_第1页
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5 1 2质量守恒定律 九年级 质量守恒定律 参加反应的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 内容 参加化学反应的各物质质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 注 质量守恒定律适宜于解释所有的化学反应 却不能用来解释物理变化 知识回顾 思考 怎样用一个式子来表示化学反应呢 如 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 该式子确实能表示反应物 生成物及反应条件 但书写不方便 国际上也不通用且不能体现质量守恒定律 用化学方程式来表示 设问 文字表达式 化学方程式 一 化学方程式概念 用化学式来表示化学反应的式子 知识讲解 反应前后氧原子数目不等 不符合质量守衡定律 正确的化学方程式 1 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 2 每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 3 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应后 可生成44份质量的二氧化碳 12 16 2 12 16 2 二 化学方程式的意义 2 化学方程式表示的意义 1 表明了反应物 生成物及反应条件 2 表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比 3 表明了反应物和生成物各物质的质量之比 即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比 2 2 32 18 2 4 32 36 求下列化学方程式的X的值及 C3H8 5O2 xCO2 yH2O CxH8 5O2 3CO2 4H2O H2C2O4 CO X CO2 4HNO3 4NO 2H2O 3X 2Na2O2 2CO2 2X O2 I2O5 5CO I2 5X X 3y 4 X 3 H2O O2 Na2CO3 O2 1 质的方面 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 和 条件 生成 三 化学方程式的读法 质量比4 32 36 2 量的方面 每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 反应物刚好反应完 没有剩余 个数比2 1 2 3 微观方面 每2个氢分子和1个氧分子点燃生成2个水分子 三 化学方程式的读法 1 氢气和氮气在高温 高压和催化剂的作用下反应生成氨气 2 每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子 3 每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气 2 32817 2 1 现将10gA和足量B混合加热 A和B发生化学 10gA完全反应后生成8gC和4gD 则参加反应的A和B的质量比是 A 1 1B 2 1C 4 1D 5 1 D 例题 2 已知48g镁与32g氧气恰好完全反应 生成氧化镁80g 则下列说法正确的是 A 5g镁和5g氧气生成10g氧化镁B 6g镁和4g氧气生成10g氧化镁C 3g镁和7g氧气生成10g氧化镁D 4g镁和6g氧气生成10g氧化镁 化学反应是按照一定质量比进行的 B 概念 化学方程式概念 用化学式来表示化学反应的式子 1 化学方程式 读法 2 初步学会用质量守恒定律解决各种问题 解释某种状态的物质反应前后质量改变的现象 推导物质的组成元素 推导物质的化学式等
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