化学反应原理第一章1、2节测试题.doc

素质教育教学质量调研高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第卷（必做题 45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1下列说法错误的是（ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下不一定很容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生2温总理曾指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生3下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体5下列叙述中不正确的是（ ）A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B电解池跟外电源连接后，电子从外电源负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气6分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）B2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）C2A + B=2 C；H=a（a0）D2C=2A +B；H=a（a0）7N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H =133.5 kJmol8用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:19已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 中的Q3值为（ ）A Q2 -Q1 B Q1 +Q2 CQ1- Q2 D -Q1- Q210电解CuCl2和NaCl的混和溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是 ( ) A H2和Cl2 B Cu和Cl2 C H2和O2 D Cu和O211用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是 （ ）AH2SO4 BKOH CAgNO3 DNa2SO412以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )A 0.64 g B 1.28 g C 2.56 g D 5.12g13 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏14下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水15已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ班级_考号_姓名_密封线第卷（必做题 共55分）注意事项：第卷用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在题后。二、填空题16（4分） 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) H= -815.88 kJ mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式：_。17（6分）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应： 的H为_。18（15分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题： (1) 电源的A极是_；（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：_ _ _；（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_；（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_，电镀液的主要成分是_(填化学式)。ANa2SO4CFe19（9分）如右图，阳极电极反应式： 阴极电极反应式： 一定时间后，若把电源正负极调换，产生的现象有：_ 20（9分）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 。A 反应前后原子的种类和数目一定不变B 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D 反