13钠及其氧化物的质.doc

精练精评 预习指导作业疑难 解题要点检测准备 预习指导错率统计 讲评方案巩固准备 学教心得吕四中学2011-2012学年度第一学期一体化教学案 WWW.J Emil: 班级 姓名 学号2009级化学一轮复习教案第13讲导学案【课题】钠及其氧化物学习目标 知识与技能：1、了解钠的性质和用途 2、了解氧化钠、过氧化钠的性质过程与方法：用比较、分析的方法理解、应用钠及其化合物的方法情感态度与价值观：通过钠及氧化物的学习知道科学认识世界的重要性先学后教(15分钟)【知识点一】钠的性质：1将相同的一小块钠分别投入水中酒精中CuSO4溶液中盐酸中饱和NaOH溶液中(1)反应速率由大到小为 。(2)写出反应的离子方程式： ； ； 。(3)一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中Na数目减小，有氢气放出D溶液中c(Na)增大，有氢气放出【知识点二】氧化钠和过氧化钠：2下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【思考】1、钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？并写出有关的化学反应？【思考】2、用双线桥表示Na2O2与CO2和H2O的反应？以学定教（20分钟）【例1】用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( )A、将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中【例2】将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() AHClBK2SO4 CNaOH DCuSO4【例3】把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是() A4.6% B7.7% C8.0% D10%【例4】取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11【总结】因此：凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。【例5】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2【巩固练习】1 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子B0.4 mol电子 C0.2 mol质子 D0.4 mol分子216 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重()A16 g B32 g C4 g D无法判断【当堂检测】10分钟1、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是() ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DCa(HCO3)2溶液2某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()ANO BCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na3、向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )A钠块在乙醇液面上四处快速游动 B开始时钠块沉在乙醇液面下C熔成小球 D钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈4、实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_。(3)B装置中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)C装置中观察到的现象是_。2009级化学一轮复习教案第13讲教案【课题】钠及其氧化物学习目标知识与技能：1、了解钠的性质和用途 2、了解氧化钠、过氧化钠的性质过程与方法：用比较、分析的方法理解、应用钠及其化合物的方法情感态度与价值观：通过钠及氧化物的学习知道科学认识世界的重要性先学后教(15分钟)【知识点一】钠的性质：1将相同的一小块钠分别投入水中酒精中CuSO4溶液中盐酸中饱和NaOH溶液中(1)反应速率由大到小为 。(2)写出反应的离子方程式： ； ； 。(3)一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中Na数目减小，有氢气放出D溶液中c(Na)增大，有氢气放出解析：(1)溶液中c(H)越大，反应越剧烈，反应速率越快。(2)钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应。(3)钠放于饱和NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶体析出，而溶液的浓度不变。答案为B、C。答案：(1)(2)2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH22Na2H=2NaH2 (3)BC【知识点二】氧化钠和过氧化钠：2下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：Na2O2有强氧化性，会将石蕊氧化最后褪成无色。答案：D3为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【思考】1、钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？并写出有关的化学反应？【思考】2、用双线桥表示Na2O2与CO2和H2O的反应？以学定教（20分钟）【例1】用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 (D )A、将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中【例2】将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() AHClBK2SO4 CNaOH DCuSO4【例3】把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是() A4.6% B7.7% C8.0% D10%解析：由2Na2H2O=2NaOHH2 46 g 80 g2 g知4.6 g Na与水反应后生成8 g NaOH放出0.2 g H2，故w(NaOH)100%8.0%。答案：C【例4】取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11解析：采用巧解算方法解题：分析题意要满足题给条件。必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于CO2和H2O与过氧化钠反应产生氧气的量。所以：A、B满足上述结果；C项可以改写为(CO)6(H2)6的形式，故C正确；而D项C12H22O11可改写为(CO)11(H2)11C的形式，故D项不能满足上述结果。答案：D【总结】因此：凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。【例5】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2自主解答盐酸的物质的量为0.08 mol，由HClNaOHNa，知Na的物质的量也等于0.08 mol，若生成物是Na2O，质量为2.48 g，若生成物是Na2O2，质量为3.12 g，现在2.48 g2.8 g3.12 g，则生成物为两者的混合物。【答案】C【巩固练习】1 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子B0.4 mol电子 C0.2 mol质子 D0.4 mol分子解析：由2Na2D2O=2NaODD2 46 g 1 mol 9.2 gn则生成的D2为n0.2 mol,0.2 mol D2中含质子、中子、电子均为0.4 mol。答案：B216 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重()A16 g B32 g C4 g D无法判断解析：16 g CH4完全燃烧生成CO2和H2O，但当混合物通过Na2O2时，C元素按CO被吸收，H元素被吸收生成NaOH。16 g CH4燃烧后被Na2O2吸收的质量应为1 mol CO的质量加上4 mol H的质量，共32 g。 答案：B【当堂检测】10分钟1、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是() ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DCa(HCO3)2溶液【解析】钠和盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH和H2，NaOH再和某些盐溶液反应。在本题中，A、B选项中的阳离子不与NaOH反应，故没有沉淀生成；C选项生成Fe(OH)3，但不是白色沉淀是红褐色沉淀；D选项NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应生成CaCO3和Na2CO3【参考答案】D【点拨】钠与盐溶液的反应一般要分两步分析，先与水反应，然后再考虑生成的NaOH与水溶液中的溶质可能发生的反应，反应现象要将两步的现象结合起来。 2某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()ANO BCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na3、向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )A钠块在乙醇液面上四处快速游动 B开始时钠块沉在乙醇液面下C熔成小球 D钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈【解析】钠投入乙醇中，由于钠密度大于乙醇，所以开始时沉在乙醇液面下，钠和乙醇的反应比钠和水的反应要缓慢得多，放出的热量不足以将钠熔化。 【参考答案】C4、实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验