溶液中三大守恒.doc

中国农业大学理学院 吴斌三大平衡 离子守恒离子守恒的根据是溶液的电中性原理，说白了就是正离子总电荷必须和负离子总电荷相等。在式子中出现的是溶液中所有的带电粒子例子：Na3PO4Step1. 溶液中有Na+、H+、OH、PO43-、HPO42-、H2PO4-Step2. Na+H+ =OH+PO43-+HPO42-+H2PO4-Step3. 1Na+1H+ =1OH+3PO43-+2HPO42-+1H2PO4- (1可以申略)找出溶液中所有离子1阴、阳离子各写一边，中间各一个等号2离子带多少电荷就在它前面写上那个数字3物料守恒（也称原子守恒或者质量守恒）物料守恒是指溶液溶质的正电部分和负电部分存在一定的比例关系，而且这个负电部分在溶液中有多种存在形式。比如Na3PO4，正电部分是Na+ ，负电部分是PO43-，而它还有HPO42-、H2PO4-、 H3PO4的存在形式。这些负电部分多是可以多步水解的酸根。例子：Na2HPO4Step1.确定溶质的正电部分和负电部分，分写于等号两边，给他们分别加上一个大括号，并且根据其比例反写出相应系数。(Na和P的比例是2:1，那么写物料守恒式是就要倒过来写)1Na+ =2 HPO42- Step2.在右边的大括号里面补充进原来粒子的其他所有存在形式，要包括电离的和水解的。1Na+ =2 HPO42-+ H2PO4-+H3PO4 +PO43- （水解而来） （电离而来）确定溶质的正电、负电部分，填入左右两大括号内12给等号两边大括号配上相应系数3在右边大括号内补充原来负电部分的其他存在形式质子守恒质子守恒的根据就是水电离出来的和数目相等，但由于收到弱酸酸根或其酸式酸根的影响，可以在原来等号两边添加相应的项。质子守恒式既可以由离子守恒式和物料守恒式消除同类项而得到（这种方法比较麻烦，但是是能保证绝对正确的），也可以根据我提供的方法快速、准确地写出。例子：Na3PO4Step1.写出溶质的弱酸部分在溶液中的所有存在形式，并从原来存在的形式发出箭头，注明是和多少H+或者OH反应而得来的。3 H+2 H+1 H+PO43- HPO42- H2PO4- H3PO4（注意：红色的数字是表示从PO43-变化而来需要H+或者OH的个数）若原来的溶质是NaH2PO4，就应该这样写2 OH-1 OH-1 H+PO43- HPO42- H2PO4- H3PO4（注意：红色的数字是表示从H2PO4-变化而来需要H+或者OH的个数）Step2.写出H+=OH，把原来溶质中弱酸（或酸式酸根）部分狠狠地忘记掉，它们已经没有利用价值了。Step3.在等式左边写上与H+反应变化而来的粒子，并配上系数； 等式右边写上与OH反应变化而来的粒子，并配上系数；如果不存在和H+或者OH反应而来的粒子，那么就不要霸王硬上弓，随便添加粒子了。Na3PO4(记得把PO43-先给抹杀掉)H+1HPO42-+2H2PO4-+ 3H3PO4 =OHNaH2PO4(记得把H2PO4-先给抹杀掉)H+ 1H3PO4 =OH+1HPO42-+2PO43-确定原来弱酸（或酸式酸根）所有存在形式，是和几个H+还是OH反应得来的12写出H+=OH，并把原来弱酸（或酸式酸根）狠狠扔掉3和H+反应的就和他写在一起，并注明它消耗了几个H+，与OH反应的照前面做练习一下吧1. 离子守恒CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)Na2CO3：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 2 C（CO32- ）+ C（HCO3- ）+ C（OH-）NaHCO3：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 2 C（CO32- ）+ C（HCO3- ）+ C（OH-）Na3PO4：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 3 C（PO43- ）+ 2 C（HPO42- ）+ C（H2PO4- ）+ C（OH-）NH4Cl：C（NH4+ ）+ C（H+ ）=C（ Cl- ）+ C（OH-）NaOH：C（Na+ ）+C（ H+ ）= C（OH-）2. 物料守恒NaHCO3： c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)Na2CO3： c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Na 2S： 2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)= c(Na+)NH4Cl： c（NH4+ ）+ c（NH3.H2O ）= c（ Cl-）Na3PO4： c（Na+）=3c（PO43-）+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)3. 质子守恒Na2CO3： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3： c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)NaH2PO4 ： c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）NH4Cl： c（H+ ）= c（OH- ）+ c（NH3.H2O）Na2S